2023-2024学年重庆市九校联盟化学高三第一学期期末考试试题
注意事项
1.考生要认真填写考场号和座位序号。
2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答;第二部分必须用黑字迹的签字笔作答。
3.考试结束后,考生须将试卷和答题卡放在桌面上,待监考员收回。
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)
A.71gCl2溶于足量水中,Cl-的数量为NA
B.46g乙醇中含有共价键的数量为7NA
2、下列实验可达到实验目的的是
A.用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液
B.向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素
C.用溴的四氯化碳溶液吸收SO2气体
D.与NaOH的醇溶液共热制备CH3-CH=CH2
3、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )
A.NA个氮分子与NA个氦分子的质量比为7∶2
B.1.0 mol·L-1FeCl3溶液与足量Fe反应,转移的电子数为NA
C.11.2 L CH4中含有的原子数目为2.5NA
D.20 g 分子中,含有10NA个电子
4、化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用。下列说法正确的是( )
A.某些金属元素的焰反应、海水提溴、煤的气化、石油的裂化都是化学变化的过程
B.氮氧化物的大量排放,会导致光化学烟雾、酸雨和温室效应等环境问题
C.油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯,长时间放置的油脂会因水解而变质
D.白葡萄酒含维生素C等多种维生素,通常添加微量的目的是防止营养成分被氧化
5、下列有关溶液性质的叙述,正确的是( )
A.室温时饱和的二氧化碳水溶液,冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体
B.强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质
C.相同温度下,把水面上的空气换成相同压力的纯氧,100g水中溶入氧气的质量增加
D.将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃,或者温度仍保持在40℃并加入少量无水硫酸铜,在这两种情况下溶液中溶质的质量分数均保持不变
6、下列有关物质的说法错误的是( )
A.工业上常用H2和Cl2直接化合的方法生产氯化氢以制取盐酸
B.氧化铝可用于制造耐高温材料
C.SO2具有漂白性,所以能使碘的淀粉溶液由蓝变为无
D.常温下铁能被浓硫酸钝化,可用铁质容器贮运浓硫酸
A.离子交换膜应为阳离子交换膜,Na+由左极室向右极室迁移
B.该燃料电池的负极反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O
C.电解池中的电解质溶液可以选择CuSO4溶液
D.每消耗2.24LO2(标准状况)时,A电极的质量减轻12.8g
8、工业生产水煤气的反应为: C(s) +H2O(g) →CO(g) +H2 (g) -131.4kJ ,下列表述正确的是
( )
A.反应物能量总和大于生成物能量总和
B.CO(g) +H2 (g) →C(s) +H2O(l) +131.4kJ
C.水煤气反应中生成 1 体积 CO(g) 吸收 131.4kJ 热量
D.水煤气反应中生成 1mol H2 (g) 吸收131.4kJ 热量
9、下列有关化学用语表示正确的是
A.中子数为10的氟原子:10F
B.乙酸乙酯的结构简式:C4H8O2
C.Mg2+的结构示意图:
D.过氧化氢的电子式为:
10、下列说法中,正确的是( )
A.离子化合物中一定不含共价键
B.分子间作用力越大,分子的热稳定性就越大
C.可能存在不含任何化学键的晶体
D.酸性氧化物形成的晶体一定是分子晶体
11、科学家采用碳基电极材料设计了一种制取的新工艺方案,装置如图所示:下列说法错误的是( )
A.反应过程中需要不断补充Fe2+
B.阳极反应式是2HCl- 2e- =Cl2+2H+
C.电路中转移1 mol电子,消耗标况下氧气5.6 L
D.电解总反应可看作是4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g) + 2H2O(g)
12、以下物质中存在12C、13C、14C原子的是( )
①金刚石 ②CO2③石灰石 ④葡萄糖。
A.①②③④ B.①②③ C.②③④ D.②③
13、下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )
选项 | 九校联盟目的 | 分离方法 | 原理 |
A | 分离氢氧化铁胶体与FeCl3溶液 | 过滤 | 胶体粒子不能通过滤纸 |
B | 用乙醇提取碘水中的碘 | 萃取 | 碘在乙醇中的溶解度较大 |
C | 用MgCl2溶液制备无水MgCl2固体 | 蒸发 | MgCl2受热不分解 |
D | 除去丁醇中的乙醚 | 蒸馏 | 丁醇与乙醚的沸点相差较大 |
A.A B.B C.C D.D
14、下列有关物质的分类或归类不正确的是( )
①混合物:石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银
②化合物:CaCl2、烧碱、苯乙烯、HD
③电解质:明矾、冰醋酸、硫酸钡
