2021-2022学年湖南省邵阳市隆回县高一（上）期末化学
试卷
1.下列物质分类错误的是()
A. Al2O3和Fe2O3属于碱性氧化物
B. 纯碱、CaCO3属于盐类
C. 淀粉溶液、云雾属于胶体
D. 漂白粉、碱石灰属于混合物
2.下列物质中，属于电解质且在指定的条件下不导电的是()
A. 液态HCl
B. 熔融Na2O
C. CO2气体
D. 固体Cu
3.海水蕴藏着丰富的化学资源。仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是()
A. 食盐
B. 金属钠
C. 烧碱
D. 氢气
4.铝合金大量用于飞机制造，是因为()
A. Al的活泼性弱
B. 常温下Al不与O2反应
C. Al的还原性弱
D. Al合金密度小，强度大
5.小苏打，用途广。下列不是小苏打用途的是()
A. 胃酸过多
B. 制苏打
C. 制发酵粉
D. 制漂白粉
6.下列物质的用途或者制备中所涉及到的离子方程式书写正确的是()
A. A
刘诗诗大方承认怀孕B. B
C. C
D. D
7. 713N是常用于医学PET显像的一种核素，这里的“13”是指该原子的()
A. 质子数
B. 电子数
C. 中子数
D. 质量数
8.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是()
①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体。
A. ①和②
B. ①和③
C. ③和④
D. ①和④
9.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的
是()
A. 容量瓶中原有少量蒸馏水
B. 溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
C. 定容时观察液面俯视
D. 滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外
10.下列变化中需要加入还原剂才能实现的是()
A. SO2→SO42−
B. H2→H2O
C. CO→CO2
D. Cl2→Cl−
11.元素X、Y的原子在化学反应中都易失2个电子而形成稳定结构，若X原子半径小于Y
原子的半径，则下列说法中正确的是()
A. 金属性：X>Y
B. 它们可能是非金属元素
C. 两种原子都有相同的电子层数
D. 碱性：Y(OH)2大于X(OH)2
12.下列化合物中，只存在离子键的是()
A. NaOH
B. CO2
C. NaCl
D. HCl
13.下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是()
A. 在氧化还原反应中，甲原子失去的电子数多于乙原子失去的电子数
B. 同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强
C. 甲能跟稀盐酸反应放出氢气，而乙不能
D. 甲的单质熔点比乙的单质熔点高
14.下列各组离子在溶液中能大量共存的是()
A. Na+、CO32−、SO42−、H+
B. K+、AlO2−、H+、Cl−
C. Fe2+、K+、OH−、Cl−
D. Al3+、H+、NO3−、SO42−
15.为了除去NaHCO3溶液中含有的Na2CO3，下列方案可行的是()
A. 滴加适量盐酸
B. 滴加BaCl2溶液，后过滤
C. 通入足量CO2气体
D. 加热溶液
16.下列关于氯元素的单质及其化合物的说法不正确的是()
A. 检验Cl2中是否混有HCl气体，可将气体通入硝酸银溶液，观察是否产生白沉
权志龙正式退伍淀
B. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，应密封保存
体育的功能
C. 氯水溶液呈浅黄绿，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
D. 向新制的氯水中滴入紫石蕊试液，溶液将先变红后褪
17.要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的方法是()
A. 滴入KSCN溶液
B. 通入
C. 加入适量铜粉并过滤
D. 加入适量铁粉并过滤
18.影响气体体积大小的主要因素是()
A. 微粒的种类
B. 微粒本身的大小
C. 微粒的质量
D. 微粒间的平均距离尚恩沃德
19.N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()
A. 22.4LO2含有的氧原子数2N A
B. 1molNa含有的电子数为11N A孙红雷前女友
C. 71gCl2含有分子数为2N A
D. 1L2mol⋅L−1HCl溶液中含有的HCl分子数为2N A
20.下列实验操作、现象和结论正确的是()
A. A
B. B
C. C
D. D
21.已知：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，据此可判断
各物质的氧化性由强到弱的顺序是()
A. I2>Cl2>FeCl3
B. FeCl3>Cl2>I2
C. Cl2>I2>FeCl3
D. Cl2>FeCl3>I2
22.下列关于1mol/LNa2CO3溶液的说法正确的是()(Na2CO3相对分子质量为106)
A. 溶液中含有2molNa+
B. 将106gNa2CO3溶于1L水可配制成该浓度溶液
C. 溶液中Na+物质的量浓度为2mol/L
D. 从1L溶液中去除500mL后，剩余溶液的浓度为0.5mol/L
mc狗剩23.标准状况下，将钠、镁各0.3mol分别放入100mL1mol/L的硫酸中，反应产生的气
体体积之比是()
A. 1：1
B. 2：3
C. 3：2
D. 2：1
24.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是()
A. 取ag混合物充分加热，质量减少bg
B. 取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液
C. 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体
D. 取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体经干燥后用碱石灰吸收，质量
增加b g
25.同温、同压等质量的SO2和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是()
A. 分子个数比为16：11
B. 密度比为1：1
C. 体积比为16：11
D. 原子个数比为11：16
26.如图列出了①～⑪种元素在元素周期表中的位置：
请按要求回答下列问题：
(1)画出这11种元素中，金属性最强的元素的原子结构示意图：______。
(2)元素④⑤⑩分别与①形成的气体化合物中，最稳定的是(填化合物的电子式)
______。
(3)元素⑨⑩⑪的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是(填化合物的化学式)
______。
(4)写出⑥⑧的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式：______。
(5)请从原子结构的角度，解释元素⑩的非金属性比元素⑪强的原因：______。
(6)元素⑥⑩形成的化合物属于______(填“离子化合物”或“共价化合物”)其
电子式为______。
27.某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1mol/L FeCl3溶液，0.1mol/L FeCl2
溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+、Fe3+的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题．
(1)用所给试剂写出体现Fe2+具有还原性的反应的化学方程式______．
(2)设计实验方案，完成下列表格．
探究内容实验方案实验现象
探究Fe3+具有氧化性取少量0.1mol/L FeCl3溶液，往溶液
中加入足量铁粉，再加入少量KSCN
溶液．
加入铁粉后，溶液颜变为______
.加入KSCN溶液后，溶液______ ．
(3)该兴趣小组为说明“Fe2+具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入锌粉，观察
实验现象的方案，该反应的离子方程式为______．
(4)某反应中反应物与生成物有Fe3+、Mn2+、H+、MnO4−、H2O和一种未知离子X．
①已知MnO4−在反应中得到电子，则X是______．
②该反应的离子方程式是______．
28.如图为实验室制取纯净、干燥的，并验证性质的装置。其中E瓶放有干燥
红布条；F中为红的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。
(1)装置C中盛装的溶液是______，D中试剂的作用是______。
(2)E中的红布条是否褪？______(填“是”或“否”)。
(3)H中的试剂为______，用来吸收多余。工业上常用廉价的石灰乳吸收工业
尾气制得漂白粉，该反应的化学方程式为______。
(4)实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取，化学反应方程式如下：2KMnO4+
16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是______。
29.图中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰
试验均为黄。