2023-2024学年重庆市九校联盟化学高三第一学期期末考试试题
注意事项
1.考生要认真填写考场号和座位序号。
2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答;第二部分必须用黑字迹的签字笔作答。
3.考试结束后,考生须将试卷和答题卡放在桌面上,待监考员收回。
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)
1、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(   
A.71gCl2溶于足量水中,Cl-的数量为NA
B.46g乙醇中含有共价键的数量为7NA
C.25℃时,1LpH=2H2SO4溶液中含H+的总数为0.02NA
D.标准状况下,2.24LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.1NA
2、下列实验可达到实验目的的是
A.用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2NaHCO3溶液
B.CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素
C.用溴的四氯化碳溶液吸收SO2气体
D.NaOH的醇溶液共热制备CH3-CH=CH2
3、NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是(  )
A.NA个氮分子与NA个氦分子的质量比为72
B.1.0 mol·L-1FeCl3溶液与足量Fe反应,转移的电子数为NA
C.11.2 L CH4中含有的原子数目为2.5NA
D.20 g 分子中,含有10NA个电子
4、化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用。下列说法正确的是(   
A.某些金属元素的焰反应、海水提溴、煤的气化、石油的裂化都是化学变化的过程
B.氮氧化物的大量排放,会导致光化学烟雾、酸雨和温室效应等环境问题
C.油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯,长时间放置的油脂会因水解而变质
D.白葡萄酒含维生素C等多种维生素,通常添加微量的目的是防止营养成分被氧化
5、下列有关溶液性质的叙述,正确的是(   
A.室温时饱和的二氧化碳水溶液,冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体
B.强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质
C.相同温度下,把水面上的空气换成相同压力的纯氧,100g水中溶入氧气的质量增加
D.40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃,或者温度仍保持在40℃并加入少量无水硫酸铜,在这两种情况下溶液中溶质的质量分数均保持不变
6、下列有关物质的说法错误的是(  )
A.工业上常用H2Cl2直接化合的方法生产氯化氢以制取盐酸
B.氧化铝可用于制造耐高温材料
C.SO2具有漂白性,所以能使碘的淀粉溶液由蓝变为无
D.常温下铁能被浓硫酸钝化,可用铁质容器贮运浓硫酸
7、NaBH4燃料电池具有理论电压高、能量密度大等优点。以该燃料电池为电源电解精炼铜的装置如图所示。下列说法不正确的是
A.离子交换膜应为阳离子交换膜,Na+由左极室向右极室迁移
B.该燃料电池的负极反应式为BH4+8OH-8e=BO2+6H2O
C.电解池中的电解质溶液可以选择CuSO4溶液
D.每消耗2.24LO2(标准状况)时,A电极的质量减轻12.8g
8、工业生产水煤气的反应为: C(s) +H2O(g) →CO(g) +H2 (g) -131.4kJ ,下列表述正确的是
   
A.反应物能量总和大于生成物能量总和
B.CO(g) +H2 (g) →C(s) +H2O(l) +131.4kJ
C.水煤气反应中生成 1 体积 CO(g) 吸收 131.4kJ 热量
D.水煤气反应中生成 1mol H2 (g) 吸收131.4kJ 热量
9、下列有关化学用语表示正确的是
A.中子数为10的氟原子:10F
B.乙酸乙酯的结构简式:C4H8O2
C.Mg2+的结构示意图:
D.过氧化氢的电子式为:
10、下列说法中,正确的是(     
A.离子化合物中一定不含共价键
B.分子间作用力越大,分子的热稳定性就越大
C.可能存在不含任何化学键的晶体
D.酸性氧化物形成的晶体一定是分子晶体
11、科学家采用碳基电极材料设计了一种制取的新工艺方案,装置如图所示:下列说法错误的是( 
A.反应过程中需要不断补充Fe2+
B.阳极反应式是2HCl- 2e- =Cl2+2H+
C.电路中转移1 mol电子,消耗标况下氧气5.6 L
D.电解总反应可看作是4HClg+O2g=2Cl2g + 2H2Og
12、以下物质中存在12C13C14C原子的是(  )
金刚石 ②CO2石灰石葡萄糖。
A.①②③④    B.①②③    C.②③④    D.②③
13、下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是(    )
选项
九校联盟目的
分离方法
原理
A
分离氢氧化铁胶体与FeCl3溶液
过滤
胶体粒子不能通过滤纸
B
用乙醇提取碘水中的碘
萃取
碘在乙醇中的溶解度较大
