班级姓名学号使用时间：2012年月日计划专题一身边的化学物质
1.5酸碱盐
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1、酸碱指示剂
⑴概念：跟或的溶液起作用而的物质。
①酸是________________________化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)
②碱是________________________化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3·H 2O ）
③盐是________________________化合物 如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时______________________________）
2、常见的酸
①浓硫酸具有的特性：a        ；b          ；c            ；d            。
②浓硫酸的稀释：一定要把    沿着器壁慢慢注入  中，并不断    ，切不可将    倒进    里。
①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）：如Cu(OH)2 ΔCuO +H 2O ； 2Fe(OH)ΔFe 2O 3+3H 2O
②常见沉淀：AgCl ↓、BaSO 4↓、Cu(OH)2↓、Fe(OH)3↓、2↓、BaCO 3↓、CaCO 32、溶液的导电性
HCl=H +＋Cl -
水溶液能导电                        不同的酸溶液中都含有相同的        ，故酸有相似的
H 2SO 4=2H +
＋SO 42-
化学性质。
NaOH=Na +＋OH -
笔记本触摸板设置水溶液能导电
不同的碱溶液中都含有相同的
，
by2何猷君故碱有相 2=Ca 2+＋
3、中和反应
⑴定义：      与      作用生成      和      的反应叫中和反应（属于      反应）
⑵中和反应的本质：
⑶应用：⑴改变土壤的酸碱性；⑵处理工厂的废水；⑶用于医药，等等。
赤西仁 黑木明纱4、溶液酸碱度的表示法——pH
⑴溶液的酸碱性用  来检验。溶液的酸碱度用    来表示。pH 的范围通常在0～14之间。
⑵测定pH 值最简单的方法是使用            ，测定时，用    蘸取待测溶液，滴
在        上，然后再与            对照，便可测出溶液的pH 值。
⑶酸雨：正常雨水的pH 约为5.6（因为溶有CO 2），pH <5.6的雨水为酸雨
23、CO 32－⑴原理：组成里含有CO 32－（或HCO 3－）离子的盐，都能跟    反应生成    气体，利用此反应可以检验盐的组成中是
工商银行网上转账否含有CO 2－离子（或例如：
⑵实验操作：取样，加入    ，将产生的气体通入澄清石灰水中，如澄清石灰水变浑浊。
⑶结论：则样品中含有                    。
4、复分解反应
⑴定义：两种          互相交换成分，生成另外两种        的反应。
⑵条件：
①反应物：
②生成物：有      或有      或有    生成。
⑶常见的复分解反应：
！如：2NaOH+CO 2==Na 2CO 3+H 2O 。此反应属于复分解反应吗？（  ）（打“√”或“×”）
5、盐的化学性质
6、化肥
⑴农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。
①土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质；
②大气污染：N2O、NH3、H2S；
③引起水体污染：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象。
⑷合理使用化肥：⑴根据土壤情况和农作物种类选择化肥；⑵农家肥和化肥合理配用。
1.浓盐酸敞口放置为什么瓶口上方会出现白雾？
2.稀释浓硫酸时为什么必须把浓硫酸沿烧杯内壁慢慢地注入水中，并不断搅拌?
3.显酸性的溶液(pH＜7)一定是酸溶液吗? 显碱性的溶液一定是碱溶液吗? 举例说明。
4.氢氧化钠固体的潮解是物理变化还是化学变化？为什么？
5.称量固体氢氧化钠时为什么要将其放在烧杯中，且用表面皿盖住烧杯口？
6.长期堆放在空气中的块状生石灰为什么会变成白粉末，时间再长，白粉末表面又会变硬？
暴利行业7.氢氧化钠固体具有吸水性，可做干燥剂，它能否干燥CO2等酸性氧化物气体？氢氧化钠溶液能否做干燥剂？说明理由。
8.盐就是食盐吗? 粗食盐为什么有时会变潮?
9.向某溶液中滴入几滴无酚酞试液，酚酞试液变成了红，说明该溶液一定是碱的溶液吗?试举例说明。
10.一同学向某物质的溶液中加入氯化钡溶液，发现生成了白沉淀，他认为该溶液一定是硫酸溶液，这种认识正确吗?你认为还可能是什么物质的溶液?说明原因。
11.你能说明铵态氮肥不能与碱性物质混合施用的原因吗?
【我的疑惑】请你将预习中未能解决的问题和有疑惑的问题写下来，待课堂上与老师和同学一起解决。
【考点新突破】
反应物的形状大小和浓度会影响化学反应速率，下面对实验室制取二氧化碳的药品进行探究：
⑴配制不同溶质质量分数的盐酸。实验室用36%的浓盐酸配制成100g溶质质量分数为14%的稀盐酸，需要加入水的质量为g（精确1g）；在浓盐酸稀释过程中需要用到的仪器有：量筒、胶头滴管、；
⑵用不同溶质质量分数的盐酸溶液分别和碳酸钙粉末、大理石颗粒反应，实验记录如下：
回答下列问题：①分析以上实验数据，可以得出结论（写2条）
；；
②为了顺利完成实验室制取二氧化碳的实验，你认为可选取的实验方案（填一实验编号），该反应化学方程式是；
⑶图中可用于制取、收集二氧化碳的装置是（填字母）。
红烧猪蹄的做法 最正宗的做法[分析]⑴根据加水稀释前后溶液的溶质质量不变，计算需要浓溶液的质量，然后用100g溶质质量减去需要浓溶液的质量即可得出所需水的质量；
⑵①观察图表可以看出，粉末状固体的反应速率快；溶液浓度大的反应速率快；②选用试验方案要考虑药品对实验结果的影响，还有可否来得及收集；然后写出化学反应式；
⑶根据制取二氧化碳是固液常温下的反应选择发生装置；再根据二氧化碳的密度大于空气的密度，并且易溶于水，选择收集装置．
[解答]
解：⑴设配制100g溶质质量分数为14%的稀盐酸，需36%的浓盐酸质量为X。
X×36%=100×14%
X=39g
需要加入水的质量为：100-39=61g
稀释过程中需要用到的仪器除量筒、胶头滴管外，还要用烧杯作为反应容器。故答案为：61、烧杯；
⑵①观察图表可以看出，粉末状固体的反应速率快，说明反应物之间接触面积越大，反应速率越大；溶液浓度大的反应速率快，说明盐酸的浓度越大，反应完成的时间越短；故答案为：盐酸的浓度越大，反应完成的时间越短；反应物之间接触面积越大，反应速率越大；
②选用此试验中的方案，要考虑盐酸要用稀盐酸，否则会造成收集的气体不纯；然后要考虑到反应的时间，不能太短，否则我们来不及收集。所以应选6号实验．因6号实验中是稀盐酸，反应的速率也可。反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl ═CaCl2+CO2↑+H2O．故答案为：6、CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；
B；又因为二氧化碳密度大于空气的密度，并易溶于水，我们可以用装置D向上排空气法收集．故答案为：BD．
[评价]本题考查溶液的配置、根据实验现象判断结论、化学反应方案的选取等知识，这就要同学们具有较为综合的化学知识．