2022年中考化学第二轮复习《酸和碱中和反应探究》
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈________性，还可能呈_________性。
【实验验证】
合肥中考时间2022年具体时间实验操作 | 实验现象 | 结论 |
用试管取溶液1mL-2mL，滴入1滴-2滴无酚酞溶液，振荡 | 无酚酞溶液变________ | 溶液呈碱性 |
无酚酞溶液不变 | 溶液是_______ | |
【分析与思考】
（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是_______（填写微粒符号）。
（2）若无酚酞溶液不变，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出以下方案：
方案一：取样，滴加紫石蕊试液，若__________，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。
方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为_________；若无明显现象，则呈中性。
方案三：取样，加入氧化铜，若_____，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为_______；若无明显现象，则呈中性。
2、某化学兴趣小组的同学向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，没有看到明显现象。
（提出问题）氢氧化钠与盐酸是否发生了化学反应？
（查阅资料）酸与碱发生中和反应会放出热量，
（实验设计）甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案，请你帮他们完成实验报告。
同学 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
甲 | 溶液由红变成_____ | 氢氧化钠与盐酸发生化学反应，化学方程式为_______ | |
乙 | U形玻璃管中_________边的红墨水液面下降（所加稀盐酸的体积忽略不计） | 氢氧化钠与盐酸发生了化学反应 | |
丙 | 用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH：向其中滴加足量的稀盐酸后再测定溶液的pH | 最后溶液的pH________（填“≥7”“≤7”或“不变） | 氢氧化钠与盐酸发生了化学反应 |
（1）乙同学实验设计方案不合理的理由是_______。
（2）从微观的角度说明酸碱中和反应发生的实质是________。
（3）丙同学实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示，回答下列问题：
①当两种溶液恰好完全反应时，对应的是图中的_________点（填“a” “b”或“c”）。
②图中的c点溶液中含有的阳离子是________（填离子符号）。
3、某兴趣小组同学在做酸碱中和反应的实验时，发现实验过程中没有明显现象。盐酸和氢氧化钠能否发生化学反应，请你和同学们一起完成探究。
【提出问题】盐酸和氢氧化钠能发生反应吗？
【作出猜想】 猜想1：盐酸和氢氧化钠不能发生反应。
猜想2：盐酸和氢氧化钠能发生反应。
[设计实验] 甲、乙、丙、丁四位同学分别设计如下实验进行探究：
实验步骤 | 实验现象 | 结论及化学方程式 | |
甲同学 | 取一定量氢氧化钠溶液于试管中，先向其中滴加酚酞溶液，然后再加入足量的稀盐酸 | 溶液由无变为红再变为无 | 猜想2正确 |
乙同学 | 取一定量稀盐酸于试管中，向其中滴入几滴氢氧化钠溶液，然后加入铁粉 | 有气泡冒出，溶液由无变为浅绿 | 猜想1正确 有气泡冒出的反应的化学方程式为______ |
丙同学 | 取一定量氢氧化钠溶液于试管中，向其中加入足量的稀盐酸，然后再加入硫酸铜溶液 | 无明显现象 | ______正确 |
丁同学 | 取一定量的氢氧化钠溶液，用pH试纸检测滴加盐酸前后溶液的pH | 测得pH减小 | 猜想2正确 |
【讨论交流】
（1）上述实验中______同学的实验结论不正确，请说明理由：______。
（2）由上述实验可知，氢氧化钠和盐酸之间确实发生了化学反应，以上同学设计实验证明反应能发生的共同思路是______。
【评价反思】
（1）有同学认为甲同学实验过程中滴加足量盐酸，溶液由红变为无，有两种可能：
①是氢氧化钠被盐酸消耗完；
②是酚酞被盐酸被消耗完，故不能证明猜想2一定正确；该同学补充了一个实验：取甲同学实验后的溶液于试管中，加入足量的______溶液，观察到溶液______，最终得出猜想2正确的结论。
（2）有同学质疑丁同学实验只测得pH减小就证明发生了化学反应不够严谨，其理由是______。
【实验拓展】
（1）丁同学向一定量的氢氧化钠溶液中滴加少量盐酸，然后再加入______（填字母）也能证明两者发生了反应。
A．镁条 B．氢氧化铜 C．氯化钡溶液 D．碳酸钠粉末
（2）指导老师建议对于没有明显反应现象的变化，可以借助数字实验来直观地判断。某同学利用下图甲所示装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图乙和图丙。
①黄铜仪器A中溶液的溶质是______（填化学式）。
②图丙中V的数值最接近______（填“6”“12”或“16”）。
③下列说法错误的是______（填字母）。
A．图乙中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH
B．取图乙中d点所示溶液加热蒸干，所得固体为纯净物
C．图乙中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
D．图丙中e→f的变化趋势可说明该反应是放热反应
4、在研究“酸碱中和反应”时，某兴趣小组同学想证明稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后是否发生了化学反应，进行了如下探究：
【实验探究1】根据酸碱指示剂的颜变化来判断反应是否发生。
某同学在50mL一定浓度的氯氧化钠溶液中滴加2~3滴无酚酞溶液，再逐滴加入一定浓度的
稀盐酸，并用玻璃棒搅拌，观察实验现象。
（1）氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应时，观察到的实验现象为______。
（2）该反应的化学方程式为______。
【实验探究2】根据化学反应过程中能量变化来判断反应是否发生。
【查阅资料】NaOH溶液与稀盐酸反应放热，若混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应。
某同学将不同溶质质量分数的盐酸和NaOH溶液各10mL混合（注：所用溶液溶质质量分数很
小，密度均相等），用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如下表）。
编号 | 盐酸 | NaOH溶液 | △t/℃ |
1 | 3.65% | 2.00% | 3.5 |
2 | 3.65% | 4.00% | x |
3 | 7.30% | 8.00% | 14 |
（3）表中x约为______。
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