2020-2021学年安徽省芜湖一中高一（上）期中化学试卷
一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）
1．下列关于著名科学家的国籍、名字与主要贡献对应关系正确的是（ ）
①英国﹣道尔顿﹣提出氧化学说
②英国﹣波义耳﹣提出化学元素的概念
③英国﹣拉瓦锡﹣提出原子论
④俄国﹣门捷列夫﹣发现元素周期律
⑤意大利﹣阿伏加德罗﹣提出分子学说
A．①②④我爱上一匹野马 B．②③⑤ C．②④⑤ D．②③④
2．如图是按一定的方法给物质进行的分类，以下说法中错误的是（ ）
A．标准1是根据所含物质的种类
B．标准2是根据所含元素的种类
C．类别1是混合物，类别2是单质
D．该种分类方法是交叉分类法
3．“纳米材料”是粒子直径为1～100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ）
①是溶液
②是胶体
③能产生丁达尔效应
④能透过滤纸
⑤不能透过滤纸
⑥静置后，会析出黑沉淀。
A．①④⑥ B．②③⑤ C．②③④ D．①③④⑥
4．导体是指电阻率很小且易于传导电流的物质。导体中存在大量可自由移动的带电粒子，这些带电粒子被称为载流子。在外电场作用下，载流子发生定向运动，形成明显的电流。第一类导体是金属，是最常见的一类导体。第二类导体是有电解质的溶液或熔融电解质，其载流子是正、负离子。下列叙述正确的是（ ）
A．虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质
B．如图所示氯化钠溶于水形成水合钠离子时，水分子中氢原子朝向钠离子
C．实验测得液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质
D．蔗糖纯净物在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质
5．在V L Fe2（SO4）3溶液中，含有W g Fe3+，该溶液中SO42﹣的物质的量浓度是（ ）
A． B．
C． D．
6．如图所示测定溶液导电性实验的装置，甲与乙中盛有浓度相同的不同液体。接通电源后
将甲中液体逐滴滴入乙中，发现灯泡由亮→暗灭→亮。表中甲、乙所盛液体符合要求的是（ ）
选项 | 甲 | 乙 |
A | 氯化钠溶液 | 硝酸银溶液 |
B | 氨水 | 醋酸 |
C | 稀盐酸 | 碳酸钙悬浊液 |
因为我不知道下辈子是否还能遇见你是什么歌D | 硫酸铜溶液 | 氢氧化钡溶液 |
| 赵文卓所有电影 |
A．A B．B C．C D．D
7．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．醋酸溶解水垢（CaCO3）：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．小苏打胃酸过多：H++HCO3﹣═CO2↑+H2O
D．铜跟硝酸银溶液反应：Cu+Ag+═Cu2++Ag
8．在无透明溶液中能大量共存的是（ ）
A．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣ B．K+、Ba2+、NO3﹣、SO42﹣
C．Al3+、Ca2+、CO32﹣、Cl﹣ D．Na+、Mg2+、SO42﹣、HCO3﹣
9．某工业废水中存在大量的Na+、Cl﹣、Cu2+、SO42﹣，欲除去其中的Cu2+、SO42﹣，设计工艺流程如图所示：
下列说法不正确的是（ ）
A．NaOH的作用是除去Cu2+
B．试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2
C．流程图中，操作x为过滤
D．试剂c为盐酸
10．在氧化还原反应中，下列叙述正确的是（ ）
A．有单质生成的化学反应，一定是氧化还原反应
B．物质在变化中失去了电子，此物质是氧化剂
C．发生电子转移的反应即是氧化还原反应
D．发生化合价升降的反应不一定是氧化还原反应
11．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
12．2020年8月初，黎巴嫩贝鲁特港口发生2750吨硝酸铵引起的大规模爆炸。已知爆炸时硝酸铵按下式分解：4NH4NO3═3N2↑+2NO2↑+8H2O↑，则该反应被氧化和被还原的N原子数之比为（ ）
A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．3：1
13．含硫煤燃烧会产生大气污染，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是（ ）
A．该过程中可得到化工产品H2SO4
B．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2
暗黑模式怎么设置C．该过程中化合价发生改变的元素为Fe和S
D．图中涉及到的反应之一为Fe2（SO4）3+SO2+2H2O═2FeSO4+2H2SO4
14．下列叙述不正确的个数有（ ）
①标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L
②标准状况下，1L CO和1L H2O的物质的量相同
③若1mol气体的体积为22.4L，则它一定处于标准状况下
④标准状况下，1g H2和14g N2的体积相同
⑤28g CO的体积为22.4L
⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大
⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
A．2 B．3 C．4 D．5
15．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl﹣、Mg2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣，现取三份100mL 溶液进行如下实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
②第二份加足量NaOH 溶液加热后，收集到气体0.04mol
③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为
2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
A．K+一定存在
B．100mL 溶液中含0.01mol CO32﹣
C．Cl﹣一定存在
D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在
二、填空题（共55分）
16．有以下10种物质，请回答下列问题：
①干冰；②氯化钠；③蔗糖；④稀硫酸；⑤NaHSO4溶液；⑥碳酸氢钠；⑦氢氧化钡溶液；⑧冰醋酸（CH3COOH）；⑨氯化氢；⑩NH3。
（1）其中能导电的是 （填写编号，下同）；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 。
（2）写出物质④在水中的电离方程式： 。
（3）写出物质④和⑦反应的离子方程式： 。
（4）写出物质⑤和⑥在水中发生反应的离子方程式： 。
17．（1）难溶物PbSO4溶于CH3COONH4溶液可制得易溶于水的（CH3COO）2Pb，发生的反应为PbSO蒸馏水是纯净物吗4+2CH3COONH4═（CH3COO）2Pb+（NH4）2SO4，说明（CH3COO）2Pb是 （填“强”或“弱”）电解质。
（2）H3PO2是一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的离子方程式： 。
（3）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3++Cu═2Fe3++Cu2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu﹣2e﹣═Cu2+；还原反应为：2Fe3++2e﹣═2Fe2+。请据此将反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑拆写成两个“半反应式”：氧化反应为 ；还原反应为 。
（4）室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1mol空气，此时活塞的位置如图所示。
①A室混合气体所含分子总数约为 。（填数值）
②实验测得A室混合气体的质量为34g，则该混合气体的密度是同温同压下氢气密度的 倍。
③若将A室H2、O2的混合气体点燃，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在 刻度处。
（5）在标准状况下，1L 2mol/L氢氧化钠溶液中通入33.6L二氧化碳气体充分反应，所得溶液溶质的成分是 。
18．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献。以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3+CO2+H2O═NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3═Na2CO3+CO五一劳动节祝福语2↑+H2O。
已知：NH3是无有强烈刺激性气味的碱性气体，极易溶于水。
Ⅰ．原理分析
（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 。
a．碳酸氢钠难溶于水
b．碳酸氢钠受热易分解
c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，在溶液中首先结晶析出
Ⅱ．实验探究
（2）一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。
回答下列有关问题：
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