乙  醇
【学习目标】
1,  理解烃的衍生物及官能团的概念；
2,  驾驭乙醇的组成,  分子结构及主要化学性质，了解它的主要用途； 3,  通过乙醇的分子结构及化学性质的学习，充分理解官能团对性质的影响。
中国具有悠久的酒文化:
欢时-----李白说：人生得意须尽欢，莫使金樽空对月。 离时-----王维说：劝君更尽一杯酒，西出阳关无故人。 喜时-----杜甫说：白日放歌须纵酒，青春作伴好还乡。 愁时-----李白说：抽刀断水水更流，举杯消愁愁更愁。 一,  乙醇的结构
容祖儿资料化学式：C 2H 6O  结构式：
结构简式：CH 3CH 2OH 或C 2H 5OH
官能团：—OH （羟基） 电子式：      (羟基及氢氧根离子不同) 羟基及氢氧根的比较
羟基（-OH ）
氢氧根（OH -
法人授权书）
电子式
电荷数 不显电性 带一个单位负电荷
存在
不能独立能独立存在于溶液和离H —C —C —O H  H
H  H  ·O:
二,  物理性质
俗名酒精，无透亮,  具有特别香味的液体，密度比水小，沸点比水低，易挥发，可以以随意比溶于水，能溶解多种无机物和有机物。
生活中酒类的浓度
②由工业酒精制无水酒精的方法：先在工业酒精中加入生石灰，然后加热蒸馏制得无水酒精。
③通常用无水CuSO4（白）检验是否含有水。
三,  化学的性质
（1）及金属的反应
反应方程式：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑
试验现象：金属钠沉于无水乙醇底部，在钠表面有无气泡产生，最终钠粒消逝，溶液为无透亮。收集产生的气体，移近酒精灯火焰，有爆鸣声。
反应原理：该反应中，金属钠置换了羟基上的氢（即断氧氢键），说明-OH 上的氢原子比较活泼。
要点诠释：
a.钠的密度（0.97g/cm3）小于水而大于乙醇，所以钠浮于水面而沉于乙醇底部。
b.钠及乙醇反应不如钠及水反应猛烈，说明乙醇羟基中的H不如水中的H活
泼，乙醇比水更难电离，所以醇无酸性，是非电解质。
马浚伟c.产物C2H5ONa遇水会猛烈水解，生成强碱NaOH。
十二月打一字d.该反应为置换反应。
e.乙醇及活泼金属（K,  Mg等）也能发生类似反应，置换出H2，如：2C2H5OH+Mg →(C2H5O)2Mg+H2↑。
f.试验室中，常用乙醇销毁散落的钠的小颗粒，不用水。
钠分别及水,  乙醇反应的比较
质置换子被置换
（2）氧化反应
①燃烧
C2H6O+3O2 2CO2＋3H2O
乙醇在空气里能够燃烧，发出淡蓝的火焰，产生大量的热。
②及强氧化剂反应
教室节祝福语可使KMnO4溶液褪，使K2CrO7变
乙醇能使酸性KMnO4溶液褪：5CH3CH2OH+4KMnO4+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CH3COOH+11H2O
交通警察检查司机是否酒后驾车就用含有橙的酸性重铬酸钾（K2Cr2O7）仪器，当其遇到乙醇时橙变为绿，由此反应可以判定司机是否是酒后驾车。其中发生的化学反应方程式为：
2K2Cr2O7+3CH3CH2OH +8H2SO4=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O
橙绿
③催化氧化
试验现象：灼烧至红热的铜丝离开火焰时变为黑，插入无水乙醇中后又变为红。几次试验重复之后，试管内的液体有刺激性气味。
反应原理：2Cu+O2△2CuO
以上两个方程式合并得：2C2H5OH+ O22CH3CHO+2H2O
要点诠释：该反应进行时羟基上去一个氢，及羟基相连的碳原子上去一个氢，脱下的两个氢及CuO中的氧原子结合生成水，即反应断裂的是O-H键和C-H键。
（3）脱水反应
①分子内脱水（消去反应）
浓
CH 3CH 2OH            CH 2=CH 2↑+H 2O
②分子间脱水（取代反应）
C 2H 5—OH+H —O —C 2H 5          C 2H 5—O —C 2H 5+H 2O
小结：乙醇的分子结构及化学性质的关系
分子结构
武陵源宾馆化学性质
化学键断裂
位置
氢被活泼金属取
代 ①
催化氧化 ①③ 消去（脱去H 2O
分子） ②④
分子间脱水
①② （4）酯化反应（取代反应）
酸跟醇作用生成酯和水的反应叫酯化反应。
试验步骤：在试管里先加入3mL 无水乙醇，然后一边摇动一边渐渐地加
入2mL 浓硫酸和2mL 无水乙酸。然后用酒精灯当心匀称地．．．．．加热试管3~5min 。同时将导管通到装有饱和碳酸钠溶液的试管中，视察现象，留意产物的气味。 试验现象：有不溶于水，具有果香味的无透亮油状液体生成
CH 3COOH + CH 3CH 2OH    CH 3COOCH 2CH 3 + H 2O
[探讨]
1.
不加热反应能够发生么？加热的目的是什么？
提高反应速率；使生成的乙酸乙酯挥发，有利于收集乙酸乙酯。  2.浓硫酸的作用是什么？（催化剂和
脱水剂,  吸水剂）
浓
140
3,  为何用饱和碳酸钠溶液来汲取乙酸乙酯？（a.汲取挥发出来的乙酸和乙醇；b.使乙酸乙酯和碳酸钠溶液分层）
4.长导管有何作用？（导气和冷凝）导管为何不能伸入饱和碳酸钠溶液中？（防止倒吸）
5.在酯化反应中乙酸和乙醇有几种可能的断键方式？如何确定实际发生的是哪种断键方式？
（5）跟氢卤酸的反应（取代反应）
四,  乙醇的工业制法
五,  乙醇的用途和安全问题
乙醇的用途：作燃料,  有机溶剂,  消毒剂（医用75%的酒精）,  酿酒,  化工原料等。
酒也给我们带来了不少危害，许多不法分子利用酒精的溶解性制酒；由于饮酒造成的交通事故屡见不鲜。化学带给我们的不仅仅是利或弊，关键是正确看待，科学合理利用。