第一章
1.有下列水溶液：① 0.100 mol·kg-1 的C6H12O6、② 0.100 mol·kg-1的KCl、
③0.100 mol·kg-1 MgCl2。在相同温度下，蒸气压由大到小的顺序是（）。
答案:①＞②＞③
2.下列几组用半透膜隔开的溶液，在相同温度下水从右向左渗透的是（）。
答案:0.050 mol·kg-1的KCl|半透膜|0.080 mol·kg-1的C6H12O6
3.欲较精确地测定某小分子药物的相对分子质量，最合适的测定方法是 ( )。
答案：凝固点降低
4.配制乙二醇的稀苯溶液，利用凝固点降低法测定乙二醇的摩尔质量，在凝固
点时析出的物质是（）。答案：苯
5.溶液的沸点是一个温度范围，而不是一个温度点，通常所说的沸点是指溶液
刚开始沸腾时的温度。（）答案：对
6.把红细胞放入某水溶液中，发现红细胞皱缩，则此溶液相对红细胞内液来说
是低渗溶液。（）答案：错
7.渗透方向总是溶剂分子从纯溶剂向溶液或是从稀溶液向浓溶液渗透。（）
答案：对
8.强电解质稀溶液不具有依数性。（）答案：错
9.0.5L NaCl溶液中含5.85 g NaCl，此NaCl溶液的渗透浓度为400 mmol∙L-1。
支离破碎造句
（）答案：对
笔记本连接投影仪10.溶液具有渗透压是溶液的一种性质.（）答案：对
第二章
1.根据酸碱质子理论，下列物质中只能作为酸的是（）。答案:NH4+
2.向HAc溶液中加入下列物质，会使HAc的解离度降低的是（）。答案:HCl
3.一元弱酸HA、HB、HC、HD的Kθa依次减小，则同浓度溶液pH最大的是
（）。答案:HD
4.向HAc溶液中，加入少量NaOH，则溶液中（）。答案:[H3O+]与[OH-]乘
积不变
5.按照酸和碱的质子理论，下述物质中，哪一种属于弱酸。答案:NH4+
6.下列物质中（）不是共轭酸碱对。答案: H3O+—OH-
7.在NH3的水解平衡NH3 + H2O NH4+ + OH- 中，为使[OH-]增大，可行的方
法是（）。答案: 加NaCl
8.由共轭酸碱对的关系可知，酸的强度越大，其共轭碱的强度就越弱。( )答案:
对
9.两性物质溶液的pH值都与其溶液浓度无关。( )答案：错
10.向HAc溶液中加入少量HCl，则HAc的a值增大。( )答案：错
11.从酸碱质子理论来看，HCO3-既是酸又是碱。( )答案：对
12.稀释可以使醋酸的解离度增大，因而可使其酸度增强。( )答案：错
13.将醋酸溶液加水稀释一倍，则溶液中的氢离子浓度就减少为原来的二分之一。
( )答案：错
第三章
1.以下关于缓冲溶液说法正确的是（）。答案：总浓度一定时，缓冲比越接近
1，缓冲容量越大
2.下列不是缓冲系的是（）。答案:HCl-NaOH
3.用H2PO4-（pKa1=2.12，pKa2=7.21，pKa3=12.67）和NaOH所配成的
pH=7.0的缓冲溶液中，抗酸成分是（）。答案:HPO42-
4.人体血液的pH可维持在7.35-7.45的狭小范围内，以下不属于主要原因的
是（）。答案：人体内有大量的水分
5.下列各溶液中，等体积混合后为缓冲溶液的是（）。答案:0.1mol•L-1NaAc
和0.05mol•L-1HC1
6.已知NH3的pKbθ= 4.75，在1L 0.200mol/L NH3•H2O中，加入4.78g
NH4Cl固体（忽略体积变化）配制缓冲溶液，则此缓冲溶液的pH值为( )。
答案:9.60
7.血液正常的pH范围是7.35-7.45，超出这个浓度，人一般会出现不同程度
的（）。答案：酸中毒；酸碱平衡紊乱；碱中毒
8.以下能与HCO3-组成缓冲对的是（）。答案:H2CO3;CO32-
9.以下关于HAc-NaAc缓冲溶液的缓冲机制，说法正确的是（）。答案：加入
OH-时，H3O+与增加的OH-结合，平衡HAc+H2O⇌H3O++Ac-向右移动，补
