．从海水中提取的粗盐，除了NaCl外，还可能含有少量的Ca2+、Mg2+、CO32﹣和SO42﹣，为了进一步检测成分，将其配置成溶液．一份中加入氢氧化钠，无明显的白沉淀生成；一份加入氯化钡，也有明显的白沉淀生成；加入盐酸溶液，有气泡冒出．下列说法正确的是（ B ）
A．一定含有Mg2+ B． 一定含有CO32﹣
C．一定含有SO42﹣ D．一定含有Ca2+
．为了除去粗盐（主要成分为NaCl）样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质，某学生根据氯碱工业中精制食盐水的基本原理，运用所学知识设计了如下图所示的①至⑤步除杂方案：
请根据上述除杂方案，回答下列问题：
①沉淀甲是 Mg（OH）2 ；沉淀乙是____________；沉淀丙是_________________；滤液C中的溶质是 NaCl、NaOH、BaCl2 郑容和；操作⑤中加入过量盐酸的作用是 除去滤液D中的NaOH和Na2CO3 ．
②假设整个操作过程中物质转化无损失，则固体丁中NaCl的质量比原样品中NaCl的质量 增大 （填增大、不变或减小）；若在操作②中改为加过量的KOH溶液，固体丁中可能含有的杂质是 KCl ．
．海水是取之不尽、用之不竭的资源宝库．请围绕科学利用海水资源，填写表格：
A溶液：NaOH溶液； B溶液：BaCl2溶液
C溶液：Na2CO3溶液； D溶液：HCl溶液
（1）溶液甲中有什么溶质：________________________；
溶液乙中有什么溶质：___________________________；
溶液丙中有什么溶质：___________________________；
溶液丙加盐酸能否一步到位转化为NaCl溶液________；
（2）为了简化实验步骤，可以在第_______步进行过滤。
（3）若将第一步移至第二步之后，则
溶液甲中有什么溶质：______________ ________；
溶液乙中有什么溶质：___________________________；
溶液丙中有什么溶质：___________________________；
溶液丙加盐酸能否一步到位转化为NaCl溶液________；（4）若将第一步移至第三步之后，
溶液甲中有什么溶质：_______________ _________；
溶液乙中有什么溶质：___________________________；
溶液丙中有什么溶质：___________________________；
溶液丙加盐酸能否一步到位转化为NaCl溶液________；
（5）若将第二步和第三步对调，则
溶液甲中有什么溶质：________ ________________；
溶液乙中有什么溶质：___________________________；
溶液丙中有什么溶质：___________________________；
溶液丙加盐酸能否一步到位转化为NaCl溶液________；
（6）加入过量碳酸钠溶液的目的是 除尽氯化钙以及过量的氯化钡
（7）过滤后得到的沉淀成分有：氢氧化镁、碳酸钙、 碳酸钡和硫酸钡 ．
（8）上述操作中的第二步是加入过量的氯化钡溶液，证明氯化钡溶液过量的方法是 向溶液乙中再加少量氯化钡，没有产生沉淀 ．
．（2013•明溪县质检）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
（1）在第①步粗盐“溶解”操作要用玻璃棒搅拌，作用是 搅拌，加速固体溶解 ．
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的 Na2SO4 （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中过量的 NaOH和Na2CO3 ．
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、 CaCO3、
BaCO3 ．
(4)请再写一种实验方案，添加沉淀试剂的步骤为： 氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸 ．
．地球是一颗蓝的星球，表面大部分被海洋覆盖，海水中蕴含的元素多达80多种．通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质．以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：回答下列问题：
（1）操作①能否改用硝酸钡溶液？说明原因． 否；因为引入新的杂质离子NO3﹣ ．
（2）进行操作①后，判断BaCl聊2过量的方法是 取少量上层清液，滴加Na2SO4溶液，如有白沉淀出现则说明BaCl2过量 ．
（3）加入Na2CO3的目的是 除去Ca2+、Ba2+ 。为什么不先过滤而后加Na2CO3溶液，其理由是 一次过滤，简化实验步骤 ．
（4）滤液的主要成分有 NaCl、NaOH、Na2CO3 ．此实验方案尚需完善，具体步骤是 向滤液中加入适量的稀盐酸以除去氢氧化钠和碳酸钠 ．
．（2013•海珠区模拟）通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2王菲谢霆锋情侣纹身、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案：
