2022年中考化学真题分项汇编（全国通用）（第03期）
专题25  化学计算题
1. （2022广西梧州中考）我国湿法炼铜的工艺在宋、元时期已相当成熟。小军同学在实验室模拟湿法炼铜，他取48.0g 铁片放入一定质量的氯化铜溶液中，反应一段时间后， 得到50.0g 固体。则所得固体中铁的质量分数为
A. 28.0%
B. 68.0%
C. 92.5%
D. 96.0%
2．（2022湖南株州中考）（4分）某公司需要320kg 氧气作原料。若用电解水的方法制取这些氧气，请计算：
（1）消耗水的质量是多少？（写出计算过程）
（2）同时得到的氢气在足量的中燃烧，生成氯化氢的质量是多少？（写出计算过程）
3. （2022广西梧州中考）实验室用质量分数为20.0%的稀硫酸处理含Ba(OH)2的废液。向100.0g 废液中加入稀硫酸至溶液恰好呈中性，最终得到2.33 g 沉淀。请计算：
（1）配制490.0 g 20.0%的稀硫酸需质量分数为98.0%的浓硫酸____________g 。
（2）废液中Ba(OH)2的质量分数。
4．（2022湖南湘西州中考）（5分）常温下，向盛有100gKOH 溶液的烧杯逐滴加入溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸，滴加过程中溶液pH 变化如图所示。（说明：KCl 溶液呈中性）
（1）恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为          g 。
（2）该KOH 溶液中溶质的质量分数是多少？（答案精确到0.1%）
5. （2022贵州铜仁中考）漂白粉的主要成分为CaCl 2、Ca （ClO ）2，可由Cl 2与石灰乳反应制得。某化学兴趣小组用
足量浓盐酸与50.0g 含MnO 2的软锰矿（杂质既不参与反应，也不溶于水）制各Cl 2，反应结束后将反应容器中的混合物过滤、洗涤、干燥，称量得残渣
6.5g 。已知：2222Δ42H O MnO HCl MnCl Cl +++↑（浓）。请回答：
（1）Ca （ClO ）2中Cl 元素的化合价为______，Ca 、Cl 、O 元素的质量比为______。
（2）求生成Cl 2的质量（写出具体步骤）。
6．（2022湖南娄底中考）（6分）在氢气还原氧化铜实验后的固体中含有Cu 和CuO ，为了测定固体中CuO 的含量，取3.0g 固体样品，逐滴加入稀硫酸，剩余固体质量与稀硫酸的质量关系如图所示。
中考时间2022年具体时间已知：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
（1）固体样品中CuO的质量为  g。
（2）固体样品与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为多少？（写出计算过程）
7．（2022湖南邵阳中考）（6分）取一定量NaCl和NaHCO3组成的固体样品放入烧杯中，然后将一定溶质质量分数的盐酸逐滴加入到样品中，边加边搅拌，测得生成气体的质量与所加盐酸的质量关系如图所示。请分析并计算：
（1）恰好完全反应时产生气体的质量是  g；
（2）a点时溶液中含有的溶质是  （填化学式）；
（3）计算所加盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.01%）
8．（2022湖南张家界中考）（3分）二氧化氯（ClO2）是常用的自来水消毒剂。目前常用亚氯酸钠（NaClO2）固体和盐酸反应制备高纯二氧化氯，其反应的化学方程式为：5NaClO2+4HCl═5NaCl+4ClO2↑+2H2O，若要制得5.4Kg二氧化氯，理论上需要亚氯酸钠固体的质量是多少？
9．（2022湖南永州中考）（4分）为了分析铁粉和铜粉混合物样品的组成，某同学称取12.0g样品，加入到足量的稀H2SO4溶液中，充分反应完全后，过滤、洗涤、干燥，称量剩余固体的质量为3.6g。
（1）样品中铁粉的质量为  g。
（2）若在上述反应条件时H2的密度为0.09g/L，试计算产生H2的体积（写出详细的计算过程，保留小数点后一位）。
10．（2022山东烟台中考）（6分）某化学兴趣小组为测定某工厂生产的MgCl2的纯度（即质量分数），称取10.0g该MgCl2
