2022年河北高考化学真题及答案
本试卷满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32
一、单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．定窑是宋代五大名窑之一，其生产的白瓷闻名于世。下列说法正确的是（）
A．传统陶瓷是典型的绝缘材料 B．陶瓷主要成分为和
C．陶瓷烧制的过程为物理变化 D．白瓷的白是因铁含量较高
2．茯苓新酸是从中药茯苓中提取的一种化学物质，具有一定生理活性，其结构简式如图。关于该化合物，下列说法正确的是（）
C．可与金属钠反应放出 D．分子中含有3种官能团
3．化学是材料科学的基础。下列说法错误的是（）
A．制造5G芯片的氮化铝晶圆属于无机非金属材料
B．制造阻燃或防火线缆的橡胶不能由加聚反应合成
C．制造特种防护服的芳纶纤维属于有机高分子材料
D．可降解聚乳酸塑料的推广应用可减少“白污染”
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8．溶液可作为替代氟利昂的绿制冷剂。合成工艺流程如下：
下列说法错误的是（）
B．除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离
C．中和工序中的化学反应为
D．参与反应的为1∶1∶1
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二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案
包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。
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11．在沸石催化下，萘与丙烯反应主要生成二异丙基萘M和N。
下列说法正确的是（）
A．M和N互为同系物 B．M分子中最多有12个碳原子共平面
C．N的一溴代物有5种 D．萘的二溴代物有10种
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13．恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，发生反应的方程式为①；②。反应①的速率，反应②的速率，式中为速率常数。图甲为该体系中X、Y、Z浓度随时间变化的曲线，图乙为反应①和②的曲线。下列说法错误的是（）
河北高考时间表安排2022A．随的减小，反应①、②的速率均降低
B．体系中
C．欲提高Y的产率，需提高反应温度且控制反应时间
D．温度低于时，总反应速率由反应②决定
三、非选择题：共57分。第14～16题为必考题，每个试题考生都必须作答。第17～18题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共42分。
14．（14分）某研究小组为了更准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下：
①三颈烧瓶中加入香菇样品和水；锥形瓶中加入水、淀粉溶液，并预加的碘标准溶液，搅拌。
②以流速通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定，至终点时滴定消耗了碘标准溶液。
③做空白实验，消耗了碘标准溶液。
④用适量替代香菇样品，重复上述步骤，测得的平均回收率为95%。
已知：
，
回答下列问题：
（1）装置图中仪器a、b的名称分别为__________、__________。
（2）三颈烧瓶适宜的规格为__________（填标号）。
A．B．C．
（3）解释加入，能够生成的原因：____________________。
（4）滴定管在使用前需要__________、洗涤、润洗；滴定终点时溶液的颜为__________；滴定反应的离子方程式为____________________。
（5）若先加磷酸再通氮气，会使测定结果__________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
（6）该样品中亚硫酸盐含量为__________（以计，结果保留三位有效数字）。
15．（14分）以焙烧黄铁矿（杂质为石英等）产生的红渣为原料制备铵铁蓝颜料。工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）红渣的主要成分为__________（填化学式），滤渣①的主要成分为__________（填化学式）。
（2）黄铁矿研细的目的是__________。
（3）还原工序中，不生成S单质的反应的化学方程式为__________。
（4）工序①的名称为__________，所得母液循环使用。
（5）沉铁工序产生的白沉淀中的化合价为__________，氧化工序发生反应的离子方程式为____________________。
（6）若用还原工序得到的滤液制备和，所加试剂为__________和__________（填化学式，不引入杂质）。
16．（14分）氢能是极具发展潜力的清洁能源，以氢燃料为代表的燃料电池有良好的应用前景。
（1）时，燃烧生成)放热，蒸发吸热，表示燃烧热的热化学方程式为____________________。
（2）工业上常用甲烷水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应。
Ⅰ．
Ⅱ．
①下列操作中，能提高平衡转化率的是__________（填标号）。
A．增加用量 B．恒温恒压下通入惰性气体
C．移除 D．加入催化剂
②恒温恒压条件下，和反应达平衡时，的转化率为，的物质的量为，则反应Ⅰ的平衡常数__________（写出含有a、b的计算式；对于反应，，x为物质的量分数）。其他条件不变，起始量增加到，达平衡时，，平衡体系中的物质的量分数为__________（结果保留两位有效数字）。
（3）氢氧燃料电池中氢气在__________（填“正”或“负”）极发生反应。
（4）在允许自由迁移的固体电解质燃料电池中，放电的电极反应式为____________________。
（5）甲醇燃料电池中，吸附在催化剂表面的甲醇分子逐步脱氢得到，四步可能脱氢产物及其相对能量如图，则最可行途径为__________（用等代号表示）。
注：本小问暂缺相对能量图。
（二）选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按首题计分。
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