二、选择题
1、海水难以结冰是由于海水的（ ）
A沸点上升 B蒸汽压下降 C冰点下降 D海水太深
A.不变 B.改变 C.上升 D.下降
3.在含有112gN2，96gO2 及44CO2的混合物中，N2的摩尔分数为:
(A)0.50 (B)0.38 (C)0.13 (D)0.29
4.同温同体积下，在A和B的混合气体中，若组分A的摩尔分数为0.200，混合气体的总压力为101.325KPa，则组分B的分压力为:
(A)20.3KPa (B)101.3KPa (C)81.1KPa (D)16.2KPa
(A)水结冰 (B)干冰蒸发
(C)固体燃料燃烧 (D)Na2CO3+HCl==NaCl+H2O+CO2
(A)CO(g) +2H2(g) = CH3OH(g) (B)C(s) +O2(g) = CO2(g)
(C)2C(s) +O2(g) = 2CO(g) (D)2HgO(s) =2Hg(l) + O2(g)
7. 下列能引起速率常数改变的是（ ）
（A）压力改变 (B)温度改变 (C)反应容器体积改变 (D)反应物浓度改变
8.对一个化学反应来说，下列叙述正确的是:
(A)△rH ø越负,反应速率越快 (B)∆rGø越小，反应速率越快
(C)活化能越大，反应速率越快 (D)活化能越小，反应速率越快
9.溶液中同时含有NH3和NH4Cl, 已知NH3的Kb=1.77×10-5mol.dm-3
且C(NH3)=0.20mol.dm-3 C(NH4Cl)=0.20mol.dm-3，该溶液的pH为:
（A）2.12 (B)9.25 (C)12.00 (D)5.38
10.难溶强电解质BaCO3在下列溶液中溶解最多的是:
（A）HAc (B)纯水 (C)BaCl2 (D)Na2CO3
11、将４克氢氧化钠溶于水中成为１升溶液，其溶液ｐＨ值为（ ）
A. 13 B.1 C.7 D.10
12、0.1mol/LHAc溶液中H+浓度为 (Ka,HAc=1.75×10-5)
Ａ．0.1mol/L B.0.01mol/L C. 1.33×10-3mol/L D.7.4×10-5mol/L
13、将pH=5.0的盐酸溶液与pH=9.0的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH值为( )
A. 7 B. 8 C. 6 D. 7.5
14、使某一沉淀溶解的必要条件是( )
A. Qi > Ksp B. Qi <Ksp C. Qi =Ksp D. AB都对
15、下列四种溶液中酸性最强的是( )
A. pH=5 B. pH =6 C.[H+]=10-4mol/L D. [OH-]=10-10mol/L
16、决定溶液酸碱度强弱的是（ ）
A.H+的浓度 B.OH-的浓度 C.H+与OH-浓度之乘积 D.H+与OH-浓度的相对大小比
A传递电子 B传递电流 C保持两个半电池的电中性 D加速反应
18、铜锌电池的电池符号为( ):
A. (-)Zn│ZnSO4(C1)║CuSO4(C2)│Cu (+)
B. (+)Zn│ZnSO4(C1)║CuSO4(C2)│Cu (-)
马伯骞爸爸C. (-)Zn│ZnSO4(C1)│CuSO4(C2)│Cu (+)
D. (-)Zn│ CuSO (C1)║ZnSO44(C2)│Cu (+)
19、所谓标准电极电势是指组成电极的物质.( )
A.测定温度为298.15K B.气体的分压为101325Pa
C.有关离子浓度均为1mol/L D. B、C必须同时符合
20、由E0I2/I-=0.54V和E0Fe3+/Fe2+=0.77V,可知: （ ）
A.Fe2+与I2能反应 B.Fe2+比I-还原能力强
C. Fe3+与I-不能反应 D.Fe3+与I-能反应
21、消除或减小随机误差常用的方法是（ ）
A.空白实验 B.对照实验 C.标准实验 D.多次平行测定
22、佛尔哈德法是用铁氨矾作指示剂，根据Fe3+的特性，此滴定要求溶液必须是：（ ）
A.酸性 B.中性 C.弱减性 D.碱性
24、高锰酸钾滴定法中酸化溶液时用的酸是（ ）
A.HNO3 B.HCl C.H2SO4 D.HAC
25、酸碱指示剂的变范围为pH= ( )
