复分解反应
一、固本溯源:
（一）关联性知识：
1、（1）中和反应。    （2）中和反应的实质。
2、（1）复分解反应。  （2） 复分解反应的条件。
3、中和反应与复分解反应的关系。
4、化学反应中四大基本类型。
（二）关联性诊断：
1、      与    作用生成       的反应，叫中和反应， 其实质是：酸溶液中的    与碱溶液中的    结合生成水的过程。
2、由        互相交换成分，生成另外            的反应，叫做复分解反应。
3、酸，碱，盐在溶液中发生复分解反应的条件是：      ，      ，      。 
4、中和反应与复分解反应的关系：                                    。
5、化学反应中四大基本类型是：      、      、      、    。
答案：
1、酸、碱、盐和水， NaOH+HCl == NaCl+H2O。  H+  、  OH—.
2、两种化合物，两种化合物。
3、有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成。
4、中和反应一定是复分解反应，但复分解反应不一定都是中和反应。
5、化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
（三）针对诊断：
1、判段下列反应 能否发生，能反应的写出方程式。
（1） Cu（OH）2+H2SO4=
（2） AgNO3+NaCl=
（3） Na2CO3+ BaSO4=
（4） Ba（NO3）2+H2SO4=
（5） 2HCl+NaCl=
（6） 2NH4Cl+Ca（OH）2=
（7） CaCO3+2HCl=
（8） 2NaOH+CuCl2=
2、复分解反应的实质：发生复分解反应的两种物质在水中相互交换，结合成难电离的物质----        ，难溶的物质----         ，易挥发性物质----       。使溶液中离子浓度     ，化学反应即向着离子浓度      的方向进行。可简记为：AB＋CD=         。
3、判断CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O是不是复分解反应？为什么？
4、 下列物质中能跟稀硫酸发生中和反应的是    （    ）
A、Fe    B、Ba(OH)2    C、Na2SO4        D、NaNO3
5、下列物之间的反应属于复分解反应的是（ )
A . C0 + Fe203 ，    B . Fe＋ H2SO4 C . K2CO3 +HCl    D .CO2+NaOH
6、下列物质中，不能与其他物质发生复分解反应的是（ )
A. HCl  B.NaOH    C. Na2CO3    D. KN03
答案：
1、（1） Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O
（2）军校毕业生待遇AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
（3）（不反应）
（4）Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
（5）2HCl+Na2SiO3=2NaCl+H2SiO3↓
（6）2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
（7）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（8）2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2↓+2NaCl
2、溶液  离子  水、痞幼黑历史照片  沉淀、气体、降低、降低，AD＋CB。
3、复分解反应的反应物和生成物都是两种化合物，两种化合物之间必须相互交换成分。该反应由于没有交换成分，故不是复分解反应。  4、B  5、C  6、D  。
二、知识点认知
(一)、知识讲解
1、 复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解
反应。
2、 复分解反应的实质：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----水，难溶的物质----沉淀，易挥发性物质----气体。使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。
可简记为AB＋CD=AD＋CB。
3、 复分解反应发生的条件是：有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成。
4、判断复分解反应
（1）反应物和生成物都是两种化合物。
（2）两种化合物之间必须相互交换成分。如：CO2孙红雷黑社会背景+2NaOH=Na2CO3+H2O，由于没有交换成分，故不是复分解反应。
5、离子共存：
同一溶液中若离子之间符合下列三个条件之一就会发生离子反应，离子间便不能在溶液中大量共存。
①生成沉淀物：如Cl—与Ag+，Ba2+与S O42—，OH—与Cu2+、Fe3+，CO32—与Ca2+、Ba2+等不能大量共存；
②生成气体：如OH—与NH4+，H+与CO32-、HCO3-等不能共存；③生成H2O：如H+与OH—不能共存。另外还应注意题中的附加条件，如溶液无透明，则溶液中肯定没有有离子（常见的有离子如Fe3+、Cu2+、Fe2+、MnO4—等）；
④pH=1为强酸性溶液；pH=14为强碱性溶液。复分解反应的类型：
6、为了正确书写复分解反应的化学方程式，必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，正确地运用物质的溶解性。
酸、碱、盐的溶解性规律：常见的酸都溶于水；碱溶钾、钠、钡、钙、铵（其中氢氧化钙为微溶）。
钾、钠、铵盐都可溶，硝酸盐入水无影踪；氯化物不溶氯化银；硫酸盐不溶硫酸钡，微溶钙、银；碳酸只溶钾钠铵、微溶碳酸镁。全部删除搜索记录日
（二）知识点拨
