2018年全国高考化学试题及参考答案
一、选择题：每小题6分；在每小题给出的四个选项中；只有一选项是符合题目要求的..
7.磷酸亚铁锂LiFePO 4电池是新能源汽车的动力电池之一..采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属；其流程如下：
下列叙述错误．．
的是 A ．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B ．从“正极片”中可回收的金属元素有Al 、Fe 、Li C ．“沉淀”反应的金属离子为Fe 3+ D ．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠
答案分析D..硫酸锂可溶于水；不能形成沉淀；所以上述最后从滤液中将锂形成沉淀而从滤液中分离的目的；不宜用硫酸钠.. 8.下列说法错误的是
回收站删除恢复A ．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖
B ．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质
C ．植物油含有不饱和脂肪酸甘油酯；能使Br 2/CCl 4褪
D ．淀粉和纤维素水解的最终产生均为葡萄糖 答案与分析A..果糖属于单糖..
9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中；下列操作未涉及的是 ABCD
答案与分析D..实验室用乙醇与乙酸酯化反应制备并分离乙酸乙酯的方法是用分液法；而不能采用加热蒸发结晶法; 10.
是阿伏加得罗常数的值；下列说法正确的是
A ．16.25gFeCl 3水解形成的FeOH 3胶体粒子数为0.1
B ．22.4L 标准状况下氩气含有的质子数为18
C ．92.0g 甘油丙三醇中含有羟基数为1.0
D ．1.0molCH 4与Cl 2在光照下反应生成CH 3Cl 分子数为1.0
答案与分析B..盐类水解的程度是很小的;A 不对；隋性气体属于单原子分子;1mol 的氩气在标准状况下所占的体积为22.4L；所含的电子数和质子数相等；均为18mol;B 正确；1mol 甘油丙三醇中含有3
的羟基;C 错误；CH 4与CL2在光照的条件下反应生成的产物中含有CH 3Cl 、CH 2Cl 2、CHCl 3
及CCl 4；则生成物中含有的CH 3Cl 少于1mol;D 不对..
11.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物；螺2;2..下列关于
该化合物的说法错误的是
正极碱
2溶LiFePO 4
滤
H 2SO 4
含Li 、Fe 、P 炭黑等
碱沉滤Na 2CO 含锂沉
A ．与环戊烯互为同份异构体
B ．二氯代物超过两种
C ．所有碳原子均处于同一平面
D ．生成1molC 5H 12至少需要2molH 2 答案与分析C..螺2;2戊烷C 5H 8；与环戊烯相同；它们互为同份异构体;A 正确；
螺2;2戊烷
3种;B 正确；螺烷中共用的碳原子采用SP 3杂化成键；根据价键互斥
理论；螺2;2戊烷中的两个三角形平面互相垂直；共用的碳原子形成的四个价键不在同一平面上;C 观点不正确；由于3个碳原子形成三角形的键角为60°107.5°；形成的键张力容易使C —C 断裂；在一定条件下螺2;2戊烷能够与氢气发生类似不饱和烃的加成反应那样形成饱和直链烷烃;D 正
确..
12.主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加；且均不大于20..W 、X 、Z 最外层电子数之和为10;W 与Y 同族;W 与Z 形成的化合物可与浓硫酸反应；其生成物可腐蚀玻璃..下列说法正确的是 A ．常温常压下X 的单质为气态 B ．Z 的氢化物为离子化合物
C ．Y 和Z 形成的化合物的水溶液呈碱性
D ．W 与Y 具有相同的最高化合价
答案与解释B..能够腐蚀玻璃的二元化合物是HF ；由此推断;W 、X 、Y 和Z 分别是F 、Mg 、Cl 与K;Mg 在常温常压下为固体;A 错误；KH 发生离子化合物;B 正确；KCl 属于强酸强碱盐；其水溶液呈中性;C 观点不正确；F 是所有元素中电负性最大的非金属元素；在化合物中不能形成正价态;Cl 的最高正化合价为“+7”;D 不对..
13.最近我国科学家设计了一种CO 2+H 2S 协同转化装置；实现对天然气中CO 2和H 2S 的高效去除..示意图如右图所示；其中电极分别为ZnO@石墨烯石墨烯包裹的ZnO 和石墨烯；石墨烯电极区发生反应为：①EDTA ·Fe 2+-e -=EDTA ·Fe 3+②2EDTA ·Fe 3++H 2S=2H ++S+2EDTA ·Fe 2+
该装置工作时；下列叙述错误的是 A ．阴极的电极反应：CO 2+2H ++2e -=CO+H 2O B ．协同转化总反应：CO 2+H 2S=CO+H 2O+S C ．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低
D ．若Fe 2+/Fe 3+取代EDTA-Fe 2+/EDTA-Fe 3+；溶液需为酸性..
