推断题中常出现的物质及其化学性质归类
一、单质
1、金属单质
(2) Cu： ①与O2反应； ②与盐溶液反应
2、非金属单质
(1) H2： ①可与O2反应(可燃性)
②高温下可与金属氧化物(如CuO、Fe2O3、Fe3O4)反应(还原性)
(2) O2：①可支持可燃物(H2、CO、CH4、C2H5OH)燃烧(助燃性)
②与Cu反应生成CuO(氧化性)
(3) C： ①可与O2反应生成CO2或CO(可燃性)
②高温下可与金属氧化物(如CuO、Fe2O3、Fe3O4)反应(还原性)
③高温下可与非金属氧化物CO2反应(还原性)
二、化合物
1、氧化物——非金属氧化物：
(1) H2O： ①与CaO反应； ②与CO2反应； ③通电分解生成H2和O2
(2) H2O2：①加催化剂MnO2制氧气
(3) CO2： ①与H2O反应； ②与KOH、NaOH、Ca(OH)2等碱溶液反应；
③高温下与C反应
(4) CO： ①可与O2反应生成CO2或CO(可燃性)
②高温下可与金属氧化物(如CuO、Fe2O3、Fe3O4)反应(还原性)
2、氧化物——金属氧化物
(1) CuO： ①高温下可被具有还原性的物质（CO、C、H2）还原为金属Cu
②不溶于水，但溶于酸，可与酸反应（不可与碱、盐发生复分解反应）
(2) Fe2O3：①高温下可被具有还原性的物质（CO、C、H2）还原为金属Fe
②不溶于水，但溶于酸，可与酸反应（不可与碱、盐发生复分解反应）
(3) Fe3O4：①高温下可被具有还原性的物质（CO、C、H2）还原为金属Fe
②不溶于水，但溶于酸，可与酸反应生成+2价亚铁盐和+3价的铁盐
（不可与碱、盐发生复分解反应）
(4) CaO： ①与水反应
3、酸
(1) HCl： ①与指示剂反应； ②与活泼金属反应
③与金属氧化物反应 ④与碱反应
⑤与盐（可以不溶于水，但必须要溶于酸）反应
(2) H2SO4：①与指示剂反应； ②与活泼金属反应 ③与金属氧化物反应
④与碱反应 ⑤与盐（可以不溶于水，但必须要溶于酸）反应
四级作文万能模板4、碱
(1) NaOH：①与指示剂反 ②与非金属氧化物反应 ③与酸反应 ④与可溶性盐反应
(2) Ca(OH)2：①与指示剂反 ②与非金属氧化物反应 ③与酸反应 ④与可溶性盐反应
5、盐
(1) Na2CO3： ①显碱性与指示剂反应 ②与酸反应 ③与可溶性碱反应 ④与可溶性盐反应
(2) NaHCO3：①显碱性与指示剂反应； ②与酸反应； ③与可溶性碱反应；
④与可溶性盐反应； ⑤受热易分解生成Na2CO3、H20、CO2
(3) CaCO3： ①高温加热分解； ②与酸反应；
(4) CuSO4： ①与比Cu更活泼金属（除K、Ca、Na）反应
②与可溶性碱反应 ③与可溶性盐反应
(5) FeSO4： ①与比Fe更活泼金属（除K、Ca、Na）反应
②与可溶性碱反应 ③与可溶性盐反应
(6) NaCl： ①与可溶性盐反应
(7) AgNO3：①与比Ag更活泼金属（除K、Ca、Na）反应
②与可溶性盐反应
(8) BaCl2：①与可溶性盐反应
6、有机物
(1) CH4：①可与O2反应(可燃性)
(2) C2H5OH：①可与O2反应(可燃性)
附：推断题的突破口
一、颜：常见物质的颜：大多数气体为无，大多数固体化合物为白，大多数溶液为无。一些特殊物质的颜、状态、气味归纳如下：
1、黑固体的是：Fe(粉末)、CuO、Fe3O4、MnO2
2、红固体的是： Cu（亮红）、Fe2O3（红棕）、红磷（暗红）
3、蓝：CuSO4•5H2O、Cu(OH)2、能电离出Cu2+ 的溶液、液态和固态的O2（淡蓝）
4、黄：能电离出Fe3+ 的溶液（棕黄）、硫磺（淡蓝）
5、绿：能电离出Fe2+ 的溶液（浅绿）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
6、红褐沉淀： Fe(OH)3、
7、蓝沉淀：Cu(OH)2
8、白沉淀：CaCO3、BaCO3、Fe(OH)3、Cu(OH)2、Mg(OH)2、BaSO4、AgCl
9、不溶于酸的沉淀：BaSO4、AgCl
10、溶于酸且冒气泡的沉淀：CaCO3、BaCO3等碳酸盐沉淀
11、白固体溶于水变成蓝：
12、有刺激性气味的气体：SO2、HCl、NH3（此气体可使湿润红石蕊试纸变蓝）。大多数气体是无气味的，如N2、CO2、CO、教师个人工作总结范文O2、H2、CH4。
13、白固体溶于水变成蓝：无水CuSO4
14、可使酚酞溶液变红的盐：Na2CO3
15、出现变现象的有：无水CuSO4遇水；酸碱性物质使指示剂变
16、铁及其化合物转化关系图表如下
