酸碱及其性质知识点梳理
一、常见离子及离子团独身
+1价非金属阳离子：H+
+1价金属阳离子：K+、Na+、Ag+
+2价金属阳离子：Mg2+、Zn2+、Fe2+、Cu2+、Ca2+、Ba2+
+3价金属阳离子：Fe3+、Al3+
-1价阴离子（离子团）：Cl-、OH-、NO3 -（补充：ClO-、HCO3-）
-2价阴离子（离子团）：SO4 2-、CO32-（补充：S2-、O2-）
二、酸、碱与指示剂作用
  1、酸碱指示剂(简称指示剂)：能与酸或碱作用显示不同颜的物质。
  2、酸能使紫石蕊试液变红，不能使无酚酞变。
    碱能使紫石蕊试液变蓝，能使无酚酞变红。
  3、注意：难溶的酸碱不能使指示剂变。如Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3 等不能使指示剂变，因为它们难溶于水。
  练习：要将石灰水、白醋、水三种无液体一次鉴别出来，应选紫石蕊试液。
三、常见的酸：盐酸：HCl    硫酸：H2SO4    硝酸：HNO3      碳酸：H2CO3 
                磷酸：H3PO4  氢硫酸：H2S    醋酸：CH3COOH  次氯酸：HClO
1、盐酸 （HCl气体的水溶液）       
    物理性质：①无液体 ②有刺激性气味 ③有挥发性
    用途：①除铁锈 ②帮助消化 ③制药物
    注意：①浓盐酸在空气中产生白雾的原因：由于浓盐酸挥发出的HCl气体与空气中的水
蒸气结合形成了盐酸小液滴。
          ②浓盐酸敞放在空气中，溶质的质量分数减小。
2、硫酸：H2SO4
    物理性质：无、油状液体。
    浓硫酸的特性： ①接电话的技巧吸水性。物理性质。浓硫酸可作气体干燥剂，但不能干燥氨气（NH3）
    如：胆矾CuSO4.5H2O与浓硫酸作用，变为白的CuSO4 ，其中浓硫酸表现为吸水性。
    ②腐蚀性、脱水性（化学性质）如：浓硫酸使木条或纸张变黑，其中浓硫酸表现为脱水性
    ③强氧化性：（化学性质）如:不能用浓硫酸制H2。虽然浓硫酸能与金属反应，但不产生H2。
    用途：①除铁锈 ②作气体干燥剂
注意：
①稀释浓硫酸的方法：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。玻璃棒的作用：搅拌，使产生的热量迅速扩散。
    ②浓硫酸沾在皮肤上的处理方法：先用大量的水冲洗，在涂3%--5%的NaHCO3溶液
    ③浓硫酸敞放的空气中，会吸收水分，质量增加，溶质质量分数减小。
3、酸的化学性质
酸具有相似化学性质的原因：不同的酸在水溶液中都能解离出H+
  ① 与指示剂作用：能使紫石蕊变红，不能使无酚酞变。
  ② 酸 + 活泼金属 → 盐 + H2↑ （置换反应）
      条件：金属要比氢活泼，酸为稀硫酸或盐酸。
A、化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑  现象：铁的表面有气泡产生，溶液由无变为浅绿
Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑  2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑  Mg+H2SO4=MgSO4+ H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 现象：铁的表面有气泡产生，溶液由无变为浅绿 Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑  2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
B、金属活动性顺序表的应用
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
①只有排在氢前面的金属才能与酸发生反应
②酸通常为稀盐酸、稀硫酸（浓酸不行，氧化性酸也不行）
③K、Ca、Na除外
C、用途：实验室制氢气，锌粒和稀硫酸Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑，若用稀盐酸，制得的
氢气中含HCl气体杂质。
  ③ 酸+金属氧化物→盐+ H2O  （复分解反应）
        CuO+2HCl=CuCl2+H2O  CuO+H2SO4=CuSO4+H2O  Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O    Fe2O3+3H杭州 一日游2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
现象：铁锈消失，溶液由无变成黄。（金属除锈）
  ④ 酸+碱→盐+ H2O  （复分解反应）
    Al(OH)3+3HCl =AlCl3+3H2O 胃酸过多
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 胃酸过多
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
Ca(OH)2+ H2SO4=CaSO4+2H2O
NaOH+ HCl=NaCl+ H2O
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O现象：溶液从无变为黄。