A.Ka±1 B.PKa±1 C.LgKa±1 D. PKa±10
26、当弱酸的（ ）方可准确滴定。
A.C·Ka≤10-8 B.C/Ka≥105 C. C·Ka≥10-7 D.C·Ka≥10-8
27、莫尔法的测定对象是（ ）
A.Cl-,Br- B.Cl-,Br- ,I-,SCN- C.Ag＋ D.I-,SCN-
28、直接碘量法终点出现（ ）。
A.棕 B. 血红 C.蓝消失 三年级作文我的梦想D.蓝
29、佛尔哈特法用（ ）调节酸度
A.HCl B.H2SO4 C. HNO3 D.HAC
30、碘量法所用的指示剂为( )
A.淀粉 B.二苯胺磺酸钠 C.高锰酸钾 D.铬黑T
三、计算题：
（原子量，Na=23, C=12, Cr =53, Ag=108, O=16）
1、制取半导体材料硅可用反应SiO2(s,石英)+2C(s,石墨)=Si(s)+2CO(g)制取，试用化学热力学数据计算回答：
（1）反应的∆rHmθ(298.15k)和∆rSmθ(298.15k)是多少？
（3）计算上述反应的∆rGmθ(1000k)=？在标准状态1000K下,反应可否自发？
（4）利用此反应制取硅时,该反应自发进行的温度条件是什么？
已知298.15k时 SiO2 (s) C(s,石墨) Si(s) CO(g)
∆fHm肉饼θ/(KJ.mol-1) -910.9 0 0 -110.5
Smθ/(J.mol-1.K-1) 41.84 5.74 18.8 197.7
∆fGmθ/(KJ.mol-1) -856.6 0 0 -137.2
解：
（1）反应的
∆rHmθ(298.15k)= ∆fHmθ（si）+ 2∆fHmθ（CO）-∆fHmθ（siO2）-2∆fHmθ（C）
=[0+2×(-110.5)-(-910.9)-0] KJ.mol-1
=689.9 KJ.mol-1 (1分)
∆rSmθ(298.15k)= Smθ（si）+ 2Smθ（CO）-Smθ（siO2）-2Smθ（C）
=[18.8+2×197.7-41.84-2×5.74] (J.mol-1.K-1)
=360.9×10-3(KJ.mol-1.K-1) (1分)
(2) ∆rGmθ(298.15k)= ∆fGmθ（si）+ 2∆fGmθ（CO）-∆fGmθ（siO2）-2∆fGmθ（C）
=[0+2×(-137.2)-(-856.6)-0] KJ.mol-1
=582.l-1＞0 (1分)
∴在标准态298.15K时,反应不能自发 (1分)
(3)1000K时,由吉-赫公式得:
∆rGmθ(1000k)= ∆rHmθ(298.15k)- 1000K ∆rSmθ(298.15k)
=689.l-1 - 1000K×360.9×10-3(KJ.mol-1.K-1)
=329.l-1 ＞0 (2分)
∴在标准态1000K时,反应仍不能自发 (1分)
(4)要正反应自发进行,则应有∆rGmθ(T)＜0
即∆rHmθ(298.15k)-T ∆rSmθ(298.15k)＜0
T＞ (2分)
∴要正反应自发进行,T必须大于1912K (1分)
2、利用下表数据，通过计算说明白云石与透辉石的下列转变反应，在298.15 K和标准条件下，自发进行的方向以及下列反应的标准平衡常数K。(10分纸折玫瑰)
我睡不着的时候会不会有人陪着我CaMg(CO3)2(白云石，s ) + 2SiO2(石英，s ) = CaMg(SiO3)2(透辉石，s) + 2CO2(g)
CaMg(CO3)2 (白云石，s) | SiO2 (石英，s) | CaMg(SiO3)2 (透辉石s) | CO2(g) | |
S(298.15 K) / J.mol-1.K-1 | 155.19 | 41.46 | 143.09 | 213.68 |
⊿fH(298.15 K) / kJ.mol-1 | -2324.48 | -910.70 | -3210.76 | -393.51 张佳航 |
解: ∆rH (298.15k)= ∆fH（CaMg(SiO3)2）+ 2∆fH（CO2）-
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