问题聚焦：
1. 粗盐是如何获得的？粗盐中含有哪些物质？
2. 如何去除粗盐中难溶性杂质？
3. 过滤的目的是什么？举出你所了解的过滤操作。
欲除去粗盐中难溶性杂质并计算所制精盐的产率实验流程如下：
蒸发
A基础题：过滤的注意事项：
“一贴”：_____________________________；
“两低”：（1）________________________________，（2）___________________________________。
“三靠”（1）___________________________________，（2）___________________________________。
（3）___________________________________。
1. 除去粗盐中难溶性杂质的实验中，各步使用玻璃棒的作用是：
溶解______________________________；过滤_____________________；
蒸发______________________________________________________。
2.若经过两次过滤，滤液仍浑浊，可能原因是：（1）___________________________________，（2）___________________________________。
3.加热蒸发过程中，_______________________时，停止加热。
4.所得精盐是否为纯净物，为什么？__________________________________________。
5.海水晒盐、盐井水或盐湖水煮盐，获得粗食盐，都是采用______结晶方法，不采用______结晶方法。依据是____________________________________。
6.本实验利用了食盐的哪些性质？_________________________________________________________。
7.若某班按照图示实验流程进行分组实验，定量实验的结果是：有两组同学得出粗盐的产率与其他组的实验结果有明显的差异。试分析可能的原因：
（1）粗盐的产率明显偏小。_____________________________________；
（2）粗盐的产率明显偏大。_________________________________。
B提高题：
1. 俗话说“靠山吃山，靠水吃水”。我国西北部有许多内陆盐碱湖，湖水中有大量的NaCl、Na2CO3，当地人“夏晒盐（食盐晶体）冬捞碱（纯碱晶体）”。
根据图示的溶解度曲线，联系所学知识说明：
（1）“冬天捞纯碱”的道理____________________________________________________________________________________________；
（2）“夏天晒食盐”的道理____________________________________________________________________________________________。
二. 粗盐中可溶性杂质的去除
问题聚焦：
1. 考虑粗盐的来源，设计实验验证并除去氯化钠溶液中混有的可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙等）？
2. 海水蒸发所得食盐固体中常含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，工业上常用饱和食盐水浸泡除去杂质，其原理是什么？
【初高中链接】（人教版高中化学必修一 绪言小米路由器 配置）粗盐的提纯：用海水、盐井水、盐湖水直接制盐，其中含有较多的杂质，如不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等。用所学的方法进行提纯，操作步骤如下（请写出具体操作方法及现象）：
步骤 | 现象 | 图示 |
（1）溶解：（称取约4g粗盐加到约12mL水中） | ||
（2）过滤： | ||
（2）蒸发： | ||
（1）思考：你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？可能还有什么杂质没有除去？用什么方法可以检验它们呢？
（2）一些可溶性物质在水溶液中以离子的形式存在。如氯化钠在水溶液中以Na+和Cl-的形式存在。我们可以通过检验溶液中的离子来确定某些物质的成分。请问如何利用化学方法来检验上述方法得到的氯化钠中是否含有SO42-？
（3）如何设计实验检验自来水和蒸馏水中是否含有Cl-?
一. 基础题：
检验：
1.检验氯化钠溶液中是否含有CaCl2，可以加入___________;
检验氯化钠溶液中是否含有MgCl2, 可以加入___________；
2.检验氯化钠溶液中是否含有CaCl2、MgCl2，可以依次加入_____________、______________.
除杂（理论除杂）：
1.除去氯化钠溶液中含有的CaCl2，可以加入适量__________________；
除去氯化钠溶液中是否含有的MgCl2, 可以加入适量__________________；
除去氯化钠溶液中含有的Na2SO4，可以加入适量__________________；
2.范冰冰母亲除去氯化钠溶液中是否含有的CaCl2、MgCl2，可以依次加入适量_____________、______________.
除去氯化钠溶液中是否含有的CaCl2、MgCl、、Na2SO4，可以依次加入适量_____________、______________.
实际除杂：
实际除杂时，常常加入适当过量的除杂试剂，使沉淀反应完全。
（注：《无机化学》《分析化学》“沉淀的溶解平衡”及“影响溶解度的因素”：适当过量，利
用同离子效应，使沉淀的溶解度减小；过量太多，由于盐效应或配位效应，会导致沉淀的溶解度增大）
【深度思考】上述除杂问题，若按实际除杂，分别采用这样的实验方法？
二【巩固提高】
1.如何除去氯化钠固体中混有的CaCl2、MgCl2等杂质，得到纯净干燥的氯化钠晶体？
实验步骤：①溶解，②滴加稍过量的A溶液，③滴加稍过量的B溶液，④过滤，⑤向滤液中滴加稍过量的C溶液，中国女排第四次全胜夺冠⑥蒸发结晶，得到氯化钠晶体。
请回答：（1）写出化学式：A___________,B__________,C____________。
(2) 滴加稍过量的A溶液的目的是______________________________________;
滴加稍过量的B溶液的目的是______________________________________。
（3吃月饼的作文）第⑤步发生了两个反应的化学方程式分别是：
________________________________; ______________________________________。
（4）第⑥步所得氯化钠晶体是否混有杂质，为什么？
____________________________________________________。
2.如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐，按照下表顺序，应加入什么试剂？反应原理是什么？请填表：
杂质 | 加入的试剂 | 化学方程式 |
硫酸盐 | ||
MgCl2 | ||
CaCl2 | ||
思考：加入你选择的试剂除掉杂质后，有没有引入其他离子？想一想可以用什么方法再把它们除去？
3. 通过以上学习，你认为如何除去氯化钠溶液中含有的NaOH 和Na2CO3？
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1.（2012年天津第26.题8分）某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙。某同学设计了以下提纯方案：
请回答下列问题：
（1）方案中加入过量试剂a若为氢氧化钠溶液，则其目的是为了除去粗盐中的 ;
（2）在过滤操作中，除用到带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的仪器是 ;
（3）滤液B中所含有的溶质为 ;
（4）向滤液B滴加稀盐酸的过程中，当观察到溶液中的现象为 时，应停止滴加，如果滴加的稀盐酸过量，对最后得到的精盐晶体的成分 （填“有”或“没有”）影响。
（5）操作c的名称为 。
（6）工业上用电解饱和食盐水的方法可制取氢氧化钠、氢气和，写出该反应的化学方程式 。
2.（2014•菏泽第14题5分）粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）．某班同学在粗盐提纯实验中，为把少量可溶性杂质CaCl2，MgCl2一并除去，将教材中实验方案修改设计如下，请据此回答问题：
（1）实验操作A的名称是________，该操作的目的是________________．
（2）写出步骤③中发生反应的主要化学方程式________________________________；步骤⑥的作用是________________________________．
（3）小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠可能比粗盐中含有的氯化钠要多，请你为他出理由：________________________________________．
3.（2014漳州）某氯化钠样品中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，设计如下过程除去杂质：
步骤Ⅰ：加足量的水溶解．
步骤Ⅱ：依次加入过量的氯化钡溶液、过量的氢氧化钠溶液、过量的X溶液，充分反应后过滤．
步骤韩雪的爷爷Ⅲ：加入足量的稀盐酸．
根据上述过程回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ需要用到的玻璃仪器是 和 ．
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