第二单元 探秘水世界
第一节 运动的水分子
一、微粒观点
1.物质都是由肉眼看不见的、极其微小的微粒构成的
2.构成物质的微粒在不断地运动
3.微粒之间有间隙
4.分子间存在相互作用力
【知识解读】
2.微粒运动与温度有关：温度越高，微粒运动越剧烈。
3.分子间的间隔与温度和压强有关：温度越高分子间的间隔越大，如热胀冷缩；压强越大分子间的间隔越小，如空气加压压缩，体积减小。
4.水的三态变化是由于水分子间的间隙发生了变化，导致了水的状态改变。水分子获得能量时，运动加快，分子间的间隔增大，分子间作用力减小，水由液态变成了气态（或由固态变为了液态）；失去能量时，运动减慢，分子间的间隔减小，分子间作用力增大，水由气态又变回了液态（或由液态变为固态）。
蒸馏水是纯净物吗二、纯净物和混合物
纯净物：由单一物质组成的物质
混合物：由多种物质组成的物质
【知识解读】
1.从微观角度把握概念：纯净物里只有一种分子，混合物是由两种或两种以上的分子构成
的。
2.混合物与纯净物的判断：
① 自然界中的物质、食品饮料、溶液、合金都是混合物；纯净物一般都是按化学名称命名，即根据名称可知道其组成。
② 纯净的空气是混合物，冰水混合物是纯净物。
③ 自然界中的水是混合物，只有说“水”“纯净水”“蒸馏水”时才是纯净物。
三、水的净化方法
水的净化方法有：沉降（除去水中颗粒较大的不溶性杂质)、过滤（除去水中不溶性固体杂质)、吸附（用活性炭除去水中的异味和素）、蒸发结晶宋祖英的情人（从溶液中获得可溶性固体）、蒸馏（除去水中可溶性杂质，净化程度最高--得到的蒸馏水是纯净物）、消毒杀菌（工业自来水用)。
【知识解读】
1.沉降包括静置沉降和明矾沉降。
2.明矾：加速水中的悬浮杂质的沉降；活性炭：具有吸附作用，可吸附水中的异味和素。、漂白粉：消毒杀菌
3.吸附、沉降、过滤只能除去不溶性固体杂质，使浑浊的水变清澈，但是不能除去溶于水的杂质，所以过滤后的水是混合物，不是纯净的水；要除去水中可溶性杂质，可用蒸馏法。
4.蒸馏与蒸发的区别：蒸馏和蒸发都是分离提纯混合物的常见方法。蒸发是加热煮沸将水蒸干，目的是得到可溶性固体(即溶质）；蒸馏是加热煮沸并把水蒸汽冷凝，目的是得到蒸馏水。
5.饮用水：纯净水--长期饮用降低免疫力；矿泉水--矿物质适中，是健康水；自来水-－含天然水中有益矿物质，是健康水。但是，自来水要煮沸才能饮用。
四、有关实验
1.证明过滤后的水不是纯净的水，里面还溶有可溶性杂质
操作：用胶头滴管取1滴过滤后的水，滴在洁净的玻璃片上，置于酒精灯火焰上加热，至水分消失。
现象：玻璃片上有固体残留物出现。
2.初步证明蒸馏水是纯净水
操作：用胶头滴管取１滴蒸馏水，滴在洁净的玻璃片上，置于酒精灯火焰上加热，至水分消失。
现象：玻璃片上没有固体残留物出现。
五、硬水和软水
硬水：指含有较多可溶性钙、镁化合物的水。
软水：不含或只含有少量可溶性钙、镁化合物的水。
【知识解读】
1.硬水的危害：用硬水洗涤衣服，既浪费肥皂又洗不净衣服；锅炉长期用硬水，易形成水垢，不仅浪费燃料，严重的还可以引起锅炉爆炸；长期饮用硬水有害身体健康。
2.硬水与软水的鉴别：取样，分别滴入肥皂水。泡沫少且有白垢状物出现的是硬水；泡沫丰富且没有白垢状物出现的是软水韩国av女演员。
3.硬水软化：加热煮沸、蒸馏、离子交换法
第二节 水分子的变化
一、水的分解——电解水
1.实验装置
2.实验现象：通电后，两电极上都有大量的气泡产生，一段时间后，正极所产生的气体与负极所产生的气体体积之比约为1 : 2。
3.气体检验：
将带火星的木条伸入到正极产生的气体中，带火星的木条复燃，证明正极产生的气体是氧气；
4.实验结论
① 水在通电的条件下分解成氢气和氧气
化学方程式为：
2 H2O通电２Ｈ2↑+ O２↑
【知识解读】
1.反应的微观过程:
由电解水微观过程可知:
① 化学反应的实质是：分子分解成原子，原子又重新结合成新的分子。
② 分子与原子的关系：分子是由原子构成的，即分子可以分解成原子，原子可以结合成分子；分子和原子都能直接构成物质。
③ 分子与原子的本质区别：在化学反应中，张极分子可以分解成原子，而原子不可再分。
④ 原子是化学反应中的最小微粒。即在化学反应中，原子不能再分。
⑤ 分子与原子的共同点：分子和原子都能直接构成物质。
⑥余景天个人简介 化学反应前后，发生改变的是分子的种类；化学反应前后，元素的种类，原子的种类、数目、质量都不变。
2.为了增强水的导电性,常在水中加入少量的氢氧化钠溶液或稀硫酸。
3.现象要点：“正氧负氢”；“氢二氧一”（V氢气 :V氧气 = 2 : 1）。
4.在实验中，氢气与氧气的体积比略大于2 : 1。主要原因是：①由于氢气与氧气在水中的溶解度不同，在相同条件下，氧气在水中的溶解度比氢气大；②在电解水过程中会有副反应发生，消耗了氧气，使氧气的体积比理论值低。
5.电解水是将电能转化为氢气的化学能。
二、水的合成——氢气燃烧
1.氢气燃烧的化学方程式：２Ｈ2＋O2 点燃 ２H2O
2.现象：纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝的火焰，释放出大量的热量。在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁凝结有水雾。
【知识解读】
1.纯净的氢气能在空气中安静燃烧，但是氢气易燃，与空气混合容易发生爆炸。所以在点燃氢气之前要检验氢气的纯度。
检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气点燃，如果有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯；如果只有“噗”的很轻微的响声，则氢气纯净，可以点燃。
