高一必修一化学重点知识
第1篇：高一化学必修一重点知识点归纳
在学习必修一的化学过程中，部分学生在做习题或实验时，常常感到茫然不知从何下手，很多一部分原因是对课本的基础知识没有理解好。下面是百分网小编为大家整理的高一化学必修一必备的知识点，希望对大家有用!
一、二氧化硫
制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺，是黄*粉末)
s+o2===(点燃)so2
物理*质：无*、刺激*气味、容易液化，易溶于水(1：40体积比)十一超新星
化学*质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫*h2so3，形成的溶液**，有漂白作用，遇热会变回原来颜*。这是因为h2so3不稳定，会分解回水和so2
so2+h2oh2so3因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。
可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。
二、一氧化氮和二氧化氮
一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：n2+o2========(高温或放电)2no，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮：2no+o2==2no2
一氧化氮的介绍：无*气体，是空气中的污染物，少量no可以心血管疾病。
二氧化氮的介绍：红棕*气体、刺激*气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应
3no2+h2o==2hno3+no
三、大气污染
so2、no2溶于
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第2篇：高一化学必修一重点知识点总结
高一地学生要知道，必修一的化学是整个高中化学的基础，也是最重要的一部分，一定要掌握好这个阶段的化学知识。下面是百分网小编为大家整理的高一化学必修一知识点，希望对大家有用!
一、常见物质的学名、俗名及化学式
俗名学名化学式
金刚石、石墨c
酒精乙醇c2h5oh
熟石灰、消石灰*氧化钙ca(oh)2
生石灰氧化钙cao
醋*(熔点16.6℃，固态称为*醋*)乙*ch3cooh
木酒精、木醇*醇ch3oh
干*固态co2co2
铜绿、孔雀石碱式碳*铜cu2(oh)2co3
胆*、蓝*硫*铜晶体cuso4·5h2o
*硫*h2s
亚硫*h2so3
最好的笔记本散热器盐镪水(工业名称)***、盐*hcl
水银*hg
纯碱、苏打、面碱碳**na2co3
纯碱晶体碳**晶体na2co3·10h2o
*式碳**、小苏打碳***nahco3
苛**、火碱、烧碱*氧化*naoh
毒盐、*盐(工业名称)亚***nano2
氨水一水合氨nh3·h2o
1、有*气体：f2(淡黄绿*)、cl2(黄绿*)、br2(g)(红棕*)、i2(g)(紫红*)、no2(红棕*)、o3(淡蓝*)，其余均为无*气体。其它物质的颜*见会考手册的颜*表。
2、有刺激*气味的气体：hf、hcl、hbr、hi、nh3、so2、no2、f2、cl2、br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：h2s。
3、熔
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第3篇：高一化学必修一第一章重要知识点
高一必修一的化学是学生学习化学基础知识的重要组成部分，这一阶段学生学的好坏，直
接影响他们是否能继续深造，那么你还记得第一章的知识点有哪些吗?下面是百分网小编为大家整理的高一化学必必背知识点，希望对大家有用!
1.氧化还原反应规律：
如在氧化还原反应中，浓hno3被还原的产物一般为no2、稀hno3被还原的产物一般为no、浓h2so4被还原的产物一般为so2等。
又如so2、h2so3、so32-、hso3-等均被常见氧化剂**kmno4(还原产物为mn2+)、hno3(略)、cl2等卤素单质(还原产物为cl-等卤素离子)、o2(为h2o)、h2o2(为h2o)、fe3+(为fe2+)等氧化生成so42-;而s2-、hs-、h2s-等均被常见氧化剂**kmno4、hno3、cl2等卤素单质、o2、h2o2、fe3+等氧化生成s单质。还如上述铁元素的各种变价反应等等。
注意氧化还原反应的离子方程式书写注意“三守恒”(守恒思想)。
2.“强制弱“规律(强制弱的转化思想)：
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①活泼金属置换不活泼金属：初三化学规律，注意特殊：金属*、钾等不能置换出不活泼金属盐溶液中的金属。
②活泼非金属置换不活泼非金属：
cl2+2br—==2cl—+br2br2+2i—==2br—+i2i2+s2—==s↓+2i—
2h2
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第4篇：高一化学必修二重点知识点汇总
高一化学是学生学习高中化学知识的重要组成部分，其中必修二的化学内容是比较复杂的，如果平时比加以复习是很难掌握好的。下面是百分网小编为大家整理的高一化学必修二必备的知识点，希望对大家有用!
一、化学能与热能
1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化
学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。e反应物总能量>e生成物总能量，为放热反应。e反应物总能量
2、常见的放热反应和吸热反应
常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。②*碱中和反应。③金属与*、水反应制*气。海铃
④大多数化合反应(特殊：c+co22co是吸热反应)。
常见的吸热反应：①以c、h2、co为还原剂的氧化还原反应如：c(s)+h2o(g)=co(g)+h2(g)。
②铵盐和碱的反应如ba(oh)2•8h2o+nh4cl=bacl2+2nh3↑+10h2o
③大多数分解反应如kclo3、kmno4、caco3的分解等。
[练习]1、下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是(b)
a.ba(oh)2.8h2o与nh4cl反应b.灼热的
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第5篇：高一化学必修一知识重点总结
高中的化学内容比较复杂，很多学生学起来觉得比较困难。必修一要学习哪些化学知识内容是很多高一新生想知道。下面是百分网小编为大家整理的高一化学重要的知识，希望对大家有用!
一、*na
1、单质*的物理*质：*质软、银白*、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。
2、单质*的化学*质：
①*与o2反应
常温下：4na+o2=2na2o(新切开的*放在空气中容易变暗)
加热时：2na+o2==na2o2(*先熔化后燃烧，发出黄*火焰，生成淡黄*固体na2o2。)
na2o2中氧元素为-1价，na2o2既有氧化*又有还原*。
2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑
2na2o2+2co2=2na2co3+o2
最囧大脑na2o2是呼吸*、潜水艇的供氧剂，na2o2具有强氧化*能漂白。
②*与h2o反应
2na+2h2o=2naoh+h2↑
离子方程式：2na+2h2o=2na++2oh-+h2↑(注意配平)
实验现象：“浮——*密度比水小;游——生成*气;响——反应剧烈;
熔——*熔点低;红——生成的naoh遇*酞变红”。
③*与盐溶液反应
如*与cuso4溶液反应，应该先是*与h2o反应生成naoh与h2，再和cuso4溶液反应，有关化学方程式：
2na+2h2o=2naoh+h2↑
cuso4+2naoh=cu(oh)2↓+na2
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第6篇：高一化学必修一重要的知识点
高一的学生要如何学好化学呢?学习必修一的化学课本，最基本的是弄清概念、公式定理，能够熟练的记住公式定理并且正确运用。下面是百分网小编为大家整理的高一化学知识归纳，希望对大家有用!
物质的化学变化
1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。
(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：
a化合反应(a+b=ab)
b分解反应(ab=a+b)中国世界之最
c置换反应(a+bc=ac+b)
d复分解反应(ab+cd=ad+cb)
(2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为：
a离子反应：有离子参加的一类反应。【主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。】
b分子反应(非离子反应)
(3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为：