高中化学:醇知识点
一、醇的概述
1.醇的概念、分类及命名
(1)概念
醇是羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物。
饱和一元醇通式为CnH2n+1OH或CnH2n+2O(n≥1,n为整数)。
(2)分类
(3)命名
①步骤原则
②实例:
③注意:用系统命名法命名醇,确定最长碳链时不能把—OH看作链端,只能看作取代基,
但选择的最长碳链必须连有—OH。
2.物理性质
(1)沸点
①相对分子质量相近的醇和烷烃相比,醇的沸点远远高于烷烃。
②饱和一元醇,随分子中碳原子个数的增加,醇的沸点升高。
③碳原子数相同时,羟基个数越多,醇的沸点越高。
(2)溶解性:甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇、丙三醇等低级醇可与水以任意比例混溶。
(3)密度:醇的密度比水的密度小。
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几种重要的醇
二、醇的化学性质——以乙醇为例
1.醇的化学性质
乙醇发生化学反应时,可断裂不同的化学键,如
(1)与钠反应
分子中a键断裂,化学方程式为
2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa+H2↑。
(2)消去反应
福尔摩斯 电影分子中b、d键断裂,化学方程式为
(3)取代反应
①与HX发生取代反应
分子中b键断裂,化学方程式为
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②分子间脱水成醚
一分子中a键断裂,另一分子中b键断裂,化学方程式为
(4)氧化反应
②催化氧化
乙醇在铜或银作催化剂加热的条件下与空气中的氧气反应生成乙醛,分子中a、c键断裂,化学方程式为
③醇还能被KMnO4酸性溶液或K2Cr2O7酸性溶液氧化,其过程可分为两个阶段:
醇催化氧化的规律
(1)RCH2OH被催化氧化生成醛:
2.乙烯的实验室制法
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(1)实验装置
(2)实验步骤
①将浓硫酸与乙醇按体积比3∶1混合,即将15 mL浓硫酸缓缓加入到盛有5 mL 95%乙醇的烧杯中混合均匀,冷却后再倒入长颈圆底烧瓶中,并加入碎瓷片防止暴沸;
②加热混合溶液,迅速升温到170 ℃,将生成的气体分别通入KMnO4酸性溶液和溴的四氯化碳溶液中,观察现象。
(3)实验现象
KMnO4酸性溶液、溴的四氯化碳溶液褪。
(4)实验结论
乙醇在浓硫酸作用下,加热到170 ℃,发生了消去反应,生成乙烯。
思维拓展——醇消去反应的规律
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(1)醇消去反应的原理如下:
(2)若醇分子中只有一个碳原子或与—OH相连碳原子的相邻碳原子上无氢原子,则不能发生消去反应。如CH3OH、
(3)某些醇发生消去反应,可以生成不同的烯烃,如:
有三种消去反应有机产物。
知识点小结瑛子