酸碱盐物理化学性质巩固练习
一、酸碱指示剂
1、实验室中常用的酸碱指示剂是紫的石蕊试液和无的酚酞试液；它们能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜。
2、石蕊遇酸溶液变        ，遇碱溶液变为         ；酚酞溶液遇酸         狄波拉老公 ，而遇碱变         。
二、常见的酸、碱通性      稀盐酸的化学性质
1、盐酸是     （     ）（填名称及化学式）的水溶液，是     （填“纯净物”或“混合物”）；在盐酸中，不管其中溶质的质量分数大小，均发生电离，即：HCl=H+ +Cl-，所以盐酸的化学性质即H+ 和Cl-的性质。
2、盐酸能使     石蕊试液显     ，不能使用   酚酞试液变，仍为    。能与活泼金属反应置换出氢气同时生成盐酸盐。写出实验室H2的化学反应方程式（用Zn与稀盐酸）            。
能与碱性氧化物反应生成盐和水，工业用稀盐酸除去铁锈 （主要成份Fe2O3·xH2O）,其反应的化学方程式为：                                                                             
能与碱中和生成盐和水（中和反应）。举例：                                 
实验室制CO2，用石灰石或大理石与稀盐酸反应，其化学方程式为：                   
中和胃酸（即盐酸）可服用含Al(OH)3的药物，其化学方程式为：                   
                                  稀硫酸的化学性质
1、稀硫酸不具备浓硫酸的特性，稀硫酸的化学性质是H2SO4电离生成的H+和的性质。
2、稀硫酸能使用紫石蕊试液变     ，不能使用     酚酞试液变，仍为   。能与活泼金属发生置换反应生成硫酸盐与氢气，分别写出Zn、Fe与稀硫酸反应的化学方程式                    。
能与碱性氧化物反应生成硫酸盐与水，分别写出CuO、Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式          。
能与碱中和生成硫酸盐与水，分别写出NaOH、Cu（OH）2与稀硫酸反应的化学方程式：
                                                                             
能与某些盐反应生成新酸与硫酸盐，分别写出Ba(NO3)2、Na2CO3反应的化学方程式:
                                                                             
常见的碱、碱的通性
氢氧化钠及氢氧化钙的物理性质
1、氢氧化钠，化学式         ，俗称         、         、         ，是一种         的固体，         溶于水并         （填“放出”或“吸收”）大量的热。在空气中放置会         而在表面         ，这种现象称为         ，因此氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如干燥H2、O2、CO、CH4、NH3等；但不可以干燥CO2、HCl等，因为它们会发生化学反应。
实验室常将氢氧化钠与生石灰（化学式为         ）的混合物制成干燥剂，俗称碱石灰。
氢氧化钠有  味和 感，有强烈的  性，若不慎将碱溶液沾到皮肤或衣物上要用   冲洗，再涂上 溶液。
2、氢氧化钙，化学式     ，俗称     、     ，是一种   、  状     体，   溶于水，有       性。氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，其方程式为             ，该反应放出大量的热，可将鸡蛋煮熟。
氢氧化钠的化学性质                氢氧化钠及氢氧化钙的化学性质
1、与指示剂作用。能使用紫石蕊试液变         ，使无酚酞试液变         。
2、与酸性氧化物（如CO2、SO2、SO3）等反应生成钠盐与水。反应方程式分别为：
                      ；                       ；                       。
玻璃的主要成份是       （酸性氧化物），与HaOH溶液反应生成具有黏性的Na2SiO3（一种矿物胶），因此盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用   ，原因是（用化学方程式表示）                     。
3、与酸反应生成钠盐与水。例如NaOH和H2SO4反应，写出化学反应方程式：                            李素妍丑闻 。
4、与盐反应生成新盐和新碱，例如NaOH和CuSO4的反应和HaOH和FeCl3的反应，分别写出化学反应方程式。                                。
可以利用这些反应制取不溶性的碱，其中Cu(OH)2为       絮状沉淀，而    Fe(OH)3为       沉淀。
氢氧化钙的化学性质
1、Ca(OH)2溶液俗称         。石灰水能使紫石蕊试液变             ， 使无酚酞试液变         。
2、与酸性氧化物（如CO2）反应，方程式为                     。（用此反应可鉴别CO2的存在）
3、与酸反应生成盐与水（可改良酸性土壤），写出与盐酸反应的化学方程式：                            。
4、与某些盐反应生成的新盐与新碱，写出熟石灰与纯碱反应的化学方程式（可利用此反应来制烧碱）          。            溶液酸碱度的表示方法及应用
1、溶液的酸碱度常用       表示，pH范围通常在       之间。
pH     7的溶液显酸性，pH     ，酸性越强；pH     送东阳马生序原文及翻译 7的溶液显中性；
pH     7的溶液显碱性，pH     ，碱性越强。
2、测定方法：用     蘸取被测液，滴到       上，pH试纸显后与       比较可得出溶液的pH（注意：用pH试纸测出的pH一般记整数，为粗略读数）。
3、通过测定pH，可以了解空气污染情况，人体健康状况，促进农作物的生长等。正常雨水pH=      ，酸雨pH=          ；胃液的pH=        ，因其中含有             。
盐
1、氧化钠的用途很广。日常生活里用于         和防腐剂。生理盐水是0.9%的       溶液。氧化钠还是重要的化工原料。误食工业用盐会引起人体中毒，主要是因为工业用盐为：        
        。
2、碱酸钠在工业上叫做       ，其水溶液显         性。检查的存在步骤 ① 取少量该物质于一试管中，滴加少量     ，有气泡产生；② 将该气体通入澄清石灰水中，可使澄清石灰水变     ，即原物质中含有。
我国著名化学家             在改进纯碱的生产方面，曾做过杰出的贡献。
3、硫酸铜是一种     固体，能溶于水，水溶液呈蓝。CuSO4·5H2O为            晶体。
CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O由此反应可知CuSO4可做       ，且可以检验是否有水存在。
盐的性质
    1、金属 + 盐 →                                                    
2、酸 + 盐 →                                                      
3、碱 + 盐 →                                                      
4、盐 + 盐 →                                                      
复分解反应发生的条件：生成物中如果有         、    、或     ，那么复分解反应就可以发生。
过滤、蒸发、洗涤
1、过滤是除去液体中             的一种方法，过滤操作中用到的仪器有 ：
          、             、             、             。
2、过滤操作中玻璃棒的作用是：                                             。
3、蒸发操作中用到的仪器有 ：          、             、            、
              。
酒店实习报告4、做蒸发溶液的实验中玻璃棒的作用是                       。当蒸发皿中出现
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            时，即停止加热。热的蒸发皿不能放在实验台上，要垫上             。
5、洗涤试管时，如果试管里附有油脂，可用             或            洗去；如果试管里有难溶的氧化物或盐，可用             溶解，洗后都要用水冲洗干净。
6、洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不             ，也不             时，表示仪器已洗干净。
提纯粗盐、配制溶液
生物科学就业前景1、粗盐提纯的主要步骤有：          、             、            、
              四步，应用次数最多的玻璃仪器是             。
2、配制一定溶质质量分数的溶液的主要步骤有             、             、
            三步。