2014·广东卷(课标化学)
7．[2014·广东卷] 生活处处有化学，下列说法正确的是()
A．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体
B．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金
C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类
D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸
7．B[解析] 棉和麻的主要成分为纤维素，纤维素与淀粉的化学式都用(C6H10O5)n表示，但n值不同，两者不是同分异构体，A项错误；不锈钢是铁与铬、镍等形成的合金，B项正确；花生油是植物油，牛油是动物油，两者都属于油脂，两者都可发生皂化反应，植物油属于不饱和酯类，C项错误；豆浆煮沸后蛋白质发生变性，但不会发生水解，因蛋白质只有在酶的作用下才能水解，D项错误。
8．B1[2014·广东卷] 水溶液中能大量共存的一组离子是()
A．Na＋、Ca2＋、Cl－、SO2－4
B．Fe2＋、H＋、SO2－3、ClO－
C．K＋、Fe3＋、NO－3、SCN－
D．Mg2＋、NH＋4、Cl－、SO2－4
8．D[解析] Ca2＋和SO2－4大量存在时能生成CaSO4沉淀，A项错误；H＋和ClO－结合生成HClO，Fe2＋、SO2－3均会与HClO发生氧化还原反应，B项错误；Fe3＋和SCN－发生络合反应，C项错误；只有D项正确。
9．2014·广东卷] 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是()
9.B[解析] 用重结晶法除去KNO3中的NaCl利用了KNO3的溶解度随温度变化大、NaCl的溶解度随温度
的变化小的性质，叙述Ⅰ正确，叙述Ⅱ正确，但二者无因果关系，A 项错误；BaSO4是难溶于盐酸的白沉淀，故可用盐酸和氯化钡溶液来检验溶液中的SO2－4，B项正确；NH3能使酚酞溶液变红是因为NH3溶于水后生成的NH3·H2O电离产生OH－，NH3用于喷泉实验利用了NH3极易溶于水的特性，二者无因果关系，C项错误；由于Ca(OH)2是微溶物，故无法配制2.0 mol·L－1的Ca(OH)2溶液，D项错误。
10．[2014·广东卷] 设n A为阿伏伽德常数的数值，下列说法正确的是()
A．18 g H2O含有10n A个质子
B．1 mol甲苯含有6n A个C—H键
C．标准状况下，22.4 L氨水含有n A个NH3分子
D．56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成n A个SO2分子
10．A[解析] 18 g H2O为1 mol，1 mol H2O含有10 mol质子，A项正确；甲苯的分子式为C7H8，1 mol甲苯含有8 mol C—H键，B项错误；气体摩尔体积仅仅适应于标准状况下的气体，22.4 L氨水的物质的量不是1 mol，C项错误；常温下，Fe在浓硫酸中钝化，D项错误。
11．[2014·广东卷] 某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其他电极均为Cu，则()
图4
A．电流方向：电极Ⅳ―→电极Ⅰ
B．电极Ⅰ发生还原反应
C．电极Ⅱ逐渐溶解
D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2＋＋2e－===Cu
11．A[解析]
阳极，电极Ⅳ为阴极。电子流向为电极Ⅰ电极Ⅳ，故电流方向为电极Ⅳ电极Ⅰ，A项正确；电极Ⅰ为负极，发生氧化反应，B项错误；电极Ⅱ为正极，Cu2＋在此被还原，C项错误；电极Ⅲ为阳极，活性阳极Cu在此被氧化，D项错误。
12．[2014·广东卷] 常温下，0.2 mol·L－1的一元酸HA与等浓度NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是()
A．HA为强酸
B．该混合溶液pH＝7.0
C．该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)
D．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋
12．C[解析] 0.2 mol·L－1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合，恰好生成0.1 mol·L－1NaA