Fe3O4（ ）
Fe(块状) Fe(粉末为 ) FeCl2
（ ） （ ）
Fe2O3 FeCl3 Fe(OH)3
（ ） （ ） （ ）
17、铜及其化合物转化关系图表如下：
Cu Cu2(OH)2CO3
（ ） （ ）
CuO CuSO4（溶液） CuSO4·5H2O
（ ） （ ） （ ）
Cu(OH)2 无水湖北网上填报志愿CuSO4
（ ） （ ）
二、以物质特征反应条件为突破口
1、点燃（有O2参加的反应）；
2、通电（电解H2O）；催化剂（KCIO3、KMnO4分解制O2）；
3、高温（CaCO3分解，还原剂C、CO、H2还原CuO、Fe2O3等金属氧化物）；
4、加热（KCIO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3等的分解，H2或CO还原CuO、Fe2O3等
金属氧化物）。
5、催化剂 （实验室用H2O2或KClO3制取氧气）
三、以物质特殊现象或性质为突破口
1、组成元素相同的物质有：H2O2和H2O；CO和CO2；FeCl2和FeCl3；KMnO4和K2MnO4等
2、常温下为液体的物质：H2O2和H2O；
3、生活中常用来灭火的物质是：H2O或CO2
4、常用作建筑材料的是：CaCO3、Ca(OH)2
5、最常用的溶剂，常用来配制溶液的是：H2O
6、A、B、C、D、E是不同物质类别：则可能分别是单质、氧化物、酸、碱、盐
7、人体胃酸的主要成分：HCl
8、引起温室效应的气体：CO2、CH4
9、可清除铁锈：HCl或H2SO4
10、改良酸性土壤：Ca(OH)2
11、供给动植物呼吸：O2
12、能参与光合作用：CO2
13、能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2
qq心悦会员14、相对分子质量最小的氧化物：H2O
15、作食品包装袋中的干燥剂：CaO
16、不溶于水的常见沉淀：CaCO3、BaCO3、Fe(OH)3、Cu(OH)2、Mg(OH)2、BaSO4、AgCl
17、加入水中会升温的是：浓硫酸、NaOH和KOH固体【注意Ca(OH)2不放热】、CaO固体
18、加入水中会降温的是：铵盐(NH4____)
19、可用于配制农药“波尔多液”的是：CuSO4和Ca(OH)2
20、复分解反应中能生成水的反应有：酸与碳酸盐；酸与碳酸氢盐；酸与金属氧化物；酸与碱；铵盐与碱
21、复分解反应（溶液中）出现冒气泡现象的有：酸与碳酸盐；酸与碳酸氢盐；铵盐与碱
22、其它反应出现冒气泡的还有：活泼金属与酸溶液、双氧水制氧气
7、对于生活中的一些废弃物，我们可以从垃圾中回收它们并重新加工利用。这样做不但能够减少垃圾的数量，而且能够节省大量的自然资源。
9、月球地貌的最大特征，就是分布着许多大大小小的环形山，环形山大多是圆形的。关于环形山的形成，目前公认的观点是“撞击说”。
四、以元素或物质之最为突破口
9、淡水是我们人类和其他生物生存的必需品，但是地球上的淡水资源十分有限，地球上的多数地区缺水。1、地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是AI
2、人体中含量最多的物质是H2O
22、光的传播速度是每秒钟30万千米，光年就是光在一年中所走过的距离，它是用来计量恒星间距离的单位。3、人体中含量最多的元素是O
4、空气中含量最多的物质是N2
5、空气中含量最多的元素是N
答：当地球运行到月球和太阳的中间，如果地球挡住了太阳射向月球的光，便发生月食。7于月仙年轻时的照片、质子数最少的元素是H
8、相对分子质量最小、最轻的气体是H2
4、小苏打和白醋混合后，产生了一种新物质——二氧化碳气体，这种气体能使燃着的火焰熄灭，这样的变化属于化学变化。9、相对分子质量最小的氧化物是H2O
12、太阳是太阳系里唯一发光的恒星，直径是1400000千米。10、自然界中硬度最大的物质是金刚石
11、最简单的有机物是CH4
18、建立自然保护区是保护生物多样性的有效方法，我国的九寨沟、长白山、四川卧龙等地都建立了自然保护区，自然保护区为物种的生存、繁衍提供了良好的场所。12、最常用的溶剂，常用来配制溶液的是：H2O
10、日食：当月球运动到太阳和地球中间，如果三者正好处在一条直线上时，月球就会挡住太阳射向地球的光，在地球上处于影子中的人，只能看到太阳的一部分或全部看不到，于是就发生了日食。日食时，太阳被遮住的部分总是从西边开始的。13、年产量最高的金属：Fe
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