2013年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷）
理科综合·化学
可能用到的相对原子质量：H 1  N 14  O 16  Mg 24  Al 27  S 32  K 39  Cu 64
第Ⅰ卷（选择题 共 42分）
注惹事项：
必须使用2B铅笔将答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。
Ⅰ卷共7题，每题6分。在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（  ）
  A．二氧化硫可广泛用于食品的漂白
  B．葡萄糖可用于补钙药物的合成
  C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装
  D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌
【答案】A
【考点定位】本题考查化学物质在生活中的应用。
【名师点睛】生活中常见物质的性质和用途，例如二氧化硫有一定毒性、葡萄糖可用于合成葡萄糖酸钙、聚乙烯无毒和次氯酸钠有强氧化性等，根据这些内容解答本题，本题考查了化学在生活中的应用，贴近生活、贴近社会，关注热点。
2．下列物质分类正确的是（  ）
  A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
  B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
  C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
  D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
【答案】D
【考点定位】本题考查物质的分类。
【名师点睛】物质的分类是无机化学的基础知识，也是高频考点，本题考查了氧化物分类，分散系的区分，电解质的判断，混合物的物质组成等知识，题目较简单，试题立足于课本，突出主干，落实双基，有利于学生答题。
3．下列离子方程式正确的是（  ）
  A．Cl2通入水中：Cl2+H2O = 2H++Cl-+ClO-
  B．双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2O
  C．用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋
  D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2O
【答案】B
【考点定位】本题考查离子方程式的书写。
【名师点睛】离子方程式的正误判断，关键是判断离子方程式的书写是否符合实际，微粒在溶液中的主要存在形式，注意电荷守恒、原子守恒等问题，还应注意氧化还原反应的配平等知识，综合性较强。考查学生解决实际问题的能力。
4．同周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为4︰3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是（  ）
  A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W
B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z
  C．Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体
  D．WY2分子中σ键与π键的数目之比是2:1
【答案】C
【考点定位】本题考查物质结构和元素周期律。
【名师点睛】本题考查的知识点是元素的推断，元素电负性的大小比较，分子的空间构型和
共价键类型等知识，原子结构和元素周期律，为高频考点，元素的推断是解答本题的关系，注意短周期，不考虑稀有气体时电子层为2或3即可解答，题目难度不大。
5．室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：
实验编号
起始浓度/（mol·L－1）
反应后溶液的pH
c（HA）
c(KOH)
①
0.1
0.1
9
②
x
0.2
7
下列判断不正确的是（  ）
  A．实验①反应后的溶液中：c(K＋)>c(A－) >c(OH－)>c(H＋)
  B．实验①反应后的溶液中：c(OH－)=c(K＋)－c(A－)= mol/L
  C．实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1mol·L－1
  D．实验②反应后的溶液中：c(K＋)=c(A－)>c(OH－) =c(H＋)
【答案】B
【考点定位】本题考查中和反应及离子浓度比较。
【名师点睛】解得本题的关键是室温下，将等体积等浓度的HA和KOH混合（忽略体积变化），溶液呈碱性，说明该酸是弱酸；①根据盐的类型确定溶液中离子浓度的相对大小；②根据电荷守恒计算氢氧根离子浓度；③当等物质的量的酸和碱恰好反应时，溶液呈碱性，要使等体积的酸和碱混合后溶液呈中性，则酸的浓度应大于碱的浓度；④根据电荷守恒确定离子浓度关系，本题考查了离子浓度大小的比较，根据电荷守恒和微粒守恒来分析解答即可。
6．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：
    t/min
2
4
7
9
n(Y)/mol
0.12四川高考是全国几卷
0.11
0.10
0.10
下列说法正确的是（  ）
A．反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1
  B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正)
  C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D． 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大
【答案】C
【考点定位】本题考查化学平衡（平衡的建立.移动.平衡常数.反应速率）
【名师点睛】本题考查了化学反应速率的计算、化学平衡常数、化学平衡的影响因素等知识，难度中等，注意C选项中对化学平衡常数的理解，该题还考查了等效平衡思想在化学平衡中的应用，注重基础，综合性较强。
7．1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO
2和N2O4 的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是  （  ）
  A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1
  B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L