《酸和碱》知识点
一、酸、碱、盐的组成
酸是由氢元素和酸根组成的化合物  如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）
盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠
酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）
二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
 
浓盐酸
浓硫酸
颜、状态
“纯净”：无液体
工业用盐酸：黄（含Fe3+）
无粘稠、油状液体
李炜的微博气味
有刺激性气味
无
特性
挥发性
(敞口置于空气中，瓶口有白雾)
吸水性      脱水性
强氧化性    腐蚀性
用途
①金属除锈
②制造药物
③人体中含有少量盐酸，助消化
①金属除锈
②浓硫酸作干燥剂
③生产化肥、精炼石油
2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）
（1）与酸碱指示剂的反应：  使紫石蕊试液变红，不能使无酚酞试液变
（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气
（3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
（4）碱 + 酸 → 盐 + 水
（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）
3、三种离子的检验
 
试剂
Cl-
AgNO3 及HNO3
SO42-
①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2
CO32-
HCl 及石灰水
三、碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
 
氢氧化钠
氢氧化钙
颜、状态
白固体，极易溶于水（溶解放热）
白粉末，微溶于水
俗名
车模孙静雅烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）
熟石灰、消石灰
制法
Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH
CaO +H2O== Ca(OH)2
用途
①氢氧化钠固体作干燥剂
②化工原料：制肥皂、造纸
③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠
①工业：制漂白粉
②农业：改良酸性土壤、配波尔多液    ③建筑：
2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫石蕊试液变蓝，使无酚酞试液变红
（2）非金属氧化物+碱 → 盐+水
（3）酸+碱 → 盐+水
（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）
四、非金属氧化物与金属氧化物
 
非金属氧化物
金属氧化物
化
学
性
质
（1）大多数可与水反应生成酸
CO2+H2O== H2CO3
SO2+H2O== H2SO3
SO3+H2O== H2SO4
（1）少数可与水反应生成碱
Na2O +H2O== 2NaOH
K2O +H2O== 2KOH    可溶       
BaO +H2O== Ba(OH)2      性碱
CaO +H2O== Ca(OH)2
(2) 酸性氧化物+碱 → 盐+水
CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O
(不是复分解反应)
(2) 碱性氧化物+酸 → 盐+水
Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O
注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）
  如Cu(OH)2加 热CuO +H2O        2Fe(OH)3加 热Fe2O3+3H2O
五、中和反应  溶液酸碱度的表示法——pH
1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应
2、实质：OH－+H+== H2O
3、应用：
（1）改变土壤的酸碱性。（2）处理工厂的废水。（3）用于医药。
4、溶液酸碱度的表示法——pH
（1）0                    何洁门照艳全集７                  14
 
酸性增强              中性            碱性增强
（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸
用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显后与标准比卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）
（3）酸碱性与酸碱度关系：
seem用法
指示剂
pH值
朱一龙八卦石蕊
酚酞
酸性
<7
变红
无
中性
=7
紫
无
碱性
﹥7
变蓝
变红
（4）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH<5.6的雨水为酸雨
一、选择题
  1．能与稀盐酸发生中和反应的是（  ）。
  A．生石灰    B．碳酸钙    C．氢氧化钠溶液    D．锌粒
领导者应具备的素质
  2．将一定量的某盐酸加水充分稀释，则所得溶液的pH（  ）。
  A．一定等于7    B．一定大于7    C．一定小于7    D．一定等于0
  3．在氢氧化钙的饱和溶液中，加入下列物质，不能使溶液的pH有明显改变的是（  ）。
　A．通入二氧化碳    B．加入生石灰    C．加入盐酸    D．加入石灰石
  4．用pH试纸测定溶液酸碱度的正确操作是（  ）。
  A．把试纸浸在待测液里与标准比卡比　B．将少量待测液滴在试纸上与标准比卡比
  C．把待测液倒在试纸上与标准比卡比  D．把试纸放在待测液上方，让待测液蒸气熏试纸与标准比卡比
  5．欲使pH＝6的溶液成为pH＝8的溶液，可加入（  ）。
  A．水    B．氢氧化钠    C．稀硫酸    D．pH＝0的溶液
  6．人的胃液正常pH为1.5～0.9，酸度再高就会患胃酸过多症，下列物质中，不宜作为胃酸过多症的药物的是（  ）。
  A．纯碳酸钙粉末    B．氢氧化铝粉末　C．氧化钙粉末      D．碳酸氢钠粉末
  7．下表中是五种酸或碱的水溶液的pH，取其中某些溶液混合后，混合液的pH可能为7的是（  ）。
水溶液 甲 乙 丙 丁 戊
pH 0 2 5 10 14
  A．乙＋丙      B．丙＋戊      C．甲＋乙＋丙      D．甲＋丁＋戊
  8．在使用pH试纸测定某溶液的pH时，若事先用蒸馏水把试纸润湿后再测pH，则实际测得值与真实值比较（  ）。
  A．变大    B．变小    C．不变    D．可能变大、变小或不变
  9．土壤的酸碱度直接影响农作物的生长。已知某地区土壤显微酸性。参照下表，从土壤酸碱性考虑，推断在该地区不适宜种植的作物是（  ）。