2022-2023学年江西省赣州市重点中学九校联盟高二下学期第一次月考化学试题
1. 非物质文化遗产是一个国家和民族历史文化成就的重要标志，是优秀传统文化的重要组成部分。下列有关说法错误的是
A．景德镇青花瓷器是硅酸盐产品
B．非遗文化“北京绢人”由丝绢制成，不能用加酶洗涤剂清洗
C．安化黑茶制作工艺中包含杀青、揉捻、渥堆等，其中渥堆是发酵工序，该工序中发生了氧化还原反应
D．非遗油纸伞能防水是因为伞面涂了由桐树籽压榨的桐油，桐油的化学成分是烃类化合物
2. NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．12g NaHSO 4 固体中所含阳离子数为0.3N A
B．1.12L乙烷和丙烯的混合气体中所含C-H键数为0.3N A
C．标况下1.12L 甲醛与足量银氨溶液反应生成21.6g固体
D． CH 3 CH 2 OH与足量CH 3 COOH充分反应生成的CH 3 COOCH 2 CH 3 分子数为0.1N A
3. 下列实验装置能达到实验目的的是
A．装置甲测定乙醇结构
B．装置乙制取少量CO 2
C．用丁装置萃取溴水中的溴，先将水层从下口放出后再将上层溴的苯溶液从下口放出
D．装置丁提纯乙酸乙酯
4. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A．用泡沫灭火器灭火原理：
B．将氯化银溶于氨水：
C．用漂白液吸收少量二氧化硫气体：
D．除去苯中混有的少量苯酚： + +
5. 下列叙述中正确的是
A．作为重结晶实验的溶剂，杂质在此溶剂中的溶解度受温度影响应该很大
B．实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸
C．可用溴水鉴别苯、苯乙炔、乙酸
D．检验氯代烃中氯元素的存在的操作：加入过量NaOH溶液共热后，再加AgNO 3 溶液，观察现象是否产生白沉淀
6. 一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大且占据元素周期表中三个不同周期。下列说法不正确的是
A．Z的最高价氧化物对应的水化物为弱电解质
B．工业上电解熔融态X与Y组成的化合物制备单质Y
C．X的简单离子半径小于Y的简单离子半径
D．该化合物中Z不满足8电子稳定结构
7. 氯苯与硝酸发生硝化反应过程中，生成邻、间、对硝基氯苯经历的中间体过程如图所示．据所给信息可得出的结论是
A．氯苯与硝酸发生一取代反应是吸热反应
B．相同温度下，生成间硝基氯苯的速率最大
C．反应过程中经历了 断键产生 的过程
D．选用合适的催化剂，有利于提高邻硝基氯苯的选择性
8. 阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为
下列说法正确的是
A．阿魏酸中存在顺反异构，与氢气完全加成后的产物不含手性碳原子
B．香兰素、阿魏酸均可与 溶液反应
C．阿魏酸的加聚产物不能使溴水褪
D．与香兰素互为同分异构体，分子中有5种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物有4种
9. 卤代烯烃(CH3)2C=CHCl能发生的反应有
①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④使溴水褪 ⑤使酸性KMnO4溶液褪 ⑥与AgNO3溶液生成白沉淀 ⑦加聚反应
A．①②③④⑤⑥⑦
B．①②④⑤⑦
C．②④⑤⑥⑦
D．①③④⑤⑦
10. 实验室中用山梨酸和乙醇催化合成山梨酸乙酯的过程如下所示，下列说法错误的是
九校联盟
A．反应时不能用水浴进行加热
B．试剂a可以是5%NaOH溶液，目的是除去滤液1中的山梨酸和硫酸杂质
C．操作①和操作③基本原理相同，操作②和操作④基本原理不同
D．加入无水MgSO 4 固体的目的是除去有机物中的水分
11. 某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图所示，电极A为非晶硅薄膜，充电时得电子成为嵌入该薄膜材料中；电极B为薄膜；集流体起导电作用。下列说法错误的是
A．放电时， 由电极A流向电极B
B．放电时，外电路通过 电子时， 薄膜电解质损失
C．放电时，电极B为正极，反应可表示为
D．该电池总反应可表示为
12. 一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4纳米粒子的工艺流程如图。
下列有关说法不正确的是
A．“碱洗”是为了去除废旧镀锌铁皮表面的油污
B．“氧化”时发生反应的离子方程式为2Fe 2+ +ClO - +2H + =2Fe 3+ +Cl - +H 2 O
C．“氧化”后的溶液中金属阳离子主要有Fe 2+ 、Fe 3+ 、Na +
D．用激光笔照射“加热沉铁”后所得分散系，产生丁达尔效应
13. 某种含二价铜微粒的催化剂可用于汽车尾气脱硝，催化机理如图1，反应过程中不同价态物质体系所含的能量如图2。下列说法正确的是
A．催化机理中的五步反应均为氧化还原反应
B．状态⑤到状态①的变化过程中有极性键和非极性键的形成
C．状态③到状态④过程的 最小，放热最多，反应速率最快
D．脱硝过程的本质是
14. 已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液中、、与的关系如图所示。
下列说法正确的是
A．曲线①代表 的沉淀溶解曲线
B．该温度下 的 值为
C．加适量 固体可使溶液由a点变到b点
D． 时两溶液中
15. 苯甲酸乙酯(M=150g·mol-1)可用于配制香水香精和人造精油。本实验利用苯甲酸制备苯
甲酸乙酯，实验中采用加入环己烷的方法，使环己烷、乙醇和水形成三元共沸物，沸点为62.1°C，反应装置和相关数据如下，加热和固定装置省略。回答下列问题：
试剂
密度/g·mL -1
沸点/°C
乙醇
0.7893
78.5
苯甲酸
1.2659
249
环己烷
0.7785
80
乙醚
0.7318
34.51
苯甲酸乙酯
1.05
211~213
(1)本实验的反应原理为(用化学用语表示)_______。
(2)打开仪器A下端玻璃旋塞，放出的主要物质为_______，使用仪器A的目的为_______。
(3)当仪器A中_______(填现象)，则可以停止加热。将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入饱和Na2CO3溶液至溶液呈中性，加入饱和Na2CO3溶液的作用是_______，再用_______(填仪器名称)进行分离。并用乙醚萃取水层中溶有的少量有机产品，将醚层与粗产品合并；用蒸馏水洗涤有机层2次，将醚层与水尽量分净，醚层从上口倒入一个干燥的锥形瓶中。
(4)加入MgSO4进行干燥，摇动锥形瓶，至醚层澄清透明；过滤后将醚层加入到干燥的蒸馏烧瓶中，粗产物进行减压蒸馏(装置如图所示)。毛细管的作用是_______(写出一条即可)。
(5)若实验中加入苯甲酸8.0g(M=122g·mol-1)，收集到苯甲酸乙酯6.0mL，则本实验的产率为_______%(保留两位有效数字)。