充了溶液中消耗的[H3O+]，从而保持pH基本不变；加入H+时，Ac-与增加
的H3O+结合，平衡HAc+H2O⇌H3O++Ac-向左移动，溶液中[H3O+]并无明
显增大，从而保持pH基本不变
10.共轭酸加任意量的碱, 共轭碱加任意量的酸，都一定能配制缓冲溶液。（）
答案：错
第四章
1.在Na2S4O6、Na2S2O3、Na2S2O8中，S的氧化数分别为( )。答案:+
2.5，
+2，+7
2.当pH = 10时，氢电极的电极电势是（）。答案:-0.59 V
3.不用惰性电极的电池反应是（）。答案:Ag+ + Cl-=AgCl(s)
4.已知：φθ(Fe3+/Fe2+) = 0.77 V，φθ(Br2/Br-) = 1.07 V，φθ(H2O2/H2O) =
1.78 V，φθ(Cu2+/Cu) = 0.34 V，φθ(Sn4+/Sn2+) = 0.15V则下列各组物质在
标准态下能够共存的是（）。答案:Fe3+，Br2
5.有一原电池：（-）Pt│Fe3+(1 mol·L-1)，Fe2+(1 mol·L-1)‖Ce4+(1 mol·L-1)，
Ce3+(1 mol·L-1)│Pt（+）则该电池的电池反应是（）。答案: Ce4+ + Fe2+ =
Ce3+ + Fe3+
6.两个半电池，电极相同，电解质溶液中的物质也相同，都可以进行电极反应，
螃蟹食物相克大全图片但溶液的浓度不同，它们组成电池的电动势（）。答案:Eθ= 0，E ≠0
7.根据Nernst方程，2H+（0.10mol/L）+2e-→H2(200kPa)的电极电势是
（）。答案:-0.068V
8.298K时，φθ (Pb2+/Pb)=-0.1262V，φθ (Ag+/Ag)=0.7996V反应Pb＋
2Ag+=2Ag＋Pb2+的标准平衡常数是（）。答案: 2×1031
9.已知298K标准态下，下列反应自发正向进行：Cu + 2Fe3+ = Cu2+ +2Fe2+,
Cu2+ + Fe = Cu +2Fe2+，则反应物中最强的氧化剂和最强的还原剂分别是
（）。答案:Fe3+，Fe
10.理论上任何一个氧化还原反应都可以设计成原电池。（）答案：对
11.电极的电极电势只与电极的本性有关。（）答案：错
12.浓度均为0.1mol/L的 FeCl3和KI溶液能够共存。（）答案：错
13.下列各电极φθ的大小的顺序是φθ (Ag+/Ag) < φθ(AgCl/Ag) < φθ(AgBr/Ag)。
（）答案：错
14.已知φθ(Pb2+/ Pb)＝-0.1262 V；φθ(Sn2+/ Sn)＝-0.1375 V，298 K时下列
反应Pb2+ (0.10mol·L-1)＋Sn = Pb ＋Sn2+(1.0mol·L-1)是向逆向反应自发进
行。（）答案：对
15.在25℃，反应Zn + Hg2Cl2 = 2Hg+ Zn2+ + 2Cl-，当各离子浓度均为1.00
mol·L-1时，测得电池的电动势为1.03 V，当Cl-浓度为 0.100 mol·L-1 时，
电池的电动势为1.21 V，此条件下Zn2+的浓度是5.22×10-8mol·L-1。（）
答案：错
第五章
1.下列各组量子数中，合理的是（）。答案:2，1，0，+1/2
2.n=5, l=2的原子轨道属于（）。答案：第六能级组
3.关于元素的分区说法正确的是（）。答案：分为s、p、d、ds和f区
4.关于周期表中的Ⅷ族描述错误的是（）。答案：属于ds区
5.以下对电子的运动特征描述错误的为（）。答案：电子总是沿一定的原子轨
道运动
6.关于轨道角动量量子数，下列说法正确的是（）。答案：决定原子轨道的形
状
7.已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周
期表中位于（）。答案:Ⅷ族；第四周期;d区
8.第七能级组包含的轨道有（）。答案:6d;7s;5f;7p
9.以下说法正确的是（）。我国化学家徐光宪总结出的能级相对高低与主量
