长沙市第二十一中学2018年下学期期中考试高一试卷
化 学
时量: 90分钟 满分 100分
绝对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ba-137
一、选择题 (共18小题,每小题3分,共54分,每小题只需一个答案)
1.油罐车上所贴的风险化学品标志是( )
A. 剧 B. 易燃液体 C. 氧化剂 D. 遇湿易燃物品
2.以下括号中的分别方法运用得当的是( )
C.CaCO3和CaCl2(溶解、过滤、蒸发) D.自来水中的杂质(萃取)
3.以下液体中,不会出现丁达尔效应的是( )
①鸡蛋清溶液 ②水 ③淀粉溶液 ④硫酸钠溶液 ⑤沸水中滴入饱和FeCl3溶液构成的混合物
A.②④ B.③④ C.②④⑤ D.④
4.完成以下实验所需选择的安装或仪器都正确的是( )
A | B | C | D | |
实验 | 除去CO2气体中的HCl气体 | 除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体 | 分别氢氧化铁胶体和水 | 分别植物油和氯化钠溶液 |
安装 或 仪器 | ||||
5.以下各组物资的分类都正确的是(括号里的是类别) ( )
A.空气(混合物)、青铜(单质)、H2SO4(一元酸)、C2H5OH (非电解质)
B.CO2 (非金属氧化物)、 NH4Cl(铵盐)、 HNO3(含氧酸)、 NaOH(电解质)
C.H2O(非金属氧化物)、Na2O(钠盐)、NH3笔记本散热器哪个牌子好(碱)、NaCl(电解质)
D.CH4(无机物)、Na2SO3(硫酸盐)、纯碱(碱)、盐酸(纯净物)
6.以下说法正确的是( )
A.1mol任何物资都含有阿伏加德罗常数个原子
B.CO2的摩尔质量为44g
C.标准状态下,1mol任何物资其体积都约为22.4L
D.同温同压下,相反体积的任何气体所含分子数相反
7.以下反应属于氧化还原反应的是( )
A.Na2CO3+2HCl=Na2CO3+CO2↑+H2O B.H2O+CO2=H2CO3
C.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 D.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
8.胶体区别于其它分散系的本质特征是( )
A.胶体粒子带电荷 B.胶体粒子直径在1﹣100nm之间
C.胶体是一种介稳性的分散系 D.光束通过胶体时有丁达尔效应
9.以下有关氧化还原反应的叙说正确的是( )
A.金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂
B.化合物中某元素处于最高价,该化合物只能被还原
C.失电子越多的还原剂,其还原性越强
D.非金属单质只能作氧化剂
10.以下化学反应中,离子方程式表示正确的是( )
A.澄清石灰水检验CO2气体:CO2 + Ca2++2OH-=CaCO3↓+ H2O
B.Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合产生沉淀:Ba2++ SO42-=BaSO4↓
C.氢氧化铜与盐酸反应:H++ OH-=H2O
D.Na2CO3溶液与醋酸溶液反应产生气体:CO32-+ 2H+=CO2↑+ H2O
11.以下各组中的离子,能在溶液中大量共存的是( )
A.H+、Ca2+、CO32-、Cl- 清初 B.Cu2+、Ba2+、Cl-、CO32-
C.Na+、K+、OH-、Cl- D.Mg2+、Na+、SO42-、OH-
12.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,得到纯净的NaCl,可将粗盐溶于水,然后鄙人列操作当拔取必要的步骤和正确的操作挨次( )
①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液
A.④②⑤ B.④②⑤①③ C.②⑤④③① D.⑤②④①③
13.以下变化必需加入氧化剂才能实现的是( )
A.NH4+→NH3 B.SO32-→SO42- C.HNO3→NO D.CO32-→CO2
14.以下物资在水溶液中电离,其电离方程式错误的是( )
A.Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42- B.NaHSO4 = Na+ + H++ SO42-
C.MgCl2 = Mg2+ + Cl2- D.Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-
15.氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为-1价),反应方程式如下:
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,其中H2是( )
A.既是氧化产物又是还原产物 B.是氧化剂
C.是还原剂 D.既是氧化剂又是还原剂
16.设NA为阿伏加德罗常数的值,以下有关说法正确的是( )
A.常温常压下,22.4 L O2所含的氧分子数目为NA
B.标准状态下,22.4 L H2O所含的分子数为NA
C.18g H2O中所含的质子数为10NA
D.2 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中所含Na+的数目为0.2NA
17.标准状态下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子,则ng该混合气体在相反状态下所占的体积应是( )
18.把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( )
A.mol·L-1 B. mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-1
二、填空题(每空2分 共46分)
19.以下物资:① 铝线 ② 熔化的KNO3 ③ ④ NaCl晶体 ⑤ 液态氯化氢
⑥石灰水 ⑦乙醇
(1)其中能导电的物资是 ;
(2)属于电解质的是 ;
(3)属于非电解质的是 。.
20.某学校实验室从化学试剂商店买回18.4 mol·L-1的硫酸。现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol·L杨子的女儿-1的稀硫酸。可供选用的仪器有:
① 胶头滴管 ② 烧瓶 ③ 烧杯 ④ 药匙 ⑤ 量筒 ⑥ 托盘天平
请回答以下成绩:
(1) 配制稀硫酸时,上述仪器中不需求使用的有 (选填序号),还缺少的仪器有玻璃棒和 。
(2)配制100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸需求用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL(保留一位小数),量取浓硫酸时应选用 (选填①10 mL、②50 mL、③100 mL)规格的量筒。
(3)实验中构成所配溶液浓度偏高的缘由可能是 。
A.容量瓶中本来含有少量蒸馏水
B.未经冷却,立即转移至容量瓶并洗濯烧杯,定容
C.烧杯没有洗濯
D.向容量瓶中加水定容时眼睛不断俯视刻度线
21.工业上常利用反应 3Cl2+8NH3 =6NH4Cl +N2 检查管道是否漏气。回答以下成绩:
(1)该反应中,氧化剂是 。
(2)该反应中氧化剂与还原剂的物资的量之比为 。
(3)若标准状态下有6.72L N2生成,则转移电子的物资的量为 mol。
22.某工厂的工业废水中含有大量的 FeSO4、较多的 Cu2+和少量的 Na+。为了增添净化并变废为宝,工厂方案从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案,回答以下成绩:(流程图中无需填写)
厄运之槌入口 (1) 加入试剂①的化学式为 ,发生化学反应的离子方程式为: 。
(2) 操作②的名称为 。
(3) 试剂⑤的化学式为 蒸馏水是纯净物吗,所发生的化学方程式为 。
23.有5瓶白固体试剂,分别是Ba(NO3)2、KCl、NaOH、CuSO4、Na2SO4,现只提供蒸馏水,通过上面的实验步骤可鉴别它们。请填写以下空白:
(1)各取适量固体试剂分别加入5支试管中,加入适量蒸馏水,振荡试管,观看,则被检出的物资的化学式是 。
(2)分别取未检出液,往其中加入上述已检出的溶液,观看到的景象和相应的离子方程式:
①景象:试管中有白沉淀生成,离子方程式: 。
②景象:试管中有蓝沉淀生成,离子方程式: 。
(3)最初可利用试剂 (填化学式,在已鉴别出的物资当选)鉴别余下未检出的物资。
24.计算
(1)踌躇已知0.2mol的某气体的质量为16g,该气体的摩尔质量 g/mol,该气体在标况下
的体积 L。
(2)同温同压下,同体积的H2和A气体的质量分别是0.2g和4.4g,则含有A的分子个数约为 。
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