九年级化学知识点:自然界的水
  九年级化学知识点-《自然界的水》
  一、水
  1、水的组成:
  (1)电解水的实验
  A.装置DDD水电解器
  B.电源种类---直流电
  C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性
  D.化学反应: 2H2O=== 2H2↑+ O2↑
  产生位置 负极 正极
  体积比 2 :1
  质量比 1 :8
  F.检验:O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
  H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧,产生淡蓝的火焰
  (2)结论: ①水是由氢、氧元素组成的。
  ②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
  ③化学变化中,分子可分而原子不可分。
  例:根据水的化学式H2O,你能读到的信息
  化学式的含义 H2O
  ①表示一种物质 水这种物质
  ②表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的
  ③表示这种物质的一个分子 一个水分子
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  ④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
  2、水的化学性质
  (1)通电分解 2H2O=== 2H2↑+O2↑
  (2)水可遇某些氧化物反应生成碱(可溶性碱),例如:H2O + CaO==Ca(OH)2
  (3)水可遇某些氧化物反应生成酸,例如:H2O + CO2==H2CO3霍建华个人资料
  3、水的污染:
  (1)水资源
  A.地球表面71%被水覆盖,但供人类利用的淡水小于 1%
  B.海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 H2O ,最多的金属元素是 Na ,最多的元素是 O 。
  C.我国水资源的状况分布不均,人均量少 。
  (2)水污染
  A、水污染物:工业“三废”(废渣、废液、废气);农药、化肥的不合理施用
  生活污水的任意排放
  B、防止水污染:工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥;加强水质监测。
  (3)爱护水资源:节约用水,防止水体污染
赵立新言论事件爆发  4、水的净化
  (1)水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏(均为 物理 方法),其中净化效果最好的操作是 蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
  (2)硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;
  软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
  B.鉴别方法:用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水
  C.硬水软化的方法:蒸馏、煮沸
手机使用电脑网络  D.长期使用硬水的坏处:浪费肥皂,洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢,不仅浪费燃料,还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
  5、其他
  (1) 水是最常见的.一种溶剂,是相对分子质量最小的氧化物。
  (2) 水的检验:用无水硫酸铜,若由白变为蓝,说明有水存在;CuSO4+5H2O = CuSO4?5H2O
  水的吸收:常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。
  二、氢气 H2
  1、物理性质:密度最小的气体(向下排空气法);难溶于水(排水法)
  2、化学性质:
  (1) 可燃性(用途:高能燃料;氢氧焰焊接,切割金属)
  2H2+O2====2H2O 点燃前,要验纯(方法?)
  现象:发出淡蓝火焰,放出热量,有水珠产生
  (2) 还原性(用途:冶炼金属)
  H2 + CuO === Cu + H2O  氢气“早出晚归”
  现象:黑粉末变红,试管口有水珠生成
  (小结:既有可燃性,又有还原性的物质 H2、C、CO)
  3、氢气的实验室制法
  原理:Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑
  不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ;
  不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。
  4、氢能源 三大优点无污染、放热量高、来源广  三、分子与原子
  分子 原子
  定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。
  性质 体积小、质量小;不断运动;有间隙
  联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。
  区别 化学变化中,分子可分,原子不可分。
  化学反应的实质:在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子。
  四、物质的组成、构成及分类      组成:物质(纯净物)由元素组成
  1、内容:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。
  说明:①质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化;
  ②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中;
昆明邮编  ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。
  2、微观解释:在化学反应前后,原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)。
  3、化学反应前后 (1)一定不变 宏观:反应物生成物总质量不变;元素种类、质量不变
  微观:原子的种类、数目、质量不变
  (2)一定改变 宏观:物质的种类一定变
  微观:分子种类一定变
  (3)可能改变:分子总数可能变
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  二、化学方程式
  1、遵循原则:①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律
  2、书写: (注意:a、配平 b、条件 c、箭号 )
  3、含义 以2H2+O2点燃2H2O为例
  ①宏观意义: 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水
  ②微观意义: 表示反应物和生成物之间分子 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2
  (或原子)个数比 个水分子
  (对气体而言,分子个数比等于体积之比)
  ③各物质间质量比(系数×相对分子质量之比) 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水
  4、化学方程式提供的信息包括
  ①哪些物质参加反应(反应物);②通过什么条件反应:③反应生成了哪些物质(生成物);④参加反应的各粒子的相对数量;⑤反应前后质量守恒,等等。
  5、利用化学方程式的计算
  三、化学反应类型
  1、四种基本反应类型
  ①化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
  ②分解反应:由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
  ③置换反应:一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应
  ④复分解反应:两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应
  2、氧化还原反应
  氧化反应:物质得到氧的反应
  还原反应:物质失去氧的反应
  氧化剂:提供氧的物质
  还原剂:夺取氧的物质(常见还原剂:H2、C、CO)
  3、中和反应:酸与碱作用生成盐和水的反应