基础过关练
题组一 影响化学反应速率的因素
1.(2020新疆昌吉教育共同体高二上期末)在生产、生活中为增大反应速率而采取的措施合理的是( )
A.食物放在冰箱中
B.在食品中添加适量防腐剂
C.在糕点包装袋内放置小包除氧剂
D.工业上燃烧硫铁矿制取SO2时,先将硫铁矿粉碎
2.(2020湖南益阳高二上期末)在反应2H2O2 2H2O+O2↑中,下列操作能减小化学反应速率的是( )
A.降低温度 B.升高温度
C.增大H2O2的浓度 D.加入少量MnO2
3.(2020江苏盐城中学高二上期中)下列反应条件的改变对反应2SO2+O2 2SO3的化学反应速率的影响正确的是( )
A.增大SO2浓度能加快化学反应速率
B.减小SO3的浓度能加快化学反应速率
C.升高温度能减慢化学反应速率
D.添加催化剂对化学反应速率无影响
4.(2020福建福州八县一中高二上期中)关于反应2NO2(g) N2O4(g)的化学反应速率的说法正确的是( )
A.化学反应速率为6 mol·L-1·s-1时一定比化学反应速率为3.5 mol·L-1·s-1二年级班主任总结时大
B.不能根据气体颜变化来确定该反应进行的快慢
C.恒温恒容条件下,充入N2,压强增大,但正、逆反应速率都不变
D.升温或加压都能增大反应物活化分子百分数,从而加快化学反应速率
5.(2020浙江浙东北联盟高二上期中)常温下,分别将四块形状相同、质量均为
7 g的铁块同时投入足量下列四种溶液中。铁块最快溶解完的是( 易错 )
A.250.0 mL 2 mol·L-1盐酸
B.150.0 mL 2 mol·L-1 H2SO4溶液
C.40.0 mL 5 mol·L-1盐酸
D.20.0 mL 18.4 mol·L-1 H2SO4溶液
6.我国研究人员合作设计的一种“松果结构”铂金属催化剂,可用于电解法制备氢气,在制氢效果不变的情况下,将铂金属的用量降低到了传统商业催化剂的。下列说法错误的是( )
A.使用催化剂可以增加活化分子的百分数
B.催化剂与反应物接触面积的大小会影响反应的焓变
C.该研究说明催化剂的催化效果与结构有关系
D.催化剂与反应物接触面积的大小会影响化学反应速率
题组二 活化能及其对化学反应速率的影响
7.(2020广东广州二中、珠海一中高二上期中)改变以下条件,能增加反应物分子中活化分子百分数的是(深度解析)
①升高温度 ②增加浓度 ③缩小反应容器体积 ④使用催化剂
A.①③ B.①④ C.②③ D.①③④
8.(2020广东佛山一中高二上期中)下列反应中活化能最低的是( )
A.氢气在氧气中燃烧
B.碳酸钙受热分解
C.盐酸与硝酸银溶液混合
D.草酸使酸性高锰酸钾溶液褪
9.(2020辽宁省实验中学高二上期中)下列有关有效碰撞的说法不正确的是( )
A.能发生有效碰撞的分子一定是活化分子
B.有效碰撞是发生化学反应的充要条件
C.只要条件合适,普通分子之间的碰撞也可能是有效碰撞
D.活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞
10.(2020天津七校高二上期中联考)下列说法正确的是( )
A.活化能接近零的反应,当反应物相互接触时,反应瞬间完成,而且温度对其反应速率几乎没有影响
B.升高温度和增大压强都是通过增大活化分子百分数来加快化学反应速率的
C.人们把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子,把活化分子具有的能量叫做活化能
D.活化能的大小不仅意味着一般分子成为活化分子的难易,也会对化学反应前后的能量变化产生影响
11.在化学反应中,能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞,这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能,其单位用kJ·mol-1表示。请认真观察下图,然后回答问题。
(1)图中反应是 (填“吸热”或“放热”)反应,该反应 (填“需要”或“不需要”)环境先提供能量,该反应的ΔH= (用含E1、E2的代数式表示)。
(2)已知:H2(g)+O2(g) H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1,该反应的活化能为167.2 kJ·mol-1。则其逆反应的活化能为 。
(3)对于同一反应,图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比,活化能 (填“升高”“降低”或“不变”),对反应热是否有影响? ,原因是 。
能力提升练
题组一 化学反应速率影响因素的综合分析
1.(2020福建泉州高二上期末,)已知反应Na2S2O3+H2SO4 Na2SO4王一博骨头项链的来历+S↓+SO2↑+H2O,某同学按下表进行实验,最先出现浑浊的是( )
加3% Na2S2O3 溶液/mL | 加1∶5的H2SO4 溶液/滴 | 温度/℃ | |
A | 5 | 25 | 25 |
B | 5 | 15 | 35 |
C | 5 | 25 | 45 |
D | 5 | 15 | 45 |
2.(2020河北唐山高二上期末,)已知1 mol H2O2分解放出热量98 kJ,在含少量I-的溶液中,H2O2分解的机理如下:
①H2O2+I- H2O+IO- 慢
②H2O网络机顶盒怎么安装2+IO-H2O+O2+I- 快
下列有关该反应的说法正确的是( )
A.当该反应放出98 kJ的热量时会生成0.5 mol O2
B.H2O2的分解速率主要是由反应②决定的
C.IO-是该反应的催化剂
D.催化剂的加入改变了该反应的反应热
3.(2020浙江台州高二上期末,)实验测得某反应在不同pH下产物A的浓度随时间变化的关系如图所示(其他条件相同)。则下列说法不正确的是( )
A.若增大压强,该反应的反应速率可能不变
B.pH=7.5时,随着反应的进行反应速率逐渐增大
C.一定pH范围内,溶液中H+浓度越大,反应速率越快
D.可采取调节pH的方法使反应停止
4.(2020湖南常德高三上期末,)下列各项不能用下图表示的是( )
选项 | 横坐标 | 纵坐标 | 研究对象 |
A | 反应时间 | 溶液温度 | 足量镁条放在1 mol/L H老毕视频风波2SO4溶液中 |
B | 江铠同电视剧反应温度 | 反应速率 | 酶催化反应 |
C | 盐酸体积 | 沉淀质量 | 0.1 mol/L盐酸滴加到同浓度AgNO3溶液中 |
D | 反应过程 | 罗翔个人资料简介能量 | NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O反应 |
5.()研究反应2X(g) Y(g)+Z(g)的化学反应速率的影响因素,在不同条件下进行4组实验,Y、Z起始浓度为0,反应物X的浓度随反应时间的变化情况如图所示。下列说法不正确的是(深度解析)
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