2019-2020年九年级化学下册 第11章《盐 化肥》教材分析+知识点梳理 新人教版
课标要求：
1、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及在生活中的主要用途。
4、学会过滤、蒸发等操作技能并综合运用相关操作来分离、提纯固体混合物。
单元\章节内容分析：
本单元是对盐的相关知识作进一步 拓展：课题１是从生活中的食盐拓展到化学意义上的盐类化合物，指出即使在生活中，人们常见的盐也不止食盐一种；课题２通过介绍化肥拓展盐在生产和生活中的应用。两课题都是从学生身边的事物出发，通过实际例子展现化学的魅力。 本单元还是初中阶段无机化学知识的最后部分，在介绍盐和化肥的同时，也对酸、碱、 盐之间的复分解反应及其发生的条件、碳酸根离子的检验、分离提纯物质及化合物的分类（供 选学）等内容进行总结、归纳和提高、延伸。
教学目标：
知识目标：1、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的组成及在生活中的主要用途。
2、通过对复分解反应发生的条件的探究来认识酸、碱盐之间的反应能否发生。
3、掌握碳酸根离子的检验方法。
能力目标：1、培养学生观察、总结、归纳、概括的能力。
2、培养学生交流和表达、提取有用信息以及运用知识解决实际问题的能力。
情感目标：通过对盐、化肥的学习，进一步认识到化学与生活的联系。
教学重点：
1、盐、化肥与生活、生产的关系。
2、酸、碱、盐的反应。
3、过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。
教学难点：
1、复分解反应及发生条件的探究。 2、 碳酸根离子的检验。
教学用具：
铁架台、烧杯、漏斗、滤纸、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、碳酸钠、碳酸氢钠、盐酸、导管、石灰水、试管
总课时数：5课时
单元或章节知识点梳理
课题一、生活中常见的盐
考试要求：
了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途；
能区分典型常见的酸、碱、盐
初步认识复分解反应，并能解析常见的化学反应
考点一、常见的盐
考点二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发
实验步骤 | 实验仪器 | 成都周边一日游的最佳地方在哪里其中玻璃棒的作用 |
溶解 | 烧杯、玻璃棒 | 加速溶解 |
过滤 | 铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒 | 邓伦ab 引流 |
蒸发 | 铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 | 使液体受热均匀，防止液体飞溅 |
2、实验仪器
考点三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质
1、碳酸钙的化学性质：
①与酸的反应：2HCl + CaCO3 CO2↑+ CaCl2 + H2O
②高温分解：CaCO3 CaO + CO2 ↑
2、碳酸钠的化学性质：
（1）与酸的反应：2HCl + Na2CO3 2NaCl + CO2↑+ H2
（2）与碱溶液的反应；Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3↓ + 2NaOH
3、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应；
HCl + NaHCO3 H2O + NaCl +CO2↑
碳酸根离子的鉴别：
CO32－ 无气体 石灰水变浑浊
检验溶液中存在CO32－的方法：
⑴加入稀HCl，若有无气泡产生，则有存在CO32－
⑵加入石灰水或Ba(OH)2溶液，若液体变浑浊，则有存在CO32－
⑶加入CaCl2或Ca(NO3)2溶液，若液体变浑浊，则有存在CO32－
考点四、盐的性质王宝强老婆资料
（一）、酸、碱、盐的溶解性
1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）
2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀
3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；
炸酱面的做法
硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；
氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。
（二）、盐的化学性质
1、盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）
反应类型：置换反应
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)
2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag
2、盐 + 酸 → 新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应
H2SO4 + BaCl2 BaSO4 ↓+ 2HCl（注BaSO4沉淀：白，不溶于稀硝酸）
2HCl + Na2CO3 2NaCl + CO2↑+ H2O
2HCl + CaCO3 CO2↑+ CaCl2 + H2O
HCl + NaHCO3 H2O + NaCl +CO2↑
HCl + AgNO3 HNO3 + AgCl↓ （注AgCl沉淀：白，不溶于稀硝酸）
3、盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
4、反应类型：复分解反应
2NaOH + CuSO4教师节老师寄语 Cu(OH)2↓ + Na2SO4 现象：出现蓝沉淀
（注：CuSO4 溶液：蓝 Cu(OH)2沉淀：蓝）
3NaOH + FeCl3 Fe(OH)3↓ + 3NaCl 现象：出现红褐沉淀
（注：FeCl3溶液：黄 Fe(OH)3沉淀：红褐）
Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3↓ + 2NaOH 现象：澄清石灰水变浑浊
5、盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
反应类型：复分解反应
NaCl + AgNO3 AgCl ↓+ NaNO3 现象：出现白沉淀
Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 ↓+ 2NaCl 现象：出现白沉淀
考点五、复分解反应
1、概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应
2、特点：首尾交换，各元素的化合价不变
3、复分解反应的类型
4、条件：生成物：有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
反应物：有酸酸必溶，无酸碱盐溶
由于初中常见的酸是可溶性的，因此：
金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
碱 + 酸 → 盐 + 水
RHCO3 /RCO3 + 酸 → 另一种盐 + CO2 + H2O
归纳总结：酸、碱的化学性质：（考点七）
一、酸的化学性质：
（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫石蕊试液变红，不能使无酚酞试液变
（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 反应类型：置换反应
H2SO4 + Mg MgSO4 + H2↑ 2HCl + Mg MgCl2+ H2↑
3H2SO4 + 2Al Al2(SO4)3 + 3H2↑ 6HCl + 2Al 2AlCl3+ 3H2↑
H2SO4 +Zn ZnSO陈数简介4 + H2↑ 2HCl +Zn ZnCl2 + H2↑
H2SO4 + Fe FeSO4 + H2↑ 2HCl + Fe FeCl2+ H2↑
（3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 反应类型：复分解反应
Fe2O3 +3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O （注Fe2(SO4)3溶液：黄）
Fe2O3 +6HCl 2FeCl3 + 3H2O（注FeCl3溶液：黄）
CuO + 2HCl CuCl2 + 2H2O （注CuCl2溶液：蓝）
CuO +H2SO4 CuSO4 + H2O（注CuSO4溶液：蓝）
（4）碱 + 酸 → 盐 + 水 反应类型：复分解反应
HCl + NaOH NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O
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