2021年全国高考理科综合化学（四川卷）参考答案及解析A．二氧化硫可广泛用于食品的增白
B．葡萄糖可用于补钙药物的合成
C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装
D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌
2. 下列物质分类正确的是（）
A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
3. 下列离子方程式正确的是（）
A．Cl2通入水中：Cl2 + H2O === 2H+ + Cl—+ ClO—
B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2 + 2H+ + 2I—=== I2 + 2H2O
C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2+ + 2H2O === 2Cu + O2↑+ 4H+
D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32—4H+ === SO42—+ 3S↓+ 2H2O
4. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是（）
A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W
B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z
C．Y、Z形成的分子空间构型可能是正四面体
D．WY2分子中δ键与π键的数目之比是2:1
5. 室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：
实验编号
起始浓度/（mol·L-1）
反应后溶液的pH c(HA) c(KOH)
①0.1 0.1 9
②x 0.2 7
下列判断不正确
．．．的是（）
A. 实验①反应后的溶液中：c(K+) > c(A—) > c(OH—) > c(H+)
B. 实验①反应后的溶液中：c(OH—) = c(K+) —c(A—) = mol/L
电解
C．实验②反应后的溶液中：c(A—) + c(HA) > 0.1 mol/L
D．实验②反应后的溶液中：c(K+) = c(A—) > c(OH—) = c(H+)
6. 在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应
X（g）+ Y（g）−−→
←−−2Z（g）△H< 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表（）
A. 反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5 mol/（L·min）
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)
C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大
7.    1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，
当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确
．．．的是（）
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1
B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L
C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mLks5u
8. X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可化合生成气体G，其水溶液pH＞7；Y的单质是一种黄晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。Y、Z分别与钠元素可形成化合物Q和J, J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白沉淀I；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。
请回答下列问题：
（1）M固体的晶体类型是。
（2）Y基态原子的核外电子排布式是①；G分子中X原子的杂化轨道类型是②。
（3）L的悬浊液中加入Q的溶液，白沉淀转化为黑沉淀，其原因是。
（4）R的一种含氧酸根RO42-具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄，并有无气体产生，该反应的离子方程式是。
9. 为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。
Ⅰ. AgNO3的氧化性
将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验。可选用的试剂：KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。
（1）请完成下表：
操作现象结论取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡①    存在Fe3+取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入②    ，振荡③    存在Fe2+【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2+和Fe2+。
Ⅱ.AgNO3的热稳定性
用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕气体，在装置D中收集到无气体。当反应结束后，试管中残留固体为黑。
（2）装置B的作用是。
（3）经小组讨论并验证该无气体为O2，其验
证方法是。
（4）【查阅资料】Ag2O和粉末状的Ag均为黑；Ag2O可溶于氨水。
【提出设想】试管中残留的黑固体可能是：ⅰ.Ag；ⅱ.Ag2O；ⅲ.Ag和Ag2O。
【实验验证】该小组为验证上述猜想，分别取少量黑固体放入试管中，进行了如下实验。
实验编号操作现象
a 加入足量氨水，振荡黑固体不溶解
b 加入足量稀硝酸，振荡黑固体溶解，并有气体产生【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是①（填实验编号）。
【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出AgNO3固体热分解的产物有②。
10. 有机化合物G是合成维生素类药物的中间体，其结构简式为：
G的合成路线如下：
其中A~F分别代表一种有机化合物，合成路线中部分产物及反应条件已略去
已知：
请回答下列问题：
（1）G的分子式是①，G中官能团的名称是②。
（2）第①步反应的化学方程式是。
（3）B的名称（系统命名）是。
（4）第②~⑥步反应中属于取代反应的有（填步骤编号）。
（5）第④步反应的化学方程式是。
（6）写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式。
①只含一种官能团；②链状结构且无—O—O—；③核磁共振氢谱只有两种峰。
11. 明矾石经处理后得到明矾[KAl(SO4)2·12H2O]。从明矾制备Al、K2SO4、和H2SO4的工艺过程如下所示：
焙烧明矾的化学方程式为：
4KAl(SO4)2·12H2O + 3S === 2K2SO4 + 2Al2O3 + 9SO2 + 48H2O
请回答下列问题：
（1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是。
（2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是。
（3）Al2O3在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如右图所示，该晶体中Al
的配位数是。
（4）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，
放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是。
（5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa时：
2SO2（g）+ O2（g）−−→
←−−2SO3（g）△H1= -197 kJ /mol；
H2O（g）−−→
←−−H2O（l）△H2=-44 kJ/mol；
2SO2（g）+ O2（g）+ 2H2O（g）===2H2SO4△H3=-545 kJ/mol。
则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是①。
焙烧948 t明矾（M = 474 g/mol），若SO2的利用率为96%，可产生质量分数为98%的硫酸②t。
参考答案与详解
1.【答案】A
【解析】二氧化硫有一定毒性，少量用于漂白，此题应该选A。
2.【答案】D四川高考是全国几卷
【解析】A.CO不是酸性氧化物，B氧化铁不是胶体，C，CCl4属于非电解质。
3.【答案】B
【解析】A的HClO 是弱电解质不拆，C.Cu做电解池电极时参加反应失电子做阳极，不是水中的氢氧根失去电子。
4.【答案】C
【解析】因为最外层电子数W:X≒4:3，故W最外层电子数为4，X的为3，又因为WXYZ的原子序数依次增加，可以推出：
W:C