1、复分解反应是在学习了化合反应、分解反应和置换反应[1]的基础上，学习的又一化学反应基本类型。是化学中四大基本反应类型之一。它的概念是两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物的反应 。要理解它必须抓住概念中的“化合物”和“互相交换成分”这两个关键词。酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的，即参加复分解反应的化合物在水溶液中发生电离并解离成自由移动的离子,离子间重新组合成新的化合物，因此酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应。因为此类反应前后各元素的化合价都没有变化，所以复分解反应都不是氧化还原反应
2、根据复分解反应趋于完成的条件，复分解反应发生需要一定条件。下面从反应物和生成物两方面，按以下四类反应具体分析复分解反应发生的条件。
（1）酸+盐—→新酸+新盐
反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。
如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑
（2）酸+碱—→盐+水
反应物中至少有一种是可溶的。如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20
（3）盐+盐—→两种新盐
反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓
（4）盐+碱—→新盐+新碱
反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有氨盐跟碱反应才能生成气体）。
如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓ ； NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O
  Fe(OH)3与NaCl不发生反应。
小结：概括上述四种类型的复分解反应能够发生并趋于完成的条件，可分成两方面记忆掌握。
（1）一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行，盐盐、盐碱都需溶；
（2）另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出，或有水生成。这两方面必须兼顾，才能正确地书写有关复分解反应的化学方程式。
（三）知识点清单：
1、复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
2、复分解反应的实质：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----水，难溶的物质----沉淀，易挥发性物质----气体。
3对外汉语专业介绍、复分解反应发生的条件是：有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成。
4、判断复分解反应
（1）反应物和生成物都是两种化合物。
（2）两种化合物之间必须相互交换成分。
5、离子共存的条件：同一溶液中若离子之间符合下列三个条件之一就会发生离子反应，离子间便不能在溶液中大量共存。
①生成沉淀物，②生成气体，③生成H2O。
④pH=1为强酸性溶液；pH=14为强碱性溶液。
6、酸、碱、盐的溶解性规律：
（1）常见的酸都溶于水；
（2）碱溶钾、钠、钡、钙、铵（其中氢氧化钙为微溶）。
（3）钾、钠、铵盐都可溶，硝酸盐入水无影踪；
（4）氯化物不溶氯化银；
（5）硫酸盐不溶硫酸钡，微溶钙、银；
（6）碳酸只溶钾钠铵、微溶碳酸镁。
（四）解题示范：
例1、下列各组物质能够在同一溶液中大量共存的是          （  ）
A. CuSO4、Ca（OH）2、NaCl          B. KOH、Na2SO4、HNO3
C. BaCl2、NaOH、KNO3              D. Na2CO3、HCl、KCl
【分析】物质或离子在同一溶液中若发生反应，则不能共存。
A项中CuSO4+Ca（OH）2=CaSO4+Cu(OH)2↓，B项中KOH+HNO3=KNO3+H2O，D项中Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。故答案为C。
例2、有三瓶失去标签的无溶液：（NH4）2SO4、张艺兴Na2CO3、KNO3，若只用一种试剂
将它们一次性鉴别出来，应选用的试剂为                    （  ）
A. HCl            B. BaCl2    C. NaOH            D. Ba(OH)2
【分析】Ba（OH）2+(NH4)2SO4=BaSO4↓+2H2O+2NH3↑，有白沉淀和刺激性气味的气体生成；Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH，只有白沉淀生成；Ba(OH)2与KNO3不反应，无现象。故答案为D。
例3、现有甲、乙两种溶液，共含有8种离子，分别为H+、Ag+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、NO3-、CO32—，且两种溶液里所含的离子各不相同。已知甲溶液里滴入紫石蕊试液，溶液变成蓝，说明甲溶液呈___________（填“酸性”、“碱性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4种离子是（填离子符号）____________。
【分析】甲溶液里滴入紫石蕊试液，溶液变成蓝，可得甲溶液呈碱性，甲中含有OH-，说明乙中必含有H+和Ag+（因H+、Ag+与OH-不能共存），乙中含H+、Ag+时，可知甲中必含Cl-和CO32—（因2H++CO32—=H2O+CO2↑、2Ag++ CO32—=Ag2CO3↓、Ag++Cl-=AgCl↓），当甲中含有CO32—时，则乙中必含Ba2+（Ba2++ CO32—=BaCO3↓）。
再由溶液呈电中性知，甲中除含OH-、Cl-、CO32—三种阴离子外，必含有阳离子（即K+），同理知乙中除含H+、Ag+、Ba2+三种阳离子外，必含阴离子（即NO3-）。