高一年级 3 月月考化学试题
（考试时间 40 分钟 满分  100 分）
可能用到的相对原子质量 H—1 C-12  N—14 O—16  Na-23 S—32 Cl—35。5 Cu—64
一．选择题（共 26 个小题，每小题 3 分，共 78 分,每题只有一个选项符合题意)
1.门捷列夫编制的第一张元素周期表，为元素的发现和研究元素性质铺平了道路，当时门捷列夫编排元素先后顺序的依据是（  ）
A. 原子半径    B. 原子序数
C。 相对原子质量    D. 质子数
【答案】C
【解析】
【详解】门捷列夫制作周期表的依据是相对原子质量,这在当时有重要意义，但是我们要知道目前看来这不完全正确,应该是依据质子数，这也说明了一点科学在不断发展和进步。所以选项成C符合题意；
所以本题答案：C。石家庄学校
2。法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子"，也有人称之为 “零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是( ）
A。 该粒子不显电性    B. 该粒子质量数为 4
C。 在周期表中与氢元素占同一位置    D。 该粒子质量比氢原子大
【答案】C
【解析】
【详解】A．因为只有中子，中子不带电,不显电性， A选项正确；
B．质量数=质子数+中子数，所以“四中子”的质量数为4，B选项正确；
C．根据“原子序数=核内质子数”，氢的原子序数为1，而“四中子”为零号元素,在周期表中它不与氢元素占有同一位置，C选项错误；
D．质量数=质子数+中子数，所以“四中子"的质量数为4，其质量比氢原子大，D选项正确；
答案选C.
3。铱元素有 、 、三种核素，其中具有放射性，常用于工业探伤、医疗等。若密封源破损,可通过吸入或皮肤污染等方式进入人体，导致严重后果.下列说法正确的是（ ）
A。 铱（Ir）位于周期表的第 8 列
B. 可用普通车辆运输 密封源
C. 转化为或者 的变化为化学变化
D. 的中子数和质子数之差为 39
【答案】D
【解析】
【详解】A．铱（Ir）核电荷数为77,位于周期表的第六周期第Ⅷ族，第9列，A选项错误;
B．具有放射性,若密封源破损，可通过吸入或皮肤污染等方式进入人体，不可用普通车辆运输，B选项错误;
C．转化为或者 的变化为同位素间的转化，不属于化学变化，C选项错误；
D．的中子数=193—77=116，质子数=77，则中子数和质子数之差为39，D选项正确；
答案选D。
【点睛】C选项为易错选项，同位素间的转化属于物理变化，只有中子的转移或得失,它只生成了新的核素而不是新的单质或化合物,不属于化学变化.
4.氯元素有 2 种稳定的同位素原子，分别可以用 和  表示，因此分子有 3 种：、、。若氢元素、氧元素分别各有 3 种同位素原子,则形成水分子的种类为（ ）
A。 6 种    B. 9 种    C。 18 种    D。 27 种
【答案】C
【解析】
【详解】H元素有3种同位素:1H、2H、3H，氧也有3种同位素:16O、17O、18O，故形成的水分子可能为：1H216O、2H216O、3H216O、1H217O、2H217O、3H217O、1H218O、2H218O、3H218O、1H2H16O、1H2H17O、1H2H18O、1H3H16O、1H3H17O、1H3H18O、2H3H16O、、2H3H17O、2H3H18O，共18种，故答案选C。
5。核内中子数为 N 的R＋离子，质量数为 A，则 ng 它的氧化物中所含质子的物质的量为（ )
A。     B。
C。     D.
【答案】B
【解析】
【详解】R的氧化物为R2O，R的质量数为A，则M（R2O）=2A+16，根据有，n gR2O的物质的量为，一个该氧化物分子中含有质子数，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量为，故答案选B。
6.某原子核外共有n个电子层（n＞3)，则（n－1)层最多容纳的电子数为
A. 8个    B. 18个    C。 32个    D. 2（n－1)2个
【答案】B
【解析】
【分析】
每个电子层容纳电子数最多为2n2（n代表电子层），最外层电子数不超过8个，K层为最外层不超过2，倒数第二层不超过18,倒数第三层不超过32，据此判断.
【详解】某原子核外共有n个电子层(n＞3）,则（n-1）层大于或等于第三电子层，为次外层，最多容纳的电子数为18；
故选：B。
7.某元素 R 的最高价氧化物的水化物分子式是 HnRO2n﹣2，则在气态氢化物中 R 元素的化合价是（        )
A。 3n﹣10    B。 12﹣3n    C. 3n﹣4    D. 3n﹣12
【答案】D
【解析】
【详解】因为R 的最高价氧化物的水化物分子式是 HnRO2n﹣2,设R的化合价为x，由化合物的化合价代数和为0有（+1)n+x+（—2）(2n—2)=0，x=3n—4,所以最低负价为3n-4—8=3n-12，故答案选D.
8。几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法正确的是  （    )
元素代号
X
Y
Z
M
R
Q
原子半径
0.37
1。86
1.43
0.99
0.75
0。74
最高正价
+1
+1
+3
+7
+5
最低负价
-1
—1
-3
—2
A. 离子半径：Y〉Z〉M
B. Y、Z、M三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间会反应
C。 化合物XM、YM都是电解质，熔融状态下都能导电
D。 气态氢化物稳定性R〉Q
【答案】B
【解析】
【详解】短周期元素中，Q有−2价，处于ⅥA族元素，没有最高价，则Q为O元素;M元素有+7、−1价，故M为Cl元素；R有+5、−3价，处于VA族，原子半径小于Cl，故R为N元素；X、Y、Z化合价分别为+1、+1、+3价，则分别处于IA族、IA族、ⅢA族，且原子半径Y>Z>Cl，故Y为Na、Z为Al，又由于原子半径R〉Q〉X，则X为H。
A.根据上述分析Y、Z、M分别为Na、Al、Cl,三者的离子分别为Na+、Al3+、Cl—，根据电子层数越多半径越大;电子层数相同时，核电荷数越大半径越小的原则，离子半径大小为r(Cl-）〉r(Na+)〉r(Al3+）,即M>Y〉Z，故A错误；