溶液，由图知A－浓度小于0.1 mol·L－1，可知A－发生了水解，故HA为弱酸，A项错误；NaA为强碱弱酸盐，水解显碱性，pH＞7.0，B项错误；A－发生水解生成HA，溶液中除Na＋、水分子外，各粒子的浓度大小关系为c(A－)＞c(OH－)＞c(HA)＞c(H＋)，故X为OH－、Y为HA、Z为H＋，D项错误；根据物料守恒可知c(A－)＋c(HA)＝c(Na＋)，即c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋), C项正确。
22．(双选) [2014·广东卷] 下列实验操作、现象和结论均正确的是()
22.AD  [解析] 由于盐酸的酸性强于碳酸，因而Na 2CO 3和NaHCO 3均能与盐酸反应，A 项正确；AgNO 3先与NH 3·H 2O 反应生成AgOH 沉淀，AgOH 沉淀再与NH 3·H 2O 反应生成
可溶性的[Ag(NH 3)2]OH ，Ag ＋
与NH 3·H 2O 不能大量共存，B 项错误； Cu 与稀HNO 3反应生
成Cu(NO 3)2、NO 和H 2O ，不属于置换反应， C 项错误；由于Fe 3＋的氧化性强于I 2，故I
－
被Fe 3＋
氧化为I 2，I 2溶于CCl 4显紫红，D 项正确。
23．(双选) [2014·广东卷] 甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表，甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素。下列判断正确的是(  )
A ．金属性：甲>乙>丁
B ．原子半径：辛>己>戊
C ．丙与庚的原子核外电子数相差13
D ．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物
23．BC  [解析] 金刚石是自然界中硬度最大的单质，因而戊是C 、己是Si 、庚为Ge 、辛为Ga ；既然丁与辛同周期，则甲与戊同周期，二者原子序数相差3，所以甲为Li 、乙为Na 、丙为K 、丁为Ca 。金属性：Li ＜Na ＜Ca ，A 项错误；原子半径Ga>Al>Si>C ，B 项正确；K 是19号元素，Ge 是32号元素，原子序数相差13，故核外电子数相差13, C 项正确；Na 在空气中燃烧生成的Na 2O 2既含离子键又含共价键，D 项错误。
30． (15分)[2014·广东卷] 不饱和酯类化合物在药物、涂料等领域应用广泛。 (1)下列关于化合物Ⅰ的说法，正确的是________。
Ⅰ
A ．遇FeCl 3溶液可能显紫
B ．可发生酯化反应和银镜反应
C ．能与溴发生取代反应
D ．1 mol 化合物Ⅰ最多能与2 mol NaOH 反应
(2)反应①是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法：
＋2ROH ＋2CO ＋O 2――→一定条件
2                      ＋2H 2O
Ⅱ
化合物Ⅱ的分子式为________，1 mol 化合物Ⅱ能与________mol H 2恰好完全反应生成饱和烃类化合物。
广东2014高考(3)化合物Ⅱ可由芳香族化合物Ⅲ或Ⅳ分别通过消去反应获得，但只有Ⅲ能与Na 反应产生H 2。Ⅲ的结构简式为________(写一种)；由Ⅳ生成Ⅱ的反应条件为________。
(4)聚合物                      可用于制备涂料，其单体结构简式为
________________，利用类似反应①的方法，仅以乙烯为有机物原料合成该单体，涉及的反应方程式为____________________________________。
30．(1)AC  (2)C 9H 10 4
(3)                            或
NaOH 的醇溶液，加热 (4)CH 2===CHCOOCH 2CH 3
CH 2===CH 2＋H 2O ――→高温、高压
催化剂
CH 3CH 2OH 2CH 2===CH 2＋2CH 3CH 2OH ＋2CO ＋O 2――→一定条件
2CH 2===CHCOOCH 2CH 3＋2H 2O
[解析] (1)该化合物中含有酚羟基，故A 项正确；分子中没有醛基，不能发生银镜反应，B 项错误；由于酚羟基的邻位和对位上都有H 原子，故能与溴发生取代反应，分子中的碳碳双键能与溴发生加成反应，C 项正确；化合物Ⅰ中的2个酚羟基和1个酯基都能与NaOH 反应，故最多消耗3 mol NaOH ，D 错误。
