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精品课程辅导讲义
讲义编号    12春季07YW08   
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辅导科目：        化学              年级：      初一
课    题
第二十三讲  粗盐提纯及其应用
授课时间：2013年9月8日
备课时间：2013年9月
教学目标
酸、碱、盐的溶解性（室温）
教学重点
粗盐提纯
haier笔记本教学难点
特殊离子鉴别
教学内容
一. 酸、碱、盐的溶解性（室温）
  下面是化学课本中《部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）》，一般情况下，掌握上面的信息就足够了。
OH-
NO3-
Cl-
SO42-
“溶”表示那种物质可溶于水，
“不”表示不溶于水，
“微”表示微溶于水，
“挥”表示挥发性，
“－”表示那种物质不存在或遇到水就分解了
CO32-
H+
溶、挥
溶、挥
溶
溶、挥
NH4+
溶、挥
溶
溶
溶
溶
K+
溶
溶
溶
溶
溶
Na+
溶
溶
溶
溶
溶
Ba2+
溶
溶
溶
不
不
Ca2+
微
溶
溶
微
不
Mg2+
不
溶
溶
溶
微
Al3+
不
溶
溶
溶
－
Mn2+
不
溶
溶
溶
不
Zn2+
不
溶
溶
溶
不
Fe2+
不
溶
溶
溶
不
Fe3+
不
溶
溶
溶
－
Cu2+
不
溶
溶
溶
－
Ag+
－
溶
不
微
不
A、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）
B、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀
C、盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；
氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；
硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸
二.粗盐提纯
        粗盐的初步提纯只是去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
      粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。无水氯化钙可
用作干燥剂。
【实验步骤】：溶解、过滤、蒸发、回收。
实验
步骤
实验仪器
其中玻璃棒的作用
溶解
烧杯、玻璃棒
搅拌，加速溶解
过滤
铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒
引流
蒸发
铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅
回收
玻璃棒
转移固体的工具
a.蒸发时要经常用玻璃棒搅拌液体，防止由于局部温度过高造成液滴飞溅。
b.当水接近全部蒸发时熄灭酒精灯，停止加热，利用余热使剩余水分蒸发。
三．特殊离子鉴别
孙俪钱枫
离子种类
检验方法（所加试剂）
现        象
Cl－
先加AgNO3溶液，再加稀HNO3
产生白沉淀
SO42－
先加Ba(NO3)2（或BaCl2）溶液，再加稀HNO3
产生白沉淀
CO32－
先滴加稀HCl，再将气体通入澄清的石灰水中
有无气泡产生，石灰水变浑浊
OH－
滴加无酚酞试液
试液变红
H＋
滴加紫石蕊试液
试液变红
NH4＋
先加碱溶液（溶液）加热，再用湿润的蓝石蕊试纸试验
有无气体产生，试纸变蓝
【例题精解】
例1.食盐是重要的调味品，精盐是由粗盐提纯而来，下列操作顺序正确的是（  ）
A．溶解、过滤、蒸发、结晶 B．溶解、蒸发、结晶、过滤
C．过滤、蒸发、结晶、溶解 D．溶解、过滤、结晶、蒸发
例2.美菱加湿器以下过滤操作中，不正确的是（  ）
A．用少量水湿润滤纸并使滤纸与漏斗壁之间不留气泡
B．滤纸边缘低于漏斗口；过滤器中液体要低于滤纸边缘
C．漏斗下端管口要紧靠接液体的烧杯内壁
D．用玻璃棒轻轻搅拌过滤液体，可以加快流速
例3.有四瓶澄清透明的溶液。①MgCl2溶液；②Cu(NO3)2溶液；③K2SO4溶液；④NaOH溶液。不用其它试剂即可将它们一一鉴别出来，鉴别出来的顺序是(    )
A、④②①③    B、①④③②    C、②③①④    D、②④①③ 
例4.有一包粉末，可能由KCl、K2SO4、K2CO3、CuCl2、MgCl2中的一种或几种物质组成。
现做如下实验：
实验一：取少量粉末，加水溶解后得到无透明溶液①。
实验二：取①溶液少许，加入氢氧化钠溶液后看不到明显现象。
实验三：另取①溶液少许，加入适量氯化钡溶液后出现白沉淀。
        过滤后得到滤液②，在沉淀中加入适量稀硝酸，沉淀全部溶解。
  实验四：取滤 液②少许,滴加少量硝酸银溶液出现白沉淀，在沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。
根据以上实验，请回答：
（1）原粉末中一定没有_________________________，一定有__________________。
（2）原粉末中可能有________，为了验证可能含有的成分是否存在，请你证明：
操作
现象
结论
例5.“粗食盐的提纯”实验时，多次使用玻璃棒，请回答：
溶解粗食盐时用玻璃棒搅拌，其作用是_________；过滤粗食盐水时用玻璃棒_______，其操作是______；用蒸发皿蒸发滤液时又用玻璃棒搅拌，其作用是___________．
