中考化学专题复习:酸碱盐(2014年版)

班级姓名学号使用时间：2014年月日计划

专题一身边的化学物质

知识点一：酸

1、酸碱指示剂

概念：跟或的溶液起作用而的物质。谢谢你老师作文

常见的指示剂:石蕊和酚酞，它们与酸碱溶液作用时显示的颜如下表：

	酸（或酸性）溶液	中性溶液	碱（或碱性）溶液
石蕊试液
酚酞试液
实质	H+与指示剂反应	(不填)	OH-与指示剂反应

酸、碱、盐的构成

	构成	举例
酸	由___________离子和_________离子构成的化合物	硫酸（______）、盐酸（______）、硝酸(HNO3)
碱	由___________离子和_________离子构成的化合物	氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）
盐	由___________离子和_________离子构成的化合物	氯化钠（______）、碳酸钠（______）等
	酸、碱、盐的水溶液可以导电，原因：其溶于水时解离出能____________________的离子。

2、常见的酸

盐酸和硫酸的性质和用途

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	盐酸（化学式）			硫酸（化学式）
物性	①味态	______有__________味的液体		______、粘稠、_____状___味的液体
	②挥发性			不易挥发
	③吸水性	没有吸水性
	④溶解性	易溶于水		易溶于水，溶解时___________
化学性质	指示剂	酸溶液使石蕊溶液变，使无酚酞溶液变。
	金属	Zn＋ HCl=	Zn＋ H2SO4=
	金属氧化物	Fe2O3＋ HCl=	Fe2O3＋ H2SO4= 汤姆-克鲁斯
	碱	Cu(OH)2＋ HCl=	Cu(OH)2＋ H2SO4=
	盐	CaCO3＋ HCl=	BaCl2＋ H2SO4=
用途	金属除锈；制造药物；人体中含有少量盐酸，助消化。		金属除锈；浓硫酸作干燥剂；生产化肥、精炼石油。

浓硫酸的特性与稀释：“酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅。”

浓硫酸具有的特性：a.脱水性；b.吸水性；c.强烈的；d.强氧化性。

浓硫酸的稀释：一定要把沿着器壁慢慢注入中，并不断，切不可将倒进里。

■几种常见离子的鉴定

离子	鉴定
H+	酸碱指示剂：石蕊变红；活泼金属：如铁粉，冒气泡，该气体可燃烧，发出淡蓝火焰；等等。
OH-	酸碱指示剂：酚酞变红，石蕊变蓝；盐：如CuCl2或CuSO4溶液，有蓝沉淀生成；FeCl3溶液，有红褐沉淀生成。
Cl-	滴加AgNO3溶液和稀HNO3：有白沉淀生成。
SO42-	可溶性钡盐（如BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液）、稀HNO3，有白沉淀生成。
CO32-	稀HCl、澄清石灰水，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。
Cu2+	可溶性碱（如NaOH溶液、KOH溶液），有蓝沉淀生成。
Fe3+	可溶性碱（如NaOH溶液、KOH溶液），有红褐沉淀生成。
NH+	可溶性碱（如NaOH溶液、KOH溶液），有刺激性气味的气体产生，如： NH4Cl+ NaOH= NaCl+ NH3↑+ H2O

知识点二：碱

1、常见的碱

氢氧化钠和氢氧化钙的俗称、性质和用途

		氢氧化钠（化学式）	氢氧化钙（化学式）
俗称		、、	、
物性	态	______片状固体	______粉末状固体
	溶解性	______溶于水，溶解时___________	______溶于水，溶解度随温度升高而______
	露置空气
化学性质	指示剂	碱溶液使石蕊溶液变，无酚酞溶液变。
	非金属氧化物	NaOH＋ CO2= NaOH＋ SO2=	Ca(OH)2＋ CO2= Ca(OH)2＋ SO2=
	酸	NaOH＋ H2SO4=	Ca(OH)2＋ H2SO4=
	盐	NaOH＋ FeCl3=	Ca(OH)2＋ Na2CO3=
制法		Ca(OH)2＋ Na2CO3=	CaO＋ H2O=
用途		氢氧化钠固体作干燥剂；化工原料：制肥皂、造纸；去除油污：炉具清洁剂含氢氧化钠。	实验室：检验CO2；工业：制漂白粉；农业：改良酸性土壤、配波尔多液；建筑：砌墙、粉刷墙壁等

注意：

难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）:如 Cu(OH)2 Δ CuO + H2O； 2Fe(OH)3 Δ Fe2O3+ 3H2O

