第一章
1、碳酸氢铵(NH 4HCO 3)加热生成刺激性气味的气体 NH 4HCO 3
NH 3↑+CO 2↑+H 2O大雪节气古诗大全
要密封保存在阴凉处,以防受热分解
2、氮气很稳定,在常温下很难与其他物质发生反应。氮气用途:①食品的保护气 ②灯泡填充气 ③制氮肥 ④液氮用于医疗手术
3、①物理变化:没有新物质生成的变化,如物质的三态变化、挥发、蒸馏、灯泡发光、吸附、导电、导热等 ②化学变化:有新物质生成的变化,如一切燃烧;光合作用、动植物的呼吸作用;金属生锈(氧化);炼钢、
炼铁、食物腐败、酒醋的酿造、农家肥的腐熟、变质、腐蚀、中毒等
③联系:物质在发生化学变化时,一定同时有物理变化发生;在物理变化一定不同时发生化学变化。
④物质的变化常伴随一些现象发生,不能根据现象来判断物理变化和化学变化。
⑤物质发生化学变化时伴随有能量变化——放热或吸热
4、物理性质:物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质,如状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展
性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质,如可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
5、空气中氧气含量的测定:
Ⅰ、实验现象:①红磷燃烧时有大量白烟生成,②冷却后,打开止水夹,进入集气瓶的水约占集气瓶1/5体积。 Ⅱ、若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是:①红磷不足,氧气没有全部消耗完,②装置漏气,③没有冷却到室温就打开止水夹
Ⅲ、结论:氧气约占空气体积的1/5(还可得出有关氮气的性质:①氮气难溶于水②氮气不能燃烧,也不支持燃烧)
6、①“铜绿”主要成分碱式碳酸铜;②加热时,绿固体变黑,试管口有水蒸气生成,并生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。③铜与空气中的氧气、水、二氧化碳等发生复杂的反应生成“铜绿”
Cu 2(OH )2CO 3CuO + CO 2 ↑+ H 2O
第二章
(氧气)
1、
2、氧气的主要物理性质:无无气味的气体,密度比空气稍大,不易溶于水。 液态、固态时呈淡蓝。
3、氧气化学性质比较活泼,能与许多物质发生氧化反应(具有氧化性、助燃性)
铁丝在氧气里燃烧的注意点:预先在集气瓶中放入少量水或铺一层薄细沙,防止灼热的生成物溅落到瓶底,
造成集气瓶破裂。
4、缓慢氧化的例子:动植物的新陈代谢、金属器皿的锈蚀、食物的腐烂、有机肥的腐熟等
5、用途:①供给呼吸:如医疗、登山、潜水等 ②支持燃烧:如炼钢、气焊、液氧等
6、工业制O 2的方法是:分离液态空气(物理变化)
原理:利用N 2、O 2的沸点不同,N 2先被蒸发,余下的是液氧(贮存在天蓝钢瓶中)。
7、氧气的实验室制法:(1)药品:高锰酸钾 过氧化氢(双氧水)和二氧化锰 氯酸钾和二氧化
锰
(2)反应原理:KMnO 4
K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ H 2O 2
H 2O + O 2↑ KClO 3
KCl + O 2↑
(3)发生装置:
发生装置的选择:反应物是固体,需加热,选择固固加热型装置;
反应物是固体与液体,不需要加热,选择固液不加热型装置
(4)收集装置:排水法 或 向上排空气法
收集装置的选择: 密度比空气大用向上排空气法 密度比空气小用向下排空气法 难或不溶于水用排水法收集
(5)步骤:①检查装置的气密性 ②安装仪器 ③装药品 ④固定装置 ⑤加热 ⑥收集气体 ⑦检验气体或验满
(6)检验方法:用带火星的木条伸入集气瓶里,木条复燃 或 用燃着的木条伸入集气瓶里,木条燃烧更旺
(7)验满方法:用带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃
