一、要记住复分解反应的概念：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
二、要明确复分解反应的要点
1. 要明确反应物、生成物的种类和类别：即反应物和生成物都是两种化合物。
2. 要明确反应前后物质变化的组合形式：即反应是否“互相交换成分”。从化合价的变化来看，在复分解反应的过程中，元素的化合价均无变化，但化合物之间彼此互相交换成分。如酸与碱反应、盐与盐反应等。
3. 要明确复分解反应发生的条件：即两种化合物在水溶液中要发生复分解反应必须满足一定的条件：生成物中如果有沉淀析出或气体放出，或有水生成，那么复分解反应就能发生，否则不能发生，应特别注意以上三个条件只要满足其中一个，反应就能发生。
反应类型 | 反应物条件 | 生成物条件 | |
1 | 碱 + 盐 | 须二者都可溶 | 有沉淀生成 或有气体放出 或有水生成 |
2 | 盐 + 盐 | ||
3 | 盐 + 酸 | ||
4 | 酸 + 碱 | ||
5 | 酸+金属氧化物 | 三年级重阳节手抄报内容大全||
4. 要明确发生复分解反应对反应物状态的要求：
（1）酸与碱的反应中这里的碱既可为可溶性的碱，又可为难溶性的碱。
（2）碱与盐、盐与盐的反应中，参加反应的物质都必须是可溶的。
（3）酸与盐的反应中，盐可不溶，但酸必溶。
{复分解反应的特点：AB + CD = AD + CB
（1）反应物、生成物均有两种化合物；
（2）发生反应的两种化合物相互交换成分；
（3）各元素的化合价在反应前后均不改变。（两交换 价不变）}
三、要熟记部分酸、碱、盐、氧化物的溶解性
①、盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
直到世界尽头 歌词含Cl-的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。
含CO32－ 的物质有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3、KHCO3、NaHCO3、NH4HCO3溶于水，其他都不溶于水
②、碱的溶解性
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐沉淀，Cu(OH)2是蓝沉淀，其他难溶性碱为白。
注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸。 姜gary
其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2、 CaCO3 、BaCO3等
③、大部分酸与非金属氧化物能溶于水（非金属氧化物＋水→酸）
大部分金属氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（金属氧化物
＋水→碱）
四、要理解复分解反应的实质
在溶液中发生的复分解反应大多是在酸、碱、盐之间进行的，而酸、碱、盐都是在溶液中能电离出离子的化合物。因此复分解反应的实质是酸碱盐在溶液中发生的离子间的交换反应。当溶液中某些离子能相互结合而使其浓度减小时，那么反应就向减小离子浓度的方向进行。如果几种离子混合后，离子的浓度都不发生变化，那么反应也就没有发生。
五、要掌握能发生复分解反应的物质与反应规律（商河县实验中学化学教研组）
①、金属氧化物＋酸→盐＋H2O
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4==CuSO4生理健康+H2OZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O
MgO + 2HCl == MgCl2 + H2O Al2O3 + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2O
②、碱＋酸→盐＋H2O（又叫中和反应）
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3==NaNO3+H2OMg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
③、酸＋盐→新盐＋新酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
④、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaClBaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2
BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
⑤、盐＋碱→新盐＋新碱
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4Ca(OH)2+CuCl2==Cu(OH)2↓+CaCl2
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
Ca(OH)2+(NH4)2SO4==CaSO4+2NH3↑+2H2O
Ca(OH)2+2NH4NO3==Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O
六、要灵活运用复分解反应规律进行解题
1. 判断溶液中物质的共存有活化石之称的野生动物是
例1 （2005市中考）下列各组物质中在同一溶液中能大量共存的是（）
A．BaCl2、NaCl、H2SO企业标语大全4 B．H2SO4、NaCl、Na2CO3
C．Na2SO4、KNO3 、NaOH D．NaOH 、H2SO4、HCl
1、【09年】将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无透明溶液的是
A．CaCl2 HCl NaNO3 B．KOH HCl (NH4)2SO4
C．K2CO3 Ba(NO3)2 NaOH D．FeCl3 NaCl KNO3
2、【09年】下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是
A．H+、C1—、OH— B．H+、SO42—、HCO3—；
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