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O现象：溶液从无变为蓝。
  ⑤ 酸+盐→新的酸+新的盐（复分解反应）       
A、化学方程式
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 用于检验碳酸根离子
HCl+AgNO3=AgCl↓ +HNO3 用于检验氯离子（AgCl沉淀不溶于稀硝酸）
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 用于检验硫酸根离子（BaSO4沉淀不溶于稀硝酸）
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑实验室制二氧化碳
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
B、实例：检验无溶液中含有碳酸根离子：取样，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，证明产生二氧化碳，因此证明原溶液中含有碳酸根离子。
四、常见的碱：
氢氧化钠：NaOH  氢氧化钙： Ca(OH)2  氢氧化钾：KOH    氢氧化钡：Ba(OH)2  玉米氢氧化铜： Cu(OH)2↓（蓝）  氢氧化铁：Fe(OH)3↓（红褐） 
氢氧化镁：Mg(OH)2↓ （白） 氢氧化铝:Al(OH)3↓ （白）   氨水：NH3. H2O
1、氢氧化钠：俗名：火碱、烧碱、苛性钠。
    物理性质：易溶于水且放热。（有吸水性，NaOH固体可作某些气体的干燥剂，但不能干燥CO2、SO2、HCl）
    用途：做干燥剂、除油、制肥皂。
注意：
①NaOH固体要密封保存的原因：a:防止吸收空气中的水分而潮解；b:防止吸收空气中的CO2 而变质。（反应方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）
    ②检验NaOH是否变质的方法：加入稀盐酸，若有气泡，则变质。
            （反应方程式：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑）
探究氢氧化钠溶液变质：假设1：没有变质。假设2：部分变质。假设3：全部变质。
具体步骤：（1）取溶液少许，滴加稀盐酸，若没有气泡，则没有变质，假设1成立。若有气泡，则已变质。（2）取变质的溶液，先加足量的BaCl2或CaCl2溶液，再滴加无酚酞溶液，若溶液变红，则部分变质，假设2成立，若不变，则假设3成立。
2、氢氧化钙Ca(OH)2：俗名：熟石灰、消石灰
    物理性质：微溶于水。溶解度随温度的升高而减小。
用途：建筑上用来砌砖、刷墙。 农业上用来改良酸性土壤。林业上用来防虫害。
    制备：CaO+H2O=Ca(OH)2　
4、碱的通性
(碱具有相似化学性质的原因：不同的碱在水溶液中都能解离出OH-)
  ① 与指示剂作用：碱能使石蕊变蓝，酚酞变红。
  ② 碱+非金属氧化物→盐+ H2O  （不是复分解反应）
      条件：碱必须微溶或可溶
      Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O  2NaOH+CO2=Na2CO3圈梁钢筋+H2O（NaOH变质）
      2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O （工业除SO2）    2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O李白诗
■氢氧化钠为什么必须密封保存？
因为氢氧化钠容易吸收空气中的水分而潮愿容易跟空气中的二氧化碳反应而变质。
  ③ 碱+酸→盐+ H2O  （复分解反应）（同酸的性质）
      NaOH+HCl=NaCl+H2O            Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O                     
      Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
  ④ 碱+盐→新的碱+新的盐  （复分解反应）
        3NaOH＋FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl  2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl   
五、复分解反应
①定义：两种化合物在溶液中互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。中和反应是复分解反应中的一种。
②特点：双交换，价不变。
酸和碱的中和反应
一、中和反应
1、教材P60 实验10-8中要注意以下几点：
  ① 酚酞的作用：通过溶液颜的变化确定中和反应是否完成。
  ② 慢慢滴入盐酸的目的：防止盐酸过量
  ③ 不断搅拌溶液的目的：使盐酸与NaOH 充分反应
  ④ 恰好完全反应的标志：溶液由红变为无。
2、中和反应：酸与碱生成盐和水的反应。
  注意：①中和反应是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应。
          在提到基本反应类型时，不能说成中和反应，必须说复分解反应。