(8)实验注意事项:①铁夹要夹在离管口的1/3 处 ②试管口要略向下倾斜,防止生成的冷凝水倒流入试管底部,造成试管破裂 ③用高锰酸钾作试剂时,须在靠近试管口听地方放一团棉花,防止加热时高锰酸钾进入导管 ④伸入试管内的导管只要略露出橡皮塞 ⑤用外焰加热 ⑥当气泡连续均匀地放出后,再把导管伸入集气瓶里进行收集 ⑦停止加热时,先要把导管移出水面,然后熄灭酒精灯,防止水槽中的水倒流到试管内造成试管破裂。⑧长颈漏斗要伸入液面下,防止气体从长颈漏斗逸出。⑨用排空气法收集时,导管需伸入集气瓶底部,便于空气排尽。
8、催化剂:在化学变化中能改变其他物质的化学反应速率,而本身质量和化学性质在化学变化前后都没有变化。
二年级下册期中试卷(二氧化碳)
1、自然界中碳循环
人、动植物的呼吸作用、矿物燃料的燃烧、微生物的分解作用等 植物的光合作用 2、减缓大气中CO 2增加(温室效应)的措施:①保护好现有森林植被,大量植树造林,禁止乱砍滥伐; ②减少煤、石油、天然气等化石燃料的使用;
③开发利用太阳能、风能、水能、地热能、潮夕能等清洁能源;
①保护好现有森林植被,大量植树造林,禁止乱砍滥伐;②减少使用煤、石油、天然气等化石燃料;③开发利用核能、水能、风能、太阳能、地热、潮夕能等;④研究将CO 2固化或将CO 2转化为其他有用的物质等技术。
3、CO 2物理性质:无无气味的气体,密度比空气大,能溶于水。 干冰是CO 2固体。
4、CO 2 化学性质: ①CO 2不能燃烧,也不支持燃烧
②与水反应: CO 2+H 2O — H 2CO 3(把CO 2通入到紫石蕊试液中,试液会变红,这是因为CO 2与水反应
生成了碳酸,碳酸可使紫石蕊试液变红)( H 2CO 3 CO 2↑+H 2O 碳酸不稳定,易分解,使CO 2
从溶液中逸出,所以变红的石蕊试液又变成紫)
③与氢氧化钙反应:Ca(OH )2 + CO 2 — CaCO 3↓+ H 2O (检验CO 2)
5、二氧化碳实验室制法
(1)药品:大理石或石灰石(主要成分碳酸钙CaCO 3 )、稀盐酸
(2)反应原理: CaCO 3 + HCl -- CaCl 2 + H 2O + CO 2↑
(3)发生装置:固液不加热型 收集方法:向上排空气法
(4)制取步骤:①连接好仪器②检查装置的气密性③加药品(先加石灰石后加稀盐酸)④收集气体
(5)检满方法:用燃着的木条,放在集气瓶口,火焰熄灭,说明收集满了
(6)实验注意事项:①不能用稀硫酸,因为石灰石与硫酸反应所生成的硫酸钙CaSO 4为微溶物质,会附着在石
灰石表面,阻止反应继续进行 ②不能用浓盐酸,因其挥发出HCl 气体,以致收集的CO 2不纯 ③不能用二氧化碳 氧气
碳酸钠粉末,因其反应太快,不利于操作 ④长颈漏斗下端管口要插入液面下,防止气体从长颈漏斗中逸出乔任梁手臂去哪里了
6、二氧化碳与人体健康:CO 2无毒性,不能供给呼吸,进入含较多CO 2的菜窖等地方,要做灯火实验。
7、二氧化碳的用途
(1)灭火(CO 2原因:①CO 2不能燃烧,也不支持燃烧,②密度比空气大)(2)用干冰(固体二氧化碳)作致冷剂
(3)人工降雨 (4)做工业原料(制纯碱、尿素、汽水等) (5)温室内肥料
(6)制造舞台云雾效果 (7)保藏食品
(水)
1.水的组成
电解水:H 2O H 2↑+ O 2↑ 正氧气负氢气,其体积比为1:2
氢气燃烧:H 2 + O 2 H 2O 产生淡蓝火焰,干冷烧杯罩住内壁有水雾
结论:水是由氢元素和氧元素组成
2.纯水与不纯的水、硬水与软水的区别
①纯水与不纯的水:用蒸发或洁净的玻璃片,看是否有物质留下
②硬水与软水的区别:加入肥皂水,若泡沫较少,有浮渣,则为硬水;反之软水。 ③硬水的软化:硬水软水
④硬水危害:长期饮用硬水对人体健康不利,工业用水也不能用硬水
苏志燮3. 蒸发 仪器:蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台
注意点:①在蒸发过程中要不断搅拌,防止局部温度过高,造成液滴飞溅
②当液体接近蒸干或出现较多固体时就停止加热
③使用蒸发皿应用坩埚钳夹取,后放在石棉网上
4.过滤 (1)过滤是分离不溶性固体与液体的一种方法。
(2)操作要点:“一贴”、“二低”、“三靠”
“一贴” 指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁; “二低”指①滤纸边缘低于漏斗边缘 ②液面低于滤纸边缘; “三靠”指①烧杯口紧靠玻璃棒 ②玻璃棒末端紧靠三层滤纸处 ③漏斗末端紧靠烧杯内壁
(3)注意点:滤液仍浑浊时,应该再过滤一次,直到澄清为止