常见沉淀：白沉淀AgCl↓、BaSO4↓、Mg(OH)2↓、BaCO3↓、CaCO3↓；蓝沉淀Cu(OH)2↓；红褐沉淀：Fe(OH)3↓

2、溶液的导电性

HCl=H+＋Cl-

水溶液能导电不同的酸溶液中都含有相同的，故酸有相似的

H2SO4=2H+＋SO42- 化学性质。

NaOH=Na+＋OH-

水溶液能导电不同的碱溶液中都含有相同的，故碱有相

Ca(OH)2=Ca2+＋2OH- 似的化学性质。

3、中和反应

定义：与作用生成和的反应叫中和反应（属于反应）

中和反应的本质：

应用：改变土壤的酸碱性；处理工厂的废水；用于医药，等等。

4、溶液酸碱度的表示法——pH

溶液的酸碱性用来检验。溶液的酸碱度用来表示。pH的范围通常在0～14之间。

测定pH值最简单的方法是使用。方法：许佩榆在白瓷板或玻璃片上放一小片，用蘸取待测溶液，滴在上，然后把试纸显示的颜与对照，便可测出溶液的pH值。

酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2），pH<5.6的雨水为酸雨

知识点三：盐

1、生活中常见的盐：盐是由和构成的化合物。

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名称	化学式	俗名	物理性质	用途
氯化钠			白粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大	食品：调味品、腌制食品；作防腐剂；交通：消除积雪（降低雪的熔点）；农业：用NaCl溶液来选种；医药：制生理盐水（0.9% NaCl溶液）。
碳酸钠		、	粉末状固体，易溶于水	用于、造纸、、洗涤、食品工业等
碳酸氢钠			白状固体，溶于水	制糕点所用的剂；医疗上，过多。
碳酸钙		、	白块状固体，溶于水	用作材料及剂，也用于实验室制取。
备注	【粗盐】由于含有MgCl2、CaCl2等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。（无水CaCl2可用作干燥剂）

2、粗盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有MgCl2、CaCl2等可溶性杂质。

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实验步骤	实验仪器	玻璃棒的作用
溶解	烧杯、玻璃棒
过滤	铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒
蒸发	铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒

3、CO32－的检验方法

原理：组成里含有CO32－（或HCO3－）离子的盐，都能跟反应生成气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32－离子（或HCO3－）。

例如 Ca CO3+ H Cl== 此类反应实质为：

Na2 CO3+ H Cl== CO32－＋2H＋== +

NaH CO3+ H Cl==

实验操作：取样，加入，将产生的气体通入澄清石灰水中，如澄清石灰水变浑浊。

结论：则样品中含有。

4、复分解反应

定义：两种互相交换成分，生成另外两种的反应。

条件：

反应物：

生成物：有或有或有生成。（生活必需品：“水电气”）

常见的复分解反应：

反应物→生成物	复分解反应的实例	发生的条件
盐＋酸→新盐＋新酸	Na2CO3+ HCl==	1.有、有、有； 2.要想有、，反应物必须是溶液
盐＋碱→新盐＋新碱	Na2CO3+ Ca(OH)2==
盐＋盐→新盐＋新盐	AgNO3+ NaCl==
酸＋碱→盐＋水	HCl+ NaOH==
酸＋金属氧化物→盐＋水	Fe2O3+ H2SO4==

【注意】有盐和水生成的反应一定属于复分解反应吗？！

如：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O。此反应属于复分解反应吗？（）

5、盐的化学性质

化学性质	反应的实例	反应类型	反应条件或规律
盐＋金属→ 新盐＋新金属	AgNO3+ Cu == CuSO4 + Fe == CuSO4＋ Al ==		“前换后，盐可溶”
盐＋酸→ 新盐＋新酸	Na2CO3+ HCl==		生成物有气体，碳酸盐都能与稀盐酸反应
盐＋碱→ 新盐＋新碱	Na2CO3+ Ca(OH)2==		反应物都可溶，生成物有沉淀
盐＋盐→ 新盐＋新盐	AgNO3+ NaCl==		反应物都可溶，生成物有沉淀

【思考】酸、碱具有通性，盐是否具有通性？说明为什么？

6、化肥

农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。

化学肥料：“PK蛋(N)”

化肥种类	物质	在植物生活中的作用	缺乏时的表现
氮肥	尿素［CO(NH2)2］氨水（NH3·H2O）铵盐：NH4HCO3、NH4Cl 硝酸盐：NH4NO3、NaNO3	氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素。氮肥能促进作物的茎叶生长茂盛，叶浓绿。	植株矮小瘦弱，叶片发黄，严重时叶脉呈淡棕。
磷肥	磷矿粉［Ca3(PO4)2］钙镁磷粉（钙和镁的磷酸盐）过磷酸钙Ca(H2PO4)2和CaSO4	磷肥能促进作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，还能促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满。	植株特别矮小，叶片呈暗绿，并出现紫。
钾肥	硫酸钾（K2SO4）氯化钾（KCl）	钾肥能保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力。	茎秆软弱，容易倒伏，叶片的边缘和尖端呈褐，并逐渐焦枯。
复合肥料	磷酸二氢铵（NH4H2PO4）磷酸氢二铵［(NH4)2HPO4］硝酸钾（KNO3）	同时含有两种或两种以上的营养元素，能同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分高。

使用化肥、农药对环境的影响：

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