1.1 对蜡烛燃烧的探究
1.如图1所示，用火柴点燃蜡烛，蜡烛燃烧，火焰分为三层，最里面的火焰底部呈淡蓝、次层暗淡、
最外层明亮但不耀眼。将火柴梗伸入火焰中，约1 S后取出，观察到在火焰最外层的部位最先变黑，，第二层次之，最里层变黑最慢，说明外层火焰温度最高，第二层次之，内层火焰温度最低。
2.如图2、3所示，分别取一个干燥烧杯和一个用澄清石灰水润湿内壁的烧杯罩在火焰上方。观察到干
燥烧杯内壁有水珠，另一只烧杯内壁的澄清石灰水变浑浊。由此可知，蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水。
3.如图4所示，点燃蜡烛熄灭后产生的白烟（石蜡固体小颗粒），蜡烛又重新燃烧，说明石蜡固体小颗
粒具有可燃性。
4.蜡烛燃烧时产生的“黑烟”是蜡烛不充分燃烧生成的炭黑。
1.2 对人体吸入空气和呼出气体的探究
用相同规格的集气瓶分别收集两瓶空气和两瓶人体呼出的气体。
1.如图1，将燃着的木条分别插入空气样品和人体呼出气体样品中，观察到盛空气样品的集气瓶中木
条无明显变化，盛人体呼出气体的集气瓶中木条熄灭，说明人体呼出气体中O2含量比吸入的空气中的少。
2.如图2，向空气样品和人体呼出气体样品中各滴入相同滴数的澄清石灰水，观察到盛有空气的集气瓶
中无明显变化，盛有人体呼出气体的集气瓶中澄清石灰水变浑浊，说明人体呼出气体中CO2含量比吸入的空气中的高。
3.如图3，取两块干燥的玻璃片或镜片，对着其中一块哈气，观察到放在空气中的玻璃片无明显变化，另
一块上有水雾出现，说明人体呼出气体中水蒸气含量比吸入的空气中的多。
2.1 红磷燃烧※
1. 实验原理
利用物质在密闭容器中与空气的氧气反应，使密闭容器内压强减小，在外界大气压的作用下，水被压入密闭容器中，进入容器中水的体积即为消耗的氧气的体积。 2. 反应原理（化学方程式）：4P+5O 2======2P 2O 5 3. 实验现象
（1）集气瓶中红磷燃烧，产生大量的白烟，放出热量。
（2）装置冷却至室温后，打开弹簧夹，烧杯中的水沿导气管进入集气瓶，集气瓶中的水面上升，进
入水的体积约占集气瓶中空气总体积的15 。
4. 实验过程
（1） 实验第一步：检查装置气密性
（2） 集气瓶中水的作用○1降温；○2吸收生成的五氧化二磷。 （3） 放入过量红磷的原因：完全消耗氧气
（4） 点燃红磷前，需用弹簧夹夹紧皮管的原因是：防止红磷燃烧时使瓶内气体逸出 （5） 什么时候打开弹簧夹：当温度冷却到室温的时候
（6） 水进入少于五分之一的原因：红磷量不足、装置漏气、未等温度冷却至室温，提前打开弹簧夹 （7） 水进入多于五分之一的原因：燃烧匙伸入过慢、弹簧夹未夹紧
5. 实验结论：氧气约占空气体积的五分之一    氮气的性质：不能燃烧也不支持燃烧，难溶于水
6. 红磷替代品应满足的其他条件
（1） 可燃物能在空气中燃烧。如不能用铁丝代替红磷的原因是：铁丝在空气中不能被点燃。 （2） 可燃物在空气中只能与氧气反应，不能消耗其他气体
（3） 可燃物在空气中燃烧时生成固体，而不能生成气体（若生成气体，要做相应的装置改进，使其完
全被吸收，若用硫代替红磷，可将原装置的水替换成氢氧化钠溶液）
7. 实验装置的创新
（1） 点火方式：与原实验装置相比，图1、图2所示装置的优点是：测定结果准确，环保。
点燃
（2） 测量装置：如图3、图4、图5 8. 反应原理的创新
除了燃烧法，还可以通过加热铜丝，铁锈蚀的方法来测定空气中氧气的含量（如图6、图7）。加热铜丝进行实验时，为使氧气充分反应，需要进行的操作是：交替缓慢推动两个活塞；在利用铁锈蚀进行实验时，通常加入活性碳粉盒少量饱和食盐水，其目的是：加快铁的锈蚀。
