初三化学酸-碱-盐知识点总结
一、酸、碱、盐的组成
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水NH3·H2O
盐是由金属元素元素或铵根和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠
二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
浓盐酸 | 浓硫酸 | |
颜、状态 | 纯净盐酸：无液体 工业用盐酸：黄含Fe3+ | 无粘稠、油状液体 |
气味 | 有刺激性气味 | 无 |
特性 | 挥发性 敞口置于空气中,瓶口有白雾 | 吸水性 脱水性 强氧化性 腐蚀性 |
用途 | 金属除锈 制造药物 人体中含有少量盐酸,助消化 | 金属除锈 浓硫酸作干燥剂 生产化肥、精炼石油 |
2、酸的通性具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+
1与酸碱指示剂的反应： 使紫石蕊试液变红,不能使无酚酞试液变
2金属 + 酸 → 盐 + 氢气
4碱 + 酸 → 盐 + 水
3、离子的检验
试剂 | |
CO32- | 稀HCl 及石灰水 |
三、碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
氢氧化钠 | 氢氧化钙 | |
颜、状态 | 白固体,极易溶于水溶解放热 | 白粉末,微溶于水 |
俗名 | 烧碱、火碱、苛性钠具有强腐蚀性 | 熟石灰、消石灰 |
制法 | CaOH2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH | CaO +H2O== CaOH2 |
用途 | 氢氧化钠固体作干燥剂 化工原料：制肥皂、造纸 去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 | 工业：制漂白粉 农业：改良酸性土壤、配波尔多液 建筑： |
2、碱的通性具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-
1碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫石蕊试液变蓝,使无酚酞试液变红
2酸性氧化物+碱 → 盐+水
3酸+碱 → 盐+水
4盐+碱 → 另一种盐+另一种碱反应物均可溶,产物符合复分解条件
注：难溶性碱受热易分解不属于碱的通性
如CuOH2 ΔCuO +H2O
孟瑶 三级银饰 2FeOH3 ΔFe2O3+3H2O
②常见沉淀：AgCl层峦叠翠的意思↓ BaSO4↓ CuOH2↓ F eOH3↓ MgOH2↓ BaCO3↓ CaCO3↓
③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生;
五、酸性氧化物与碱性氧化物
酸性氧化物 | 碱性氧化物 | |
化 学 性 质 | 1大多数可与水反应生成酸 CO2+H2O== H2CO3 SO2+H2O== H2SO3 SO3+H2O== H2SO4 | 1少数可与水反应生成碱 Na2O +H2O== 2NaOH K2O +H2O== 2KOH BaO +H2O== BaOH2 CaO +H2O== CaOH2 |
2 酸性氧化物+碱 → 盐+水 CO2 +CaOH2== CaCO3↓+H2O 不是复分解反应 | 2 碱性氧化物+酸 → 盐+水 Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O | |
四、中和反应 溶液酸碱度的表示法——pH
1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应
2、应用：
1改变土壤的酸碱性
2处理工厂的废水
3用于医药
3、溶液酸碱度的表示法——pH
10 ７ 14
酸性增强 中性 碱性增强
2pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸
用玻璃棒或滴管蘸取待测试液少许,滴在pH试纸上,显后与标准比卡对照,读出溶液的pH读数为整数
3酸雨：正常雨水的pH约为5.6因为溶有CO2
pH<5.6的雨水为酸雨
第十一单元 盐 化肥知识点
一、常见的盐 定义：能解离出金属离子或NH4+和酸根离子的化合物
物质 | 俗称 | 物理性质 | 用途 |
氯化钠 | 食盐 | 白粉末, 水溶液有咸味, 溶解度受温度 影响不大 | 1作调味品2作防腐剂 3消除积雪降低雪的熔点 4农业上用NaCl溶液来选种 5制生理盐水0.9% NaCl溶液 Na+ 维持细胞内外的水分分布, 促进细胞内外物质交换 Cl- 促生盐酸、帮助消化,增进食欲 |
碳酸钠 Na2CO3 | 纯碱因水溶液呈碱性 苏打 | 白粉末状固体,易溶于水 | 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等 |
碳酸氢钠 NaHCO3 | 小苏打 | 白晶体, 易溶于水 | 制糕点所用的发酵粉 医疗上,胃酸过多 |