答案与分析C..由于石墨烯电极区发生反应为：①EDTA-Fe 2+-e -=EDTA-Fe 3+；即发生了氧化反应；因此石墨烯为阳极；而ZnO@石墨烯为阴极；发生还原反应；即CO 2+2H ++2e -=CO+H 2O;A 正确；则电池发生的反应为：
阳极：2EDTA-Fe 2+-2e -=2EDTA-Fe 3+………………………⑴
ZnO@
石墨烯
石
墨
烯
天然
天然气
CH 、CO 、H S
质子交换
光伏电
① ② EDTA-F EDTA-F
CO H 2
CO H +、S
2EDTA-Fe3++H
2
S=2EDTA-Fe2++2H++S………………⑵
阴极：CO
2+2H++2e-=CO+H
2
O…………………………………⑶
⑴+⑵+⑶得：协同转化反应总方程式：CO
2+H
2
S=CO+H
2
O+S;A、B正确；阳极电势高于阴极电势;C不
对；碱性条件下;Fe2+与Fe3+容易产生FeOH
2或FeOH
3
沉淀;D正确..
26.14分
醋酸亚铬CH
3COO2Cr·2H
2
O为砖红晶体；难溶于冷水；易溶于酸；在气体分析中；用作氧气吸收
剂；一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂；将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬..实验装置如图所示;
回答下列问题：
⑴实验中所用蒸馏水均需要经煮沸后迅速冷却；目的是；仪器a的名称是
⑵将过量锌粒和氧化铬固体置于c中；加入少量蒸馏水；按图连接好装置；打开K
1、K
2
；关闭K
3
..
①c中的溶液由绿逐渐变为亮蓝；该反应的离子方程式是；②同时c中有气体产生；该气体的作用是..
⑶打开K
3；关闭K
1
和K
2
;c中亮蓝溶液流入d..其原因是；
D中析出砖红沉淀..为使沉淀充分析出并分离；需采用的操作是、、洗涤、干燥..
⑷指出装置d可能存在的缺点..
答案与分析⑴除尽蒸馏水中的空气所含的氧气、球形分液漏斗..⑵①Zn+6H++Cr
2O
3===
Zn2++2Cr2++H
2
O;
②排除装置中的空气氧气；以免二价铬重新被氧化为三价铬；⑶随着氢气的生成；锥形瓶中的气压增大、冷却静置、过滤..⑷没有尾气处理装置；可能产生污染环境..
二价铬具有较强的还原性；因此；为了避免被氧气重新氧化为三价铬；须将装置及其相关容器、试剂中的空气排除干净..
27.14分
焦亚硫酸钠Na
2S
2
O
5
在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛..回答下列问题：
⑴生产Na
2S
2
O
5
；通常是由NaHSO
3
过饱和溶液结晶脱水制得..写出该过程发生的化学反应方程式：..
⑵利用烟道气中的SO
2生产Na
2
S
2
O奎尔德拉任务
5
的工艺为：
①pH=4.1时;Ⅰ中为溶液..
②工艺中加入Na
2CO
3
固体；并再次充入SO
2
的目的是..
⑶制备Na
2S
2
O
5
也可采用三室膜电解技术；装置如图所示；其中SO
2
碱吸收液中含有NaHSO
3
和Na
2
SO
3
;
阳极的电极反应式为..电解后；室的NaHSO
3浓度增加；将该室溶液进行结晶脱水；可得到Na
2
S
2
O
5
..
2S 2 O
5
锌粒+氧化铬
醋酸
⑷Na 2S 2O 5可用作食品的抗氧化剂；在测定某葡萄酒中Na 2S 2O 5的残留量时；取50.00mL 葡萄酒样品；用0.01000mol ·L -1的碘标准液滴定至终点；消耗10.00mL；滴定反应的离子方程式为 ；该样品中Na 2S 2O 5的残留量为g ·L -1以SO 2计..
答案与解释⑴2NaHSO 3===Na 2S 2O 5+H 2O ；⑵①NaHSO 3；②增大NaHSO 3浓度；形成过饱和溶液;⑶2H 2O —4e-=4H ++O 2↑、阴极室；⑷
；0.158g ·L -1..