2.氢气是二十一世纪最理想的能源：①氢气燃烧释放的热量多；②燃烧产物是水不会污染环境；③可以用水为原料制取氢气，原料易得且可以循环利用。
三、化合反应与分解反应
化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。（多合一）即：A + B + C = D
分解反应：由一种物质反应生成两种或两种以上的物质的反应。（一分多) 即：A =Ｂ + Ｃ + Ｄ
第三节 原子的构成
一、原子的构成
【知识解读】
1.构成物质的基本微粒就是保持物质化学性质（物质种类）的最小微粒。分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒。
2.分子与原子的区别与联系：区别：在化学变化中，分子可分而原子不可分；联系：①分子是由原子构成的。 ②分子、原子都可以直接构成物质。
3.化学变化只是研究分子与原子之间的相互转化，其余变化都属于物理变化。
二、原子的结构
1.带电情况
（2）原子里含有带电微粒，但是原子不显电性的原因：原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷电量相等、电性相反，恰好完全中和。
（3）在原子中，为了保证原子不显电性，于是有：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数（该公式与中子数无关）
2.原子结构
（1）原子核中，一定有质子，但不是所有的原子核都有中子：一种氢原子，原子核中只有一个质子，没有中子。如图的氢原子：
（2）核外电子运动情况：核外电子围绕原子核高速运动，且分层排布。
1-20号元素原子核外电子排布规律为：2，8，8；由内到外依序填充，第一层电子填充满后才填充第二层。
（3）原子结构示意图
（4）稳定结构
① 当最外层电子数为8个时（只有一个电子层时，电子数为２个），即全充满，原子很难得失电子，化学性质稳定，称为稳定结构。稀有气体元素的原子，都是属于８电子的稳定结构（Ｈe最外层电子数为2）。
② 原子都有通过电子的得失达到稳定结构的趋势：多数金属元素原子最外层电子数一般少于4个，易失去最外层电子达到稳定结构；大多数非金属元素原子最外层电子数一般大于4
个，易得到电子而达到稳定结构。
③ 元素的化学性质是由该元素原子的最外层电子数决定的。没有达到稳定结构的原子，如果最外层电子数相同，则它们的化学性质相似。
3.原子中质量关系
① 原子中，电子的质量很小，可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上。
② 一个质子的质量≈一个中子的质量
三、离子
1.离子：带电的原子（或原子团）
2.分类
3.离子的形成
4.离子符号的书写及意义
（1）离子带电判断：
① 根据原子结构示意图
电量 = 得失电子数
电性：“+”：失电子；“-”：得电子
② 根据化合价：离子所带的电量和电性与相应的元素化合价一致。如：Ｍg的化合价为+2价，则一个镁离子就带两个单位的正电荷。
（2）离子符号的书写：
① 在元素或原子团符号右上角标出离子所带的电量和电性。注意：电量在前，电性符号在后
② 离子所带电量为1时,１要省略不写。阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+; 阴离子：Cl-、SO42-等。
（3）原子与离子之间通过得失电子而相互转化。在转化过程中质子、中子不发生得失。
四、相对原子质量
1.相对原子质量：以质子数和中子数都是6的碳原子(碳12)的质量的1/12（约1.66×10-27kg）作为标准，其它原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量。（符号:Ar,单位:无、或为１）
2.表达式
相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数
第四节 元素
一、元素周期表简介
1.元素周期律是由俄国化学家门捷列夫发现的，并发明了元素周期表。
2.元素周期表的结构：何炅断背共有7个横行，18个纵行。每一个横行叫一个周期（每个周期电子层数相同，最外层电子数由1-8递增）；每一个纵行叫一个族（最外层电子数目相等，电子层数递增）。
3.在原子中：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
4.在元素周期表中，一种元素占一格，其内容如图所示：
二、元素
1.元素：具有相同的核电荷数(或质子数)的同一类原子的总称
2.元素符号的书写方法及其含义
元素符号书写时应注意：第一个字母要大写，第二个字母要小写。
元素的意义：
① 宏观意义表示一种元素：H表示氢元素，Fe表示铁元素
② 微观意义表示该元素的一个原子：2Ｈ表示两个氢原子，Fe表示一个铁原子
③ 如果该元素的单质是由原子构成的，则元素符号还可以表示由该元素组成的单质：Fe表示单质铁，但是H就不能表示氢气，因为氢气不是由原子构成而是由分子构成的。
【知识解读】
1.元素种类是由质子数决定的。同种元素的原子有多种，它们的质子数都相同，不同的是中子数。如碳元素原子有两种C-12和C-14，它们质子数都是６，但是C-12有６个中子而C-14有８个中子。
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