备注 | 1粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质,易吸收空气中的水分而潮解; 无水氯化钙可用作干燥剂 2碳酸钠从溶液中析出时,会结合一定数目的水分子,化学式为Na2CO3·10H2O; 碳酸钠晶体Na餐厅服务员岗位职责2CO3·10H2O纯净物,俗称天然碱、石碱、口碱; 风化：常温时在空气中放置一段时间后,失去结晶水而变成粉末;化学变化 32Na H CO3 △ Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑ | ||
二、粗盐提纯——去除不溶性杂质,得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质;
1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发
2、实验仪器
实验步骤 | 实验仪器 | 其中玻璃棒的作用 |
溶解 | 烧杯、玻璃棒 | 加速溶解 |
过滤 | 铁架台带铁圈、漏斗、烧杯、玻璃棒 | 引流 |
蒸发 | 铁架台带铁圈蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 | 使液体受热均匀,防止液体飞溅 |
三、盐的化学性质
1、盐可溶+ 金属1 → 金属2 + 新盐金属1比金属2活泼,K、Ca、Na除外
2、盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
3、盐 + 碱 → 新盐 + 新碱反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件
4、盐 + 盐 → 两种新盐反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件
四、酸、碱、盐的溶解性
1、酸：大多数都可溶除硅酸H2SiO3不溶
2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水,其余均为沉淀
3、盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；
氯化物除AgCl难溶外,其余多数均可溶；
硫酸盐除BaSO4难溶,Ag2SO4、CaSO4微溶外,其余多数可溶；
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶,其余都难溶;
注：BaSO4、、AgCl 不溶于水,也不溶于酸
五、化学肥料
1、
农家肥料：营养元素含量少,肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构
2、化学肥料 氮肥、钾肥、磷肥
1氮肥 作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶浓绿促苗; 缺氮：叶黄
a、常用氮肥
尿素CONH22：含氮量最高的氮肥有机物46.7%
含N量 | |
NH4HCO3 17.7% | 铵态氮肥防晒防潮,且均不能与碱性物质如草木灰、熟石灰等混合施用 |
NH4NO3 35% | |
NH42SO4 21.2% | |
NH4Cl 26.2% | |
NH3. H2O | |
NaNO3 | |
b、NH4+的检验
试剂：碱NaOH、CaOH2等、湿润的红石蕊试纸
NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3 ↑+H2O
c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收
2钾肥 作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬,抗倒伏壮秆; 缺钾：叶尖发黄
常用钾肥 KCl
草木灰：农村最常用钾肥主要成分为K2CO3, 呈碱性
K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结
3磷肥 作用：促进植物根系发达,穗粒增多,饱满催果
缺磷：生长迟缓,产量降低,根系不发达教师节送老师什么礼物最好
常用磷肥 磷矿粉 Ca3PO42
钙镁磷肥钙和镁的磷酸盐
中国中国鲜红的太阳永不落串词过磷酸钙 CaH2PO42和CaSO4 不能与碱性物质混合施用;
重过磷酸钙 CaH2PO42 如草木灰、熟石灰
4、复合肥：含N、P、K中的两种或三种
KNO3 NH4H2PO4 NH42HPO4 不能与碱性物质混合施用
三、使用化肥、农药对环境的影响
1、土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质
2、大气污染：N20、 NH3 、 H2S
3、引起水体污染 ：N、P过多,导致水体富营养化,赤潮、水华等现象
四、合理使用化肥
1、
根据土壤情况和农作物种类选择化肥 2、农家肥和化肥合理配用
1、
五、氮、磷、钾三种化肥的区别方法
氮 肥 | 钾 肥 | 磷 肥 | |
看外观 | 白 晶 体 | 灰白粉末 | |
加 水 | 全 部 溶 于 水 | 大多数不溶于水 | |
灼 烧 | 可燃烧,熔化有气泡或冒烟 | 不燃烧,跳动或有爆裂声 | |
加熟石灰 | 放出具有刺激性气味的氨气 | 无气味放出timez队长 | |
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