分析：⑴Na 2S 2O 5是由NaHSO 3过饱和溶液结晶脱水．．．．．．．．．得到；则是发生了非氧化还原反应的分解反应；固在2NaHSO 3===Na 2S 2O 5+H 2O ；⑵利用烟道气中所含的SO 2与Na 2CO 3饱和溶液反应是工业制备NaHSO 3常用的方法；有关化学反应方程式为：2SO 2+Na 2CO 3+H 2O ===2NaHSO 3+CO 2↑；显然Ⅲ中的溶液是经过进一步增加NaHSO 3的浓度；形成过饱和溶液；⑶三膜室电解法制备Na 2S 2O 5；在电解的过程中实质上是电解水：即阳极反应式为：2H 2O —4e-=4H ++O 2↑ 阴极反应式为：2H ++2e -=H 2↑
随着阳极产生的H +通过阳离子交换膜不断向阴极移动；并与SO 2的碱吸收液中的Na 2SO 3反应生成的NaHSO 3的富集；阴极室中的NaHSO 3的浓度增加；
⑷碘滴定Na 2S 2O 5发生氧化还原反应；即：Na 2S 2O 5+2I 2+3H 2O ===2NaI+Na 2SO 4+2HI..列式计算： 0.01×10.00×10-3mol=1.00×10-4mol;
则葡萄酒样品中含有的nNa 2S 2O 5===0.50×10-4mol;
相当于nSO 2===1.00×10-4molmSO 2=6.4×10-3g
∴该样品中Na 2S 2O 5SO 2的残留量为6.4×10-3g ÷50×10-3L ===0.128g ·L -1..
28.15分
采用N 2O 5为硝化剂是一种新型的绿硝化技术；在含能材料、医药等工业中得到广泛应用..回答下列问题：
⑴1840年;Devil 用干燥的通过干燥的硝酸银；得到N 2O 5；该反应的氧化产物是一种气体；其分子式为..
⑵F.Daniels 等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N 2O 5g 分解反应：
2N 2O 5g 4NO 2g+O 2g
2N 2O 4g 其中NO 2二聚为N 2O 4的反应可以迅速达到平衡；体系的总压强p 随时间t 的变化如下表所示t=t /min 0 40
80 160 260 1300 1700 p /kpa 35.8
40.3
42.5
45.9
49.2
61.2
62.3
63.1
+
-
阳离子交换膜
稀H 2SO 4 SO 2碱吸收液
a b
①已知：2N
2O
5
g=2N
2
O
4
g+O
2
g
2NO
2g=N
2
O
4
g
则反应：N
2O
5
g=2NO
2
g+Kj·mol-1
②研究表明：N
2O
5
g 分解的反应速率测得体系
中Kpa ；Kpa·min-1
③若提高反应温度至35℃；则N
2O
5
g 完全分解后体系压强填“＞”“＝”或“＜”63.1Kpa;
原因是..
④25℃时;N
2O
4
g2NO
2
g 反应的平衡常数=KPa为以分压表示的平衡常数；计算结果保留1
位小数..
⑶对于反应2N
我怀恋的歌词
2O
5
g=4NO
2
都的多音字组词g+提出如下反应历程：
第一步：N
2O
5
NO
2
+N
2
O
3
快速平衡
第二步：NO
2+NO3NO+NO
2
+慢反应
第三步：NO+NO32NO
2
快反应
其中可以近似认为第二步反应不影响第一步的平衡..下列表述正确的是填标号
A ．第一步的逆反应＞第二步反应B．反应的中间产物NO3；
C．第二步中的NO3与NO
2
的碰撞公部分有效D．第三步反应活化能较高
答案与解释⑴O
2
；⑵①+53.1Kj·mol-1；②30KPa、6.0×10-2KPa·min-1；③＞、刚性容器体积不
变；提高温度；压强增大；此外；由于2NO
2g=N
2
中国科举制度O
4
g为放热反应；升高温度；容器内气体的物质的量增加;
压强增大..④13.4..⑶A、C..
35.化学——选修3：物质结构与性质
Li是最轻的固体金属;LI作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能；得到广泛的应用..回答下列问题：
⑴下列Li原子电子排布图表示的状态中；能量最低和最高的分别为填标号
A．B．
C． D..
⑵Li+与H+具有相同的电子构型;r Li+小于r H+；原因是..
⑶LiAlH
黄宏被抓了4是有机合成中常用的还原剂;LiAlH
4
中的阴离子空间构型是；中心原子的杂化形式
为;LiAlH
4
中存在填标号
A、离子键
B、σ键
C、π键
D、氢键
⑷Li
2O是离子晶体；其晶格能可通过图a的Bom-Haber循环计算得到..
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