(2)根据化合物Ⅱ的结构简式可知其分子式为C 9H 10，化合物Ⅱ中苯环和碳碳双键都能与H 2发生加成反应，故1 mol 该化合物能与4 mol H 2发生加成反应。
(3)化合物Ⅱ分子中含有碳碳双键，该双键可由醇或卤代烃发生消去反应得到，醇能与Na 反应产生H 2，而卤代烃不能，故化合物Ⅲ的结构简式为
或
卤代烃在氢氧化钠的醇溶液中受热时发生消去反应。
(4)由聚合物的结构简式可知为加聚产物，故其单体为CH 2===CHCOOCH 2CH 3。合成有机物采取逆推法，结合反应①的原理，反应物还需要乙醇，因而先用乙烯合成乙醇，即CH 2===CH 2＋H 2O ―
―→高温、高压
催化剂
CH 3CH 2OH ，然后结合反应①的信息，利用反应 2CH 2CH 2＋2CH 3CH 2OH ＋2CO ＋O 2――→一定条件
2CH 2CHCOOCH 2CH 3＋2H 2O 来合成。 31． [2014·广东卷] 用CaSO 4代替O 2与燃料CO 反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO 2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术。反应①为主反应，反应②和③为副反应。
①1
4
CaSO 4(s)＋CO(g)1
4
CaS(s)＋CO 2(g)  ΔH 1＝－47.3 kJ·mol －
1
②CaSO 4(s)＋CO(g)CaO(s)＋CO 2(g)＋SO 2(g) ΔH 2＝＋210.5 kJ·mol －
1 ③CO(g)
12C(s)＋12
CO 2(g) ΔH 3＝－86.2 kJ·mol －
1 (1)反应2CaSO 4(s)＋7CO(g)CaS(s)＋CaO(s)＋6CO 2(g) ＋C(s)＋SO 2(g)的ΔH ＝
________(用ΔH 1、ΔH 2和ΔH 3表示)。
(2)反应①～③的平衡常数的对数lg K 随反应温度T 的变化曲线如图所示。结合各反应的ΔH ，归纳lg K ～T 曲线变化规律：
a ．________；
b ．________。
(3)向盛有CaSO 4的真空恒容密闭容器中充入CO ，反应①于900 ℃达到平衡，c 平衡(CO)
＝8.0×10－5mol ·L －
1，计算CO 的转化率(忽略副反应，结果保留两位有效数字)。
(4)为减少副产物，获得更纯净的CO 2，可在初始燃料中适量加入________。
(5)以反应①中生成的CaS 为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再生CaSO 4，该反应的化学方程式为______________________________________，在一定条件下，CO 2可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为________。
31．(1)4ΔH 1＋ΔH 2＋2ΔH 3
(2)a.放热反应， lg K 随T 增大而减小；吸热反应， lg K 随T 增大而增大 b ．焓
变越大，lg K 随T 的变化程度越大
(3)99%
(4)Ca(ClO)2(或KClO 3、KMnO 4等氧化性物质)
(5)CaS ＋2O 2=====一定条件
CaSO 4
[解析] (1)将给定的三个热化学方程式按照①×4＋②＋③×2相加可得目标方程式，故ΔH ＝4ΔH 1＋ΔH 2＋2ΔH 3。
(2)反应①为放热反应，由图可看出，随着温度的升高，放热反应的平衡常数的对数在减小，故曲线Ⅰ表示反应③，曲线Ⅱ表示反应②。
(3)设开始时c (CO)＝a ，转化的c (CO)＝x ，则a －x ＝8.0×10－5 mol·L －
1。根据方程式可知，生成的c (CO 2)＝ x ，平衡常数K ＝
c （CO 2）c （CO ）＝x a －x ＝x
8.0×105 mol·L 1
。由图示可知，在
900 ℃时，lg K ＝2，K ＝100，则x ＝8.0×10－3
mol·L －1
，故CO 的转化率＝8.0×10－
3
8.0×10－3＋8.0×10－
5×100%≈99%。
(4)由于CO 2气体中主要含有SO 2气体，该气体具有比较强的还原性，故可加入具有氧化性的物质来除去，该氧化性的物质有Ca(ClO)2、KClO 3、KMnO 4等。(5)由于要求原子利用率为100%，故反应类型属于化合反应，可将CaS 在高温下与O 2反应制取CaSO 4，反应的方程式为CaS ＋2O 2=====一定条件
CaSO 4；对二甲苯的结构简式为