子数和轨道角动量量子数的关系式为（n+0.7l）；每一周期元素原子的最外层
电子结构都是从ns1开始，到ns2np6结束;0族通常指稀有气体，最外层均
已填满，呈稳定结构答案：以下说法正确的是（）。我国化学家徐光宪总结
出的能级相对高低与主量子数和轨道角动量量子数的关系式为（n+0.7l）；每
一周期元素原子的最外层电子结构都是从ns1开始，到ns2np6结束;0族通
常指稀有气体，最外层均已填满，呈稳定结构
10.最外层电子构型为ns2np1-6的元素都在p区。（）答案：对
11.19号元素K最外层电子的四个量子数可能是（4，0，0，+1/2）。（）答
案：对
12.价电子组态为(n-1)d5ns1的原子中有5个成单电子。（）答案：错
13.量子力学用波函数来描述电子的运动状态，而其又常被称作原子轨道。（）
答案：对
第六章
1.最早指出共价键理论的是（）。答案：美国的路易斯
2.下列说法中不正确的是（）。答案:σ键比π键活泼性高，易参与化学反应;
配位键只能在分子内原子之间形成，不可以在分子间形成
3.甲烷分子中，碳原子所采用的杂化方式为（）。答案:sp3
4.PCl3 分子具有平面三角形结构，其键角为120°。（）答案：错
5.不同原子间，能量相近的轨道能进行杂化。（）答案：错
6.根据价层电子对互斥理论，下列分子或离子中，空间构型为V形的是（）。
答案:H2O
7.根据分子轨道理论，氧气是顺磁性的。（）答案：对
8.根据分子轨道理论，N2分子中的化学键是（）。答案：一个σ键、两个π
键
9.下列物质中键级最小的是（）。答案:F2
10.非极性分子中的化学键一定是非极性键。（）答案：错
11.HCN是直线形分子，故其偶极矩为0。（）答案：错
12.由极性键组成的分子一定是极性分子。（）答案：错
陈赫许婧综艺节目13.在乙醇中，分子之间不仅存在着分子间作用力，还存在分子间氢键。（）
答案：对
14.无论极性分子还是非极性分子，分子间均存在散力。（）答案：对
15.含氢化合物分子间均能形成氢键。（）答案：错
第七章
1.向CrCl3·4H2O溶液中加入足量的AgNO3溶液后，只有1/3的氯沉淀析出，
其原因是（）。答案:CrCl3•4H2O是配合物，2个Cl-在内界，1个Cl-在外
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2.在pH=8.5的[Cu(NH3)4] SO4溶液中，存在平衡：[Cu(NH3)4]2+ Cu2+ +
4NH3。向溶液中分别加入以下试剂，使平衡向右移动的是（）。答
案:Na2S
3.配合物H[PtCl3NH3]的配位数为（）。答案:4
4.已知[Co(NH3)6]3+的µ=0µB，则下列关于Co(Ⅲ)的杂化方式和配合物的空
间构型的叙述中正确的是（）。答案: d2sp3杂化，正八面体
5.Fe3+与SCN-形成配合物时，已知中心原子提供的杂化轨道是sp3d2，则它
的配位数是（）。答案:6
6.配合物Cu2[SiF6]的正确名称是（）。答案：六氟合硅(Ⅳ)酸亚铜
7.下列物质能作为螯合剂的是（）。答案: NH2-(CH2)2-COOH
8.所有配合物都是由内界和外界两部分组成，内、外界靠离子键结合。 ( )答
案：错
9.配体数等于中心原子的配位数。( )答案：错
10.螯合物的配体是多齿配体，与中心原子形成环状结构，故螯合物稳定性大。
( )答案：对
11.H越高，比值NH3/NH4+就越大，就越有利于配离子[Cu(NH3)4]2+的生成。
龚玉雯( )答案：错
12.螯合环越大，螯合物就越稳定。( )答案：错
13.对于不同的配合物，Ksθ较大者其配位键较稳定。 ( )答案：错
14.因配离子在水中很稳定，不易解离，所以是一种极弱的酸。 ( ) 答案：错
15.在配位化合物中，中心原子的配位数不小于配体数目。 ( )答案：对