海水是一种重要的自然资源。以下是我市对海水资源的部分利用。
（1）从海水中获取淡水。常用的操作方法是                  ；
（2）从海水中获得氯化钠。将海水进行                    可得到粗盐；
（3）从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。
上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为            ；由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为                            。
海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：
                                           
例6.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
  （1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是                        。
  （2）第②步操作的目的是除去粗盐中的                （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中                              。
  （3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、    （填化学式）。
  （4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是          。
    第  12  次课后作业
学生姓名：                 
综合练习
树大招风为什么被禁一．选择题
1.下列除去杂质的方法正确的是（    ）
  A.除去N2中的少量O2宠物狗的品种：通过灼热的CuO粉末，收集气体
B.除去CaO中的少量CaCO3：加入足量稀盐酸，充分反应
C.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
D.除去Cu(NO3)2溶液中的少量AgNO3：加入足量铜粉，充分反应后过滤
2、下列试管内壁的物质能用括号内所给试剂除去的是（    ）
A. 盛石灰水后留下的固体（氢氧化钠溶液）
B. 用足量还原后留下的光亮红固体（稀盐酸）
C. 盛过植物油的试管（热碱液）
D. 氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的固体（水）
3.（09·德州）推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是(    )
A．酸能使石蕊试液变红，CO2也能使紫的石蕊试液变红，所以CO2是酸
B．锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸反应生成氢气
C．碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性
D．溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
4.有一包不纯的Na2CO3样品，其中只含一种杂质，现取该样品5.3 g与足量稀盐酸反应生成2.4 g CO2，则所混杂质可能是（    ）
    A. BaCO3     B. K2CO3      C. CaCO3      D. MgCO3
5、在、和的混合溶液中，加入足量的铁粉，充分反应后，溶液中存在的溶质是（    ）
A. 和  B. 和
C. 只有        D. 只有
6、工业上食盐水的精制是为了除去粗盐中的，，及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：① 过滤  ② 加过量的溶液  ③ 加适量的  ④ 加过量的溶 液 ⑤ 加过量的溶液。正确操作顺序是（  ）
1）①④②⑤③        B. ④①②⑤③    C. ②⑤④①③        D. ⑤④①②③
7.不需要其他试剂就能区别的一组溶液是（ ）
A．CuCl2、NaOH、KCl、Ba（NO3）        B．NaCl、Na2CO3、KNO3、HCl
C．Na2SO4、BaCl2、K2CO3、NaNO3          D．BaCl2、CuSO4、NaOH、NaCl   
8.（09·大庆）某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用    资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤出的固体    中加入少量稀盐酸，无气泡产生。则下列有关说法中，正确的是（    ）
1、滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含锌   
B. 滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和锌
C. 滤液中一定含有硝酸锌，一定没有硝酸银和硝酸铜 
D. 滤液中一定含有硝酸锌，可能有硝酸银和硝酸铜
二．综合探究题
  9、从HCl、NaCl、NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2几种溶液中取出其中的两种混合，可能的组合    共有___种。