样品放于烧杯中，加水使之完全溶解，再向烧杯中加入60.0g溶质质量分数为16%的NaOH溶液，充分反应后，过滤，将沉淀洗涤、常温干燥，称得固体质量为5.8g。
（已知：该MgCl2产品中含有少量Na2SO4等杂质，杂质均能溶于水，且不与NaOH反应）
请计算：
（1）假设60.0g溶质质量分数为16%的NaOH溶液完全反应，需要MgCl2的质量是  g（不写计算过程）。由此可以判断，烧杯内10.0g样品中的MgCl2  （填“全部”或“部分”）与NaOH溶液发生了反应。
（2）该样品中MgCl2的质量分数是多少？（写出计算过程）
11．（2022河北中考）为测定黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数，小明取一定质量的样品放入烧杯中，分2次加入质量分数相同的稀硫酸，实验过程和数据如图32所示。
请计算：
（1）生成氢气的总质量是        g。
（2）黄铜样品中铜的质量分数。
12. （2022湖南荆州中考）硫酸铜对过氧化氢（H2O2）的分解有催化作用。取8.5%的过氧化氢溶液40g倒入锥形瓶中，向其中加入15%的硫酸铜溶液6.6g，使过氧化氢完全分解，若产生的气体全部逸出，请计算：（1）过氧化氢的相对分子质量为 _____。
（2）产生氧气的质量（写出计算过程）。
（3）反应后所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数为 _____。
13．（2022山东威海中考）（6分）小东做家务时，发现厨房所用炉灶清洁剂的有效成分为氢氧化钠。为测定该炉灶清洁剂中氢氧化钠的质量分数，他在老师的指导下进行实验：取50g炉灶清洁剂于烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸至pH＝7时，测得反应后所得溶液的质量为75g。试计算该炉灶清洁剂中氢氧化钠的质量分数（假设炉灶清洁剂中的其他成分不与稀硫酸反应）。
14．（2022湖南益阳中考）（6分）我国科学家成功合成新型催化剂，将CO2高效转化为甲醇（CH3OH）。这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。
（1）若CO2转化为CH3OH的化学方程式是：CO2+3H2CH3OH+X，则生成物X的化学式  ；
（2）根据上述信息，请计算生成96g CH3OH时，消耗CO2的质量为多少？
15. （2022山东聊城中考）实际生产的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，化学实践小组的同学通过实
验来测定某品牌工业品纯碱的指标等级。
国家标准规定工业品纯碱指标等级
指标
I 类
Ⅱ类Ⅲ类指标项目优等品
一等品优等品合格品总碱量（Na 2CO 3计）%≥99.298.899.198.0
实践小组成员进行的实验和有关数据如下图所示。
（1）实验过程中滴加几滴酚酞试液的目的是______。
（2）通过计算判断该品牌工业品纯碱属于哪一指标等级（写出计算过程，结果数值四舍五入精确到0.1%）
16. （2022四川广安中考）我国科学家侯德榜发明了联合制碱法，为世界科学发展做出了重要贡献。该制碱法以食盐为原料制备纯碱，产品中会混有少量氯化钠。某学习小组为了探测产品中纯碱的质量分数，将5g 纯碱样品溶于20g 水中配成溶液，再加入30g 氯化钙溶液恰好完全反应（Na 2CO 3+CaCl 2=CaCO 3↓+2NaCl ），反应后静置、过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为4.5g 。请回答下列问题：
（1）过滤后的滤液质量为
___________g 。
（
2
）求纯碱样品中纯碱的质量分数。（写出计算过程）
17. （2022江苏南通中考）二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组采用下图装置通过焙烧MnCO 3制取MnO 2，，发生反应的化学方程式为：3222
2MnCO +O 2CO +2MnO  （1）实验过程中，石英管内剩余固体的质量和成分随温度的变化如上图所示，则焙烧MnCO 3制取MnO 2应该控制反应的温度不高于___________°C 。。