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题组一　盐类水解及其规律
1. 25  ℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是(  )
A．c(NH)＝c(SO)
B．c(NH升旗时间)＞c(SO)
C．c (NH)＜c(SO)
D．c(OH－)＋c(SO)＝c(H＋)＋c(NH)
解析：pH＝7的溶液中c(H＋)＝c(OH－)，根据溶液里“正负电荷总数相等”有：c(NH)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(OH－)，得c(NH)＝2c(SO)，即浓度大小顺序为c(NH)＝2c(SO)＞c(H＋)＝c(OH－)。
答案：B
2．有四种物质的量浓度相等、且都由一价阳离子A＋和B＋及一价阴离子X－和Y－组成的盐溶液，据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH>7，BX溶液的pH<7。由此判断不水解的盐是(  )
A．BX            B．AX
C．AY      D．BY
解析：AY溶液的pH>7，说明A为强碱弱酸盐，BX溶液的pH<7，说明BX为强酸弱碱盐，则AX为强酸强碱盐，不能发生水解，B项对。
答案：B
题组二　水解方程式的书写
3．用离子方程式表示下列水解。
(1)NH＋D2O______________________。
(2)Al3＋＋D2O________________________。
(3)Na2SiO3______________________。
(4)CuSO4______________________。
(5)NaF________________________。
(6)Na2CO3与FeCl3溶液混合__________。
答案：(1)NH＋D2O  NH3·DHO＋D＋
(2)Al3＋＋3D学生自我评价15字2O  Al(OD)3＋3D＋
(3)SiO＋2H2O  H2SiO3＋2OH－
(4)Cu2＋＋2H2O  Cu(OH)2＋2H＋
(5)F－＋H2O  HF＋OH－
(6)2Fe3＋＋3CO＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑
题组三　条件改变时水解平衡移动结果的判断
4．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜变深的是(  )
A．明矾溶液加热
B．CH3COONa溶液加热
C．氨水中加入少量NH4Cl固体
D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体
解析：本题考查水解平衡和电离平衡等知识，溶液颜变深的原因是溶液的碱性增强，抓住这一本质寻答案。A项，明矾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性，加热铝离子的水解程度增大，溶液的酸性增强，无颜变化；B项，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性，加热，醋酸根离子的水解程度增大，溶液的碱性增强，溶液的颜加深；C项，加入氯化铵固体，氨水的电离程度减弱，碱性减弱，溶液颜变浅；D项，溶液的酸碱性不变，
溶液的颜没有变化。
答案：B
5．下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol/LCH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。
(1)含酚酞的0.01 mol/LCH3COONa溶液显浅红的原因为____________________。
(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红变深，烧瓶③中溶液红变浅，则下列叙述正确的是__________。
A．水解反应为放热反应
B．水解反应为吸热反应
C．NH4NO3溶于水时放出热量
D．NH4NO3溶于水时吸收热量
(3)向0.01 mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为____________、__________、__________、__________(填“左”、“右”或“不移动”)。
解析：(1)CH3COONa中CH3COO－水解使溶液显碱性，酚酞试液遇碱显红。(2)生石灰与水剧烈反应且放出大量热，根据烧杯①中溶液红变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反应是吸热反应，同时烧杯③中溶液红变浅，则NH4NO3溶于水时吸收热量。(3)酸促进CH3COO－的水解；碱抑制CH3COO－的水解；CO与CH3COO－带同种电荷，水解相互抑制；Fe2＋与CH3COO－带异种电荷，水解相互促进。
答案：(1)CH3COO－＋H2O  CH3COOH＋OH－，使溶液显碱性
(2)BD
(3)右　左　左　右
题组四　盐类水解的应用
6．[2014·宜昌联考]下列说法正确的是(  )
A．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同
B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度
