高一化学易错知识点总结
  稀有气体的半径与其它原子半径没有可比性。胶体的聚沉方法：①加强电解质 ②连续加热 ③加带相反电荷的物质……更多杰出内容请看高一化学易错知识点。
高一化学易错知识点总结
1、多元含氧酸具体是几元酸看酸中H的个数
多元酸怎么说能电离多少个H+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸(H3PO3)，看上去它有三个H，看起来是三元酸，然而它的结构中，是有一个H和一个O分别和中心原子直截了当相连的，而不构成羟基。构成羟基的O和H只有两个。因此H3PO3是二元酸。因此，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此来说明。
2、酸式盐溶液呈酸性
表面上看，“酸”式盐溶液因此呈酸性啦，事实上不然。到底酸式盐呈什么性，要分情形讨论。假如这是强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的H+，而且阴离子不水解，因此强酸的酸
式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出H+的能力和阴离子水解的程度了。假如阴离子的水解程度较大(如NaHCO3)，则溶液呈碱性;反过来，假如阴离子电离出H+的能力较强(如NaH2PO4)，则溶液呈酸性。
3、H2SO4有强氧化性
就这么说就不对，只要在前边加一个“浓”字就对了。浓H2SO4以分子形式存在，它的氧化性表达在整体的分子上，H2SO4中的S+6易得到电子，因此它有强氧化性。而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性几乎没有(连H2S也氧化不了)，比H2SO3(或SO32-)的氧化性还弱得多。这也表达了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强，和HClO与HClO4的酸性强弱比较一样。因此说H2SO4有强氧化性时必须严谨，前面加上“浓”字。
4、书写离子方程式时不考虑产物之间的反应
从解题速度角度考虑，判定离子方程式的书写正误时，能够“四看”:一看产物是否正确;二看电荷是否守恒;三看拆分是否合理;四看是否符合题目限制的条件。从解题思维的深度考虑，用联系氧化还原反应、复分解反应等化学原理来综合判定产物的成分。中学典型反应：低
价态铁的化合物(氧化物、氢氧化物和盐)与硝酸反应;铁单质与硝酸反应;+3铁的化合物与还原性酸如碘化氢溶液的反应等。
多一点就不准
5、忽视混合物分离时对反应顺序的限制
混合物的分离和提纯对化学反应原理提出的具体要求是：反应要快、加入的过量试剂确保把杂质除尽、选择的试剂既不能引入新杂质又要易除去。
6、运算反应热时忽视晶体的结构
运算反应热时容易忽视晶体的结构，中学常运算共价键的原子晶体：1 mol金刚石含2 mol 碳碳键，1 mol二氧化硅含4 mol硅氧键。分子晶体：1 mol分子所含共价键，如1 mol乙烷分子含有6 mol碳氢键和1 mol碳碳键。
7、对物质的溶解度规律把握不准
物质的溶解度变化规律分三类：第一类，温度升高，溶解度增大，如氯化钾、硝酸钾等;第二类，温度升高，溶解度增大，然而增加的程度小，如氯化钠;第三类，温度升高，溶解度减小，如气体、氢氧化钠等，有些学生对气体的溶解度与温度的关系明白得不清。
小编为大伙儿提供的高一化学易错知识点，大伙儿认真阅读了吗?最后祝同学们学习进步。