回答下列问题：
（1）操作1中，加入NaOH溶液除杂时，反应的化学方程式为 2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl ；
MgSO4+2NaOH═Mg（OH）2↓+Na2SO4 ．
（2）操作2中，不能用硝酸钡溶液代替BaCl2溶液，原因是 引入了杂质硝酸钠 ．
（3）加入Na2CO3除去的杂质离子是 Ca简体字转换繁体字2+、Ba2+ ．
（4）进行操作3后，判断Na2CO3过量的方法是 取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生 ．
（5）滤液中，需加入适量的试剂，这种试剂的名称是 稀盐酸 ．
（6）在操作4中，需要进行蒸发，蒸发时需用到的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、玻璃棒、 蒸发皿 ．
（7）若精盐的产率偏低，可能的原因是 B、C ．
A．过滤时滤纸有破损 B．蒸发时有固体溅出
C．溶解粗盐时，加入的水量不足，粗盐没有完全溶解．
．（2013•玄武区一模）通过海水晾晒可得粗盐．粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质．为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如图1所示。
根据以上信息回答：
（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是 过滤 ．该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图2所示中不该出现的情形是 D （填序号）．
（2）在蒸发操作中为尽量减少飞溅，可采取的措施可以 AB ． A．玻璃棒不断搅拌
B．来回移动酒精灯加热 C．来回移动蒸发皿加热
（3）在实验过程中加入过量的NaOH溶液的目的是 除尽溶液中的镁离子 ．
（4）判断加入的盐酸“适量”的方法是 滴加盐酸至无气泡放出为止 ．
（5）实验所得氯化钠固体的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是 提纯的过程中有氯化钠生成 ．
（6）若用所得氯化钠配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，除了用到天平、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器是 学生信息管理系统玻璃棒 ，其作用是 搅拌，加速溶解 ．
（7）某同学所得精盐比其他同学明显要多，原因可能是 AC ． A．滤纸破损，滤液浑浊就蒸发
B．蒸发时未用玻璃棒，有一些液体、固体溅出
C．提纯后所得精盐尚未完全干燥
D．溶解时水的量太少，使食盐未完全溶解
（8）小京同学准确称取9克NaCl配制成100g食盐水，并装入试剂瓶中，请你帮助他在如图3所示的标签内写好标签．
．（2012•呼和浩特）海洋中有丰富的资源，如图所示利用海水可获得许多化工产品．
（1）粗盐中除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为： 过量的NaOH溶液 、过量的BaCl2溶液、 过量的Na2CO3溶液 ．加入BaCl2溶液发生反应的化学方程式为 BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl ．
（2）在滤液中加盐酸的作用是 除去溶液中的NaOH、Na2CO3 望帝春心托杜鹃．
（3）第③步发生的基本反应类型是 分解 反应．
．（2014•盐都区二模）盐城濒临黄海，海洋资源非常丰富．
（1）海水晒盐得到的粗盐中除含NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是将粗盐进行提纯的实验步骤．
请回答下列问题
①海水是 混合物 （填“纯净物”或“混合物”） 海水晒盐得到粗盐是 物理 变化（填“物理”或“化学”）
②步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都涉及到的实验操作是 过滤 ．
③步骤Ⅳ加热蒸发时，待 出现较多晶体 时停止加热．
④为了除去溶液A中的可溶性杂质，步骤Ⅱ中加入过量的试剂是Na2CO3、NaOH、BaCl2，写出步骤Ⅲ中加入适量盐酸时发生的中和反应的化学方程式 NaOH+HCl═NaCl+H2O ．如果步骤Ⅱ中加入过量的试剂顺序不当，将导致得不到纯净的NaCl，下列加入试剂顺序不当的是 AD
A．Na2CO3、NaOH、BaCl2 B．BaCl2、NaOH、Na2CO3
C．NaOH、BaCl2、Na2CO3 D．Na2CO3、BaCl2、NaOH
E．BaCl2、Na2CO3、NaOH
（2）某实验小组利用上面提纯的氯化钠，配置100g 16%的氯化钠溶液．
①他应称取氯化钠质量是 16 g，量水时选用量筒的量程最好是 D
A．10mL B．20mL C．50mL D．100mL
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