C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋
D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液
解析：A项，氯化铝溶液蒸干、灼烧后得到氧化铝，而硫酸铝溶液蒸干、灼烧后得到的仍
是硫酸铝，不正确；B项，所加酸应是稀硫酸，不能引入新杂质；C项，加热法不能除去Fe3＋。
答案：D
7．下列过程或现象与盐类水解无关的是(  　)
A．纯碱溶液去油污
B．铁在潮湿的环境下生锈
C．加热氯化铁溶液颜变深
D．浓硫化钠溶液有臭味
解析：本题考查盐类水解的知识。A项中Na2CO3＋H2O  NaHCO3＋NaOH，NaOH能去油污。B项中铁在潮湿的环境下形成原电池，铁失去电子发生腐蚀，最终生成Fe(OH)3，Fe(OH)3分解形成铁锈，与盐类水解无关。C项中FeCl3＋3H2O  Fe(OH)3＋3HCl，水解是吸热反应，加热平衡右移，颜加深。D项中硫化钠水解：Na2S＋H2O  NaHS＋NaOH，
NaHS＋H2O  H2S＋NaOH，有臭味生成。
答案：B
题组五　溶液中微粒浓度大小的比较
8．(双选)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )
A．在0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)
B．在0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO)＋2c(H2CO3)
C．向0.2 mol/L NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol/L NaOH溶液：c(CO)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)
D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na＋)＝0.1 mol/L]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)
解析：本题考查溶液中离子浓度大小的比较，意在考查考生灵活运用电荷守恒、物料守恒
和质子守恒的能力。A高晓松的妻子项，HCO水解程度大于电离程度，故c(H2CO3)>c(CO)，不正确；C项，反应后生成浓度比为1∶1的Na2CO3和镖局风云NaHCO3溶液，此溶液中CO水解程度大于HCO的电离程度，故应该是c(HCO)>c(CO)，不正确。
答案：BD
9．下列浓度关系正确的是(  )
A．氯水中：c(Cl2)＝2[c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(HClO)]
B．氯水中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)＞c(ClO－)
C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)
D．Na2CO3溶液中：c(Na＋)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(HCO物流成本管理)＞c(H＋)
解析：A项，c(Cl2)＝1/2[c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(HClO)]，此关系式错误；B项应为：c(H＋)＞c(Cl－)＞c(ClO－)＞c(OH－)；C项，氢氧化钠与醋酸恰好完全中和，生成的醋酸钠水解呈碱性，c(OH－)＞c(H＋)，根据电荷守恒，c(Na＋)＞c(CH3COO－)。
答案：D
1．[2013·新课标全国卷Ⅰ]短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是(  )
A．W2－、X＋      B．X＋、Y3＋
C．Y3＋、Z2－      D．X＋、Z2－
解析：A选项W在X的上一周期，所以X为第3周期，分别为O、Na；B选项X可能为Li或Na、Y可均为Al；D选项X可能为Li或Na、Z可能为O或S；上述选项中的Na＋均不影响水的电离平衡；C选项Y只能为Al、Z只能为S，Al3＋、S2－均影响水的电离平衡。
答案：C
2．[2013·广东理综卷]50 ℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是(  )
A．pH＝4的醋酸中：c(H＋)＝4.0 mol·L－1
B．饱和小苏打溶液中：c(Na＋)＝c(HCO)三国演义的主要内容
C．饱和食盐水中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
D．pH＝12的纯碱溶液中：c(OH－)＝1.0×10－2mol·L－1
解析：pH＝4，则c(H＋)＝1.0×10－4 mol·L－1，故A错误；小苏打(NaHCO3)在水中发生水解HCO＋H2O  H2CO3＋OH－，而使HCO减少，c(Na＋)>c(HCO)，故B错误；食盐水中含有Na＋、Cl－、OH－、H＋，根据溶液电中性原理，应有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，C项正确；c(OH－)＝＝，但由于该溶液的温度是50 ℃，而不是常温，所以Kw≠1.0×10－14，所以c(OH－)≠1.0×10－2 mol·L－1，故D错误。