2.2 氧气的性质（燃烧）
1. 硫在空气和氧气中燃烧
（1） 硫在空气中燃烧的现象：发出淡蓝火焰，放热，生成一种有刺激性气味的气体 （2） 硫在氧气中燃烧的现象：发出明亮的蓝紫火焰，放热，生成一种有刺激性气味的气体
（3） 反应方程式：S+O 2======SO 2
刘家昌儿子（4） 比较硫在空气和氧气中的燃烧现象，说明反应物的浓度越大，反应越剧烈。
（5） 集气瓶底放水的作用：吸收二氧化硫，防止污染空气。水还可以用氢氧化钠溶液代替。 （6） 实验结束后，从集气瓶中取出燃烧匙时，若硫尚未燃尽，应立即将燃烧匙伸入水中，以防SO 2扩
散。
2. 木炭在氧气中燃烧
（1） 将红热的木炭缓慢插入集满氧气的集气瓶中，可观察到木炭剧烈燃烧，
其完全燃烧的反应方程式：C+O 2======CO 2
布劳迪
（2） 燃烧停止后，向集气瓶中加少量澄清石灰水，盖好玻璃片，振荡，可观
察到澄清石灰水变浑浊；将集气瓶倒置，玻璃片未掉下，原因是：CO 2+Ca （OH ）2=====CaCO 3↓+H 2O ，导致集气瓶中压强减小。
3. 镁在空气中燃烧的现象：
发出耀眼的白光，放热，生成白固体
反应方程式：
2Mg+O2======2MgO 4. 铁丝在空气和氧气中燃烧
（1） 在实验前，需将铁丝打磨光亮，其目的是：除去金属表面
的氧化物或污物。
点燃
点燃
点燃
（2）铁丝在空气中不能燃烧
（3）点燃铁丝下端的火柴，待火柴快燃尽时，将铁丝插入集气瓶中，观察到的现象是：铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑固体。
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（4）实验中铁丝下端火柴的作用是：引燃铁丝。
南京大屠杀是哪一年哪一月哪一日（5）铁丝盘成螺旋状的目的是：增大铁丝的受热面积、增大铁丝与氧气的接触面积。
（6）集气瓶内沙子或水的作用：防止铁丝燃烧生成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶底部。
（7）燃烧失败的原因：铁丝生锈、氧气不纯、铁丝缓慢伸入集气瓶等。
2.3二氧化锰的催化作用
1.向两支试管中加入相同体积、相同浓度（或质量分数）的过氧化氢溶液，再向A试管中加少量二氧化
锰。
2.将带火星的木条分别放在A、B两试管口，若观察到A试管的木条复燃，B试管的木条无明显变化
3.可说明二氧化锰能加快过氧化氢的分解
4.反应结束后，二氧化锰的质量和化学性质不发生变化。
5.B实验的作用是：作对照。
2.4氧气的实验室制取
1.
（1）发生装置（选择依据：反应条件和反应物的状态）
（2） 发生装置的操作要点
老毕说了什么A. 用高锰酸钾和氯酸钾制取氧气
如何网上购物○
1试管口要略向下倾斜，目的是：防止冷凝水倒流使试管炸裂 ○2用高锰酸钾制氧气时，试管口要塞一小团棉花，原因是：防止加热时高锰酸钾粉末进入导气管，造成堵塞
B. 用过氧化氢制取氧气
○
1选择长颈漏斗制取氧气时，长颈漏斗的末端应伸入液面以下，防止气体从长颈漏斗逸出 ○
2与长颈漏斗相比，采用分液漏斗的优点是：可以控制反应速率 2. 收集装置（选择依据：气体的密度
及在水中的溶解性）
收集装置
3. 实验步骤（以“高锰酸钾制取氧气”为例）
实验前检查装置气密性→装入药品→固定装置→点燃酒精灯，加热→收集气体→撤离导管→熄灭酒精灯 4. 检验和验满