(4)滤液仍浑浊的原因:①滤纸破损 ②液面高于滤纸边缘
(5)玻璃棒的作用:引流液体
5.净水的常见方法:吸附、沉淀、过滤、消毒、蒸馏等,其中消毒为化学变化,蒸馏是净化程度最高
6、保护水资源
⑴节约用水、合理用水、提倡一水多用:如以淋浴代替盆浴、使用节水龙头、注意水的二次使用等。
⑵防治水体污染的方法:①加强对水质的监测②工厂的废水处理后排放;③研制无污染的化肥与农药,合理使用化肥与农药;④生活污水经处理后排放;
(物质的分类)
纯净物:由一种物质构成的 混合物:由两种或两种以上的物质构成的 纯净物与混合物的区别是物质的种类是一种还是多种
(反应类型)
氧化反应:物质与氧气发生的反应 化合反应:多变一 分解反应:一变多
(氧气、二氧化碳的实验室制法)
现有下图所示的实验装置,请回答问题:
(1)写出图中各仪器的名称。
(2)选用A 发生装置制备气体的理由是 。
选用B 发生装置制备气体的理由是 。
通过上述选用发生装置的对比,你认为确定气体发生装置应考虑的因素是 。
(3)用B 发生装置制取氧气与A 发生装置相比,其优点是 。
(4)选用C 装置收集的气体,必须具备的性质是 。
选用D 装置收集的气体,必须具备的性质是 。
选用E 装置收集的气体,必须具备的性质是 。
joanna陶喆(5)若收集某气体只能采用装置D ,由此推测该气体具有的性质是 。
(6)用高锰酸钾制取氧气时,所选用的发生装置是_____(填字母序号,下同),收集装置是_____,其反应表
达式为 。
若用氯酸钾取氧气,其反应表达式为 。
(7)用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气时,其中二氧化锰起 作用,所选用的发生装置是_____,
收集装置是_____,其反应表达式为 。
(8)收集氧气时,使用______(选填装置序号〕所示的方法收集到的气体比较纯净。
(9)加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气,氨气的密度比空气小,易溶于水。制取
号码怎么修改有意义氨气的发生装置是 ,收集装置是 。
(10)为了便于调控反应的进行,可以对B 发生装置进行改进,请简要说明你的改进措施 。
(11)用A 装置制取氧气,试管口要放 ,目的是 ,若发现水槽中的水变成了浅紫
红,你认为产生该现象最可能的原因是 。加热时试管口要略向下倾斜防
止 。
(12)用B 装置制取气体时,长颈漏斗要 ,目的是 ,
验证所收集的氧气的方法是
(13)用高锰酸钾制取氧气有以下步骤:①将药品装入试管中,并把装置安装好②检查装置气密性③收集气体
④停止加热⑤加热药品⑥将导管从水槽中取出,正确顺序为 。
(14)在加试剂之前的操作是___________________________。
(15)用排水法收集氧气,开始时导管有气泡冒出时,不能立刻收集,原因是 ;结束时,先 ,后 ,目的是 。
(16)用排水法收集氧气,说明氧气已收集满的现象是 。装满氧气的集气瓶应 (填“正放”或“倒放”)在桌上。
(17)检验O 2是否已经集满的方法是:将 木条放在__________,若 ,说明已经收集满。
(18) 检验收集的气体是O 2的方法是:将 木条伸入__________,若 ,说明
该气体是O 2否。
(19) 用高锰酸钾制取氧气的发生装置如右图所示,图中有明显错误,请指出 。
(20)某同学用家里的小针筒和废药瓶组装成一套微型装置(如右图所示)
替代装置B ,得到老师的表扬,用该装置做实验的优点是 (填序号) 。
①节约药品用量 ②能完全消除废液排放
③能控制液体的滴加速度 ④产生的气体不含任何杂质
(21)用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时,所选用的发生装置是_____,收集装置是_____,其反应
表达式为___ __。
药品不用Na 2CO 3或粉末状大理石的原因是 ;药品不用浓盐酸和稀
硫酸的原因是 。
(22)检验CO 2是否已经集满的方法是:将 木条放在__________,若 ,说明已经收集满。
(23) 检验收集的气体是CO 2的方法是:向集气瓶中 ,若 ,说明该气体是CO 2否。
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