④纯净物:干冰、冰水混合物、浓硫酸、水晶
⑤同素异形体:足球烯、石墨、金刚石
⑥同系物:CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2
A.①②③④ B.②④⑤⑥
C.①③④⑤ D.①②④⑥
15、根据元素周期律,由下列事实进行归纳推测,合理的是
事实 | 推测 | |
A. | Mg与水反应缓慢,Ca与水反应较快 | Be与水反应会更快 |
B. | HCl在1500℃时分解,HI在230℃时分解 | HBr的分解温度介于二者之间 |
C. | SiH4,PH3在空气中能自燃 | H2S在空气中也能自燃 |
D. | 标况下HCl,HBr均为气体 | HF也为气体 |
A.A B.B C.C D.D
16、根据下列事实书写的离子方程式中,错误的是
A.向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸得到硅酸胶体:SiO32- +2H+=H2SiO3(胶体)
B.向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3 沉淀:Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O
C.向AlCl3溶液中加入足量稀氨水:Al3++4NH3·H2O=Al3++NH4++2H2O
D.在稀硫酸存在下,MnO2将CuS中的硫元素氧化为硫单质:MnO2+CuS +4H+=Mn2++Cu2++S +2H2O
二、非选择题(本题包括5小题)
17、物质有下图所示转化关系(部分反应物、生成物未列出)。其中为某金属矿的主要成分,经过一系列反应可得到气体和固体。单质可与的浓溶液发生反应,为砖红沉淀。
请回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:______、______。
(2)反应②的化学方程式是__________________________________________。
(3)利用电解可提纯物质,现以碱性锌锰电池为外电源,在该电解反应中电解质溶液是_________,阳极物质是____________。是碱性锌锰电池的正极材料,电池放电时,正极的电极反应式为________。
(4)将和充入一个固定容积为的密闭容器中, 在一定温度并有催化剂存在下,进行反应①,经半分钟后达到平衡,测得容器中含,则____________;若温度不变,继续通入和,则平衡____________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”),再次达到平衡后,____________。
(5)写出转化过程中,甲醛参与反应的化学方程式: ____________。
18、有机化合物A~H的转换关系如所示:
(1)A是有支链的炔烃,其名称是___。
(2)F所属的类别是___。
(3)写出G的结构简式:___。
19、工业上常用亚硝酸钠作媒染剂、漂白剂、钢材缓蚀剂、金属热处理剂。某兴趣小组用下列装置制备并探究NO、的某一化学性质中加热装置已略去。请回答下列问题:
已知:①2NO+Na2O2=2NaNO2
②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-,MnO4-被还原为Mn2+
(1)装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为____________。
(2)用上图中的装置制备,其连接顺序为:___________________按气流方向,用小写字母表示,此时活塞、如何操作____________。
(3)装置发生反应的离子方程式是________________。
(4)通过查阅资料,或NO可能与溶液中发生反应。某同学选择上述装置并按顺序连接,E中装入溶液,进行如下实验探究。
步骤 | 操作及现象 |
① | 关闭K2,打开K1,打开弹簧夹通一段时间的氮气,夹紧弹簧夹,开始A中反应,一段时间后,观察到E中溶液逐渐变为深棕。 |
② | 停止A中反应,打开弹簧夹和K2、关闭K1,持续通入N2一段时间 |
③ | 更换新的E装置,再通一段时间N2后关闭弹簧夹,使A中反应继续,观察到的现象与步骤①中相同 |
步骤②操作的目的是___________;步骤③C瓶中发生的化学方程式为_________________;通过实验可以得出:___________填“、NO中的一种或两种”和溶液中发生反应使溶液呈深棕。
20、亚硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐且有咸味,是一种常用的防腐剂。某化学兴趣小组设计如图所示装置(省略夹持装置)制备NaNO2并探究其性质。
已知:①2NO+Na2O2=2NaNO2;
②NaNO2易被空气氧化,NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化为NO3-;
③HNO2为弱酸,室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO+H2O。
回答下列问题:
(1)装置E中盛放铜片的仪器名称是_____,检査装置E气密性的方法是_____。
(2)上述实验装置中,依次连接的合理顺序为h-_____。
(3)装置D中酸性KMnO4溶液的作用是_____(用离子方程式表示)。
(4)反应结束后,取适量产品溶于稀硫酸中,观察到的实验现象为_____。
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