C
MgCl2溶液制备无水MgCl2固体
蒸发
MgCl2受热不分解
D
除去丁醇中的乙醚
蒸馏
丁醇与乙醚的沸点相差较大
A.A    B.B    C.C    D.D
14、下列有关物质的分类或归类不正确的是(  )
混合物石炭酸福尔马林水玻璃水银
化合物:CaCl2烧碱苯乙烯、HD
解质明矾冰醋酸硫酸钡
纯净物干冰冰水混合物浓硫酸水晶
同素异形体足球烯石墨金刚
同系物:CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2
A.①②③④    B.②④⑤⑥
C.①③④⑤    D.①②④⑥
15、根据元素周期律,由下列事实进行归纳推测,合理的是
事实
推测
A
Mg与水反应缓慢,Ca与水反应较快
Be与水反应会更快
B
HCl1500℃时分解,HI230℃时分解
HBr的分解温度介于二者之间
C
SiH4PH3在空气中能自燃
H2S在空气中也能自燃
D
标况下HClHBr均为气体
HF也为气体
A.A    B.B    C.C    D.D
16、根据下列事实书写的离子方程式中,错误的是
A.Na2SiO3溶液中加入稀盐酸得到硅酸胶体:SiO32- +2H=H2SiO3(胶体)
B.FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3 沉淀:Fe2+2HCO3-=FeCO3+CO2+H2O
C.AlCl3溶液中加入足量稀氨水:Al3+4NH3·H2O=Al3+NH4++2H2O
D.在稀硫酸存在下,MnO2CuS中的硫元素氧化为硫单质:MnO2+CuS +4H=Mn2+Cu2+S +2H2O
二、非选择题(本题包括5小题)
17、物质有下图所示转化关系(部分反应物、生成物未列出)。其中为某金属矿的主要成分,经过一系列反应可得到气体和固体。单质可与的浓溶液发生反应,为砖红沉淀。
请回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:____________
(2)反应②的化学方程式是__________________________________________
(3)利用电解可提纯物质,现以碱性锌锰电池为外电源,在该电解反应中电解质溶液是_________,阳极物质是____________是碱性锌锰电池的正极材料,电池放电时,正极的电极反应式为________
(4)将充入一个固定容积为的密闭容器中,  在一定温度并有催化剂存在下,进行反应①,经半分钟后达到平衡,测得容器中含,则____________;若温度不变,继续通入,则平衡____________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”),再次达到平衡后,____________
(5)写出转化过程中,甲醛参与反应的化学方程式: ____________
18、有机化合物AH的转换关系如所示:
1A是有支链的炔烃,其名称是___
2F所属的类别是___
3)写出G的结构简式:___
19、工业上常用亚硝酸钠作媒染剂、漂白剂、钢材缓蚀剂、金属热处理剂。某兴趣小组用下列装置制备并探究NO的某一化学性质中加热装置已略去。请回答下列问题:
已知:①2NO+Na2O2=2NaNO2
NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-MnO4-被还原为Mn2+
(1)装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为____________
(2)用上图中的装置制备,其连接顺序为:___________________按气流方向,用小写字母表示,此时活塞如何操作____________
(3)装置发生反应的离子方程式是________________
(4)通过查阅资料,NO可能与溶液中发生反应。某同学选择上述装置并按顺序连接,E中装入溶液,进行如下实验探究。
步骤
操作及现象
关闭K2,打开K1,打开弹簧夹通一段时间的氮气,夹紧弹簧夹,开始A中反应,一段时间后,观察到E中溶液逐渐变为深棕。
停止A中反应,打开弹簧夹和K2、关闭K1,持续通入N2一段时间
更换新的E装置,再通一段时间N2后关闭弹簧夹,使A中反应继续,观察到的现象与步骤①中相同
步骤②操作的目的是___________;步骤③C瓶中发生的化学方程式为_________________;通过实验可以得出:___________NO中的一种或两种和溶液中发生反应使溶液呈深棕。
20、亚硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐且有咸味,是一种常用的防腐剂。某化学兴趣小组设计如图所示装置(省略夹持装置)制备NaNO2并探究其性质。
已知:①2NO+Na2O2=2NaNO2
NaNO2易被空气氧化,NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化为NO3-
HNO2为弱酸,室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO+H2O
回答下列问题:
1)装置E中盛放铜片的仪器名称是_____,检査装置E气密性的方法是_____
2)上述实验装置中,依次连接的合理顺序为h-_____
3)装置D中酸性KMnO4溶液的作用是_____(用离子方程式表示)。
4)反应结束后,取适量产品溶于稀硫酸中,观察到的实验现象为_____