“四问”物质的量
朋友圈晒花的心情短语一、为何要引入“物质的量”这一物理量？
在平时生活、生产和科学研究中，人们常用千克、克等来计量质量；用立方米、升等来计量体积。
在化学反响中微观粒子却以必定个数比进行反响。 为了把微观粒子与宏观物质的质量、 体积等联系起来，就一定引入新的物理量—物质的量。这样就在可称量的物质与微观粒子之间架起了桥梁。
二、为何物质的量的单位是“摩尔”，而不用“个”？
用个做单位则数值太大，使用不方便。此外将 12 g 12C 中含有 12C 原子的个数称为阿伏加德罗常数，用 NA 高一数学必修1表示。这样 1 mol 任何物质中既含有确立的粒子数，又有确立的质量。
三、物质的量与阿伏加德罗常数之间有何关系？
起名字大全物质的量是表示宏观物质所含微观粒子数量多少的物理量，用
n 表示，单位是摩尔（
mol）， 物质
的量是一个用来联系宏观可称量的物质与微观粒子关系的基本物理量，
它的单位是摩尔； 只假如基本物
理量的单位， 在拟订时一定有一个科学合理的标准， 那么拟订摩尔这个单位的标准就是阿伏加德罗常数
就是 1 摩尔，其单位为 | mol－1 。阿伏加德罗常数（ | NA）是一个精准的数值，它指的是 | 0.012 kg | 12C 中所 | ||||||||||||
含有的原子个数，其近似值为 | 23 | ×10 | 言字旁甚23 | |||||||||||||
6.02 ×10 ，6.02 | 与阿伏加德罗常数（ N）的关系就近似于数学中 | |||||||||||||||
A | ||||||||||||||||
圆周率 π 与 3.14 的关系， 计算时 | 6.02 ×10 23 可取代 NA 。为何以 | 0.012 kg 12C 所含的创业致富 12C 原子个数 （阿 | ||||||||||||||
A | 12 | C 这类原子在自然界中很稳固地存在；② | ||||||||||||||
伏加德罗常数 N）作为拟订摩尔这个单位的基准呢？由于① | ||||||||||||||||
拟订相对原子量也是以 | 12C原子质量的 1/12 为标准的，这样便可将粒子个数与宏观质量联系在一同了。 | |||||||||||||||
A | 12 | C 原子为 0.012 kg | A | 12 | A | 16 | O原子的质量 | A | 16 | O)＝ | ||||||
如 N 闽南歌曲个 | 即 N·m( C) ＝ 0.012 kg | ＝ 12 g ， N 个 | N ·m( | |||||||||||||
NA ·(1/12) ·m( 12C)·16＝12 g ·(1/12) ·16＝ | 16 g | 。物质的量 (n) 、微粒数（ | N）、阿伏加德罗常数 | |||||||||||||
（ NA）的关系为： n＝ N/NA正是引入了阿伏加德罗常数，才能将粒子的相对证量和绝对证量奇妙地一致
起来，如 H2O的相对分子质量为 18，1 mol 水（阿伏加德罗常数个 H2O分子构成的宏观集体）的绝对证
量就是 18 g 。
四、摩尔量度的对象是什么？
摩尔量度的对象是构成物质的分子、离子、原子或构成原子的质子、中子、电子或此中某些微粒的
特定组合，如 1 mol NaCl 中含有 1 mol Na ＋和 1 mol Cl － 等。它不可以量度宏观物质，如 1 mol 大米， 1
mol 人等。
使用摩尔时一定指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合。
1 mol H
表示
1 mol
氢原
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