广东省深圳市红岭中学2021届高三第五次模拟考试
化学试题
学校_________ 班级__________  姓名__________  学号__________
一、单选题
1. 下列属于物理变化的是
A．煤的气化B．天然气的燃烧C．烃的裂解D．石油的分馏
2. 中华优秀传统文化博大精深、源远流长，王翰《凉州词》中写道“葡萄美酒
夜光杯，欲饮琵琶马上催···”。夜光杯的主要成分为3MgO·4SiO
2·H
2
O，
古代制作琵琶的主要原料为木料或竹料、丝线等，下列说法错误的是A．由蚕丝搓纺而成的丝线的主要成分为蛋白质
B．忽略水和酒精之外的其它成分，葡萄美酒的度数越低，则酒的密度越低C．夜光杯属硅酸盐产品，不溶于水，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点
D．制作琵琶的竹料放入饱和Na
2SiO
3
溶液中充分浸透后沥干可起到防火的作用
3. 化学与能源、材料密切相关，下列相关说法错误的是
A．天然气、水煤气分别属于一次能源、二次能源
B．高温结构陶瓷是生产汽车发动机的理想材料
C．砷化镓等新型半导体材料可用于制作光导纤维
D．飞机上所用由碳纤维和环氧树脂合成的材料属于复合材料
4. 下列化学用语正确的是
A．乙酸分子的比例模型
B．二氧化硅的分子式为
C．和形成离子键的过程：
D．氡()的质子数为86，中子数为136
5. 下列氧化物的性质与用途具有对应关系的是
A．具有漂白性，可用作溴蒸气的吸收剂
B．CaO具有碱性氧化物的性质，燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成C．是两性氧化物，可以用作防腐涂层
D．MgO熔融状态下能导电，可以用作耐火材料
6. 阿伏伽德罗常数N A是联系宏观和微观的桥梁，下列说法错误的是
A．含有1molFeCl
3的溶液水解形成的Fe(OH)
3
胶体粒子数小于N A
B．1L0.1mol/L的Na
2CO
3
溶液中，阴离子的总数为0.1N A
C．标准状况下，2.24LCH
3
Cl中氯原子数量为0.1N A
D．6.4gCu与足量的硫磺粉共热时，氧化还原反应中转移0.1N A电子
7. 下列有关离子共存的叙述或离子方程式的书写正确的是
A．常温pH=7的溶液中，K+、、Fe3+可以大量共存
B．通入H
2
S至饱和的溶液中，Cl-、、Cu2+可以大量共存
C．泡沫灭火器是利用水解原理：
D．Zn溶于过量的浓硝酸中：
8. 下列实验装置能达到实验目的的是
A    B    C    D
制纯碱制NH
3制SO
2
制取乙烯
A．A B．B C．C D．D
9. 已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，由它们形成
的化合物R是重要的有机合成中间体，R的结构式为。下列说法不正确的是
A．X分别与W、Y、Z均能形成具有漂白性的物质
B．X、Y元素属于同一主族
C．酸性：W、X、Y形成的化合物＜W、X、Z形成的化合物
D．简单氢化物的热稳定性：Z>Y
10. 下图是一个形象有趣的有机合成反应：
下列说法中正确的是
A．该反应符合绿化学的理念，原子利用率为100%
B．化合物X的一氯代物有3种
C．化合物Y中有5个碳原子共一条直线
溶液褪，但不能与HCN反应
D．化合物Z能使酸性KMnO
4
11. 在紫外线的作用下，可解离出氯原子，氯原子破坏臭氧层的原理如图所示。下列说法正确的是
A．一氧化氯自由基是臭氧分解过程的催化剂
B．反应的活化能低于反应的活化能
C．臭氧分解的化学方程式可表示为：
D．分子的空间构型是正四面体形
12. 下列关于实验操作或现象的说法正确的是
A．图1：进行氢氧化铁胶体的电泳实验，通电后，阴极附近颜逐渐加深B．图2：反应一段时间后，试管中固体变为红棕
C．图3：测定氯水的pH
D．图4：滴定过程，应保持匀速滴液
13. 某化工厂充分利用工业废气中的 CO、CO
2
，将氯代烃、氯碱工业和甲醇联合生产，减少了环境污染，具体流程如图。下列叙述错误的是
A．为减少副反应的发生，过程Ⅱ中的装置需使用阳离子交换膜
B．在过程Ⅲ中实现了CuCl
2
的再生
C．理论上每生成 1molCH
3OH，可得到1molC
2
H
4
Cl
2
D．过程Ⅳ中的反应是C
2H
4
+2CuCl
2
=C
2
H
4
Cl
2
+2CuCl
14. 对氨基苯甲酸()是一种用途广泛的化工产品和医药中
间体，以对硝基苯甲酸()为原料，采用电解法合成对氨基苯甲酸的装置如图。下列说法正确的是
A．电流由金属阳极DSA经导线流入直流电源
B．阴极的主要电极反应式为：+6e- +6H+→+2H
2
O C．每转移1mole-时，阳极电解质溶液的质量减少8g
D．反应结束后阳极区pH增大
选
项
实验操作实验目的
A 向苯与液溴的混合液中加入铁粉，将产生的气
体直接通入AgNO
3
溶液中
验证液溴与苯发生取代
反应
B 向5mL浓度为0.5mol·L－1的KI溶液中滴加少
量氯化铁溶液，再加入少量淀粉溶液，振荡
比较I－、Fe2+的还原性
强弱
C 向5mL浓度为0.2mol·L－1的MgCl
2
溶液中滴加
少量NaOH溶液，待有白沉淀生成后，再滴加
0.2mol·L－1的CuCl
2
溶液
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比较Cu(OH)
2
、Mg(OH)
2
溶度积的大小
D 向乳浊液中加入足量的Na
2CO
3
溶液
验证与H+的结合能力：
>
A．A B．B C．C D．D
16. 常温下，向10mL0.1mol·L—1的HA溶液中逐滴加入0.1mol·L—1的氨水，溶液的pH及导电能力变化趋势如图。下列说法正确的是
A．b点溶液中，水的电离程度最小
B．溶液中的阴离子浓度总和关系是：b＞c＞a
C．常温下，HA的电离平衡常数的数量级为10—6
D．d点溶液中：c(A—)+c(HA)+c(H+)=c(NH3?H2O)+c(OH—)
二、实验题
17. 硫酸亚铁在印染、医药、化肥等多个行业有广泛应用。某学习小组对硫酸
亚铁晶体(FeSO
4·7H
2
O)的热分解产物进行探究。回答下列问题：