回归课本中的实验
必修1第一章
一、常用的物质分离、提纯的物理方法
图1图2 图3 图4
(1)如图1，方法、装置的名称：过滤。
适用范围：把不溶性固体与液体进行分离。
注意事项：①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端靠烧杯内壁。②若滤液浑浊，需更换滤纸，重新过滤。
(2)结晶是晶体从饱和溶液中析出的过程，对溶解度受温度变化影响不大的固态溶质，采用蒸发溶剂的方法，而对溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质，采用冷却饱和溶液的方法。
如图2，方法、装置的名称：蒸发结晶。
适用范围：溶解度随温度变化较小物质
注意事项：①玻璃棒的作用：搅拌，防止局部过热而飞溅；②当接近蒸干时，停止加热，利用余热蒸干而不能直接蒸干。
问题思考
1．可否利用KCl和NaNO3两种物质来制备KNO3和NaCl？若可行其简要的
操作步骤是什么？
答案可行，其简要操作步骤为：溶解—蒸发—结晶，趁热过滤，洗涤干燥
可得NaCl，然后对所得滤液降温结晶、过滤、洗涤、干燥可得KNO3。
(3)如图3，方法、装置的名称：分液。
适用范围：①萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶
剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来；②分液：两种液体互不
相溶且易分层。
注意事项：萃取剂选择的原则
①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大；②萃取剂与原溶剂不相溶；③萃取剂与溶质不反应。
(4)如图4，方法、装置的名称：蒸馏。
适用范围：沸点相差较大的液体混合物
注意事项：①温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；②蒸馏烧瓶内要加沸石；③冷凝管水流方向应为“逆流”（下进上出）。
二、配制一定物质的量浓度的溶液
误差分析：
根据c=n/V =m/MV来判断，看m、V是变大还是变小，然后确定c的变化。
[练习]在配制溶液过程中，下列操作对所配得的溶液的浓度无影响的是（填序号）；会使所配溶液的浓度偏大的是（填序号）；会使所配溶液的浓度偏小的是（填序号）。
A、定容时，仰视容量瓶刻度
B、实验前，用蒸馏水洗净容量瓶后，没有将容量瓶烘干
C、将所配溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出
D、在烧杯中将浓硫酸稀释后，马上将溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
必修1第四章
三、的制法及其性质的检验
1.的实验室制法
(1)反应原理：利用氧化剂把-1价Cl 氧化。 MnO 2+4HCl(浓)    MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 。
(2)发生装置类型：适用“固体+液体  气体”类型。 (3)气体收集：排饱和食盐水法或向上排空气法。 (4)尾气吸收：NaOH 溶液
(5)验满：①湿润的淀粉-KI 试纸 ②湿润蓝石蕊试纸      2.的工业制法(氯碱工业)电解饱和食盐水文明礼貌演讲稿
2NaCl+2H 2O  ==== Cl 2↑+H 2↑+2NaOH  四、二氧化硫性质的检验
【练习5】下图是实验室制取SO 2并验证SO 2的某些性质的装置图。试回答：
（1）在⑥中发生的化学反应方程式为______________________。
（2）①中的实验现象为石蕊试液________，
此实验证明SO 2是_______气体。
（3）②中的品红溶液_________，证明SO 2有    _______________。
（4）③中的实验现象是___        ________，证明SO 2有________性。 （5）④中的实验现象是_________      ___，证明SO 2有___________性。 （6）⑤的作用是____________，化学方程式为_________________。
答案：Na 2SO 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+SO 2↑+H 2O ；变成红；酸性；褪；漂白性，能使有物质褪；有淡黄沉淀生成；氧化；酸性KMnO 4溶液褪；还原；除去剩余的SO 2，防止污染空气；SO 2+2NaOH=Na 2SO 3+H 2O 。 五、氨气的实验室制法及其性质的检验
反应原理：2NH 4Cl+Ca(OH)2          CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O    反应装置：固体+固体          气体    净化装置：用碱石灰 干燥    收集装置： 向下排空气法，
如何更改qq密码验满方法：用湿润的红石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝；
或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。
尾气装置：收集时，一般在管口塞一团棉花球，可减少NH 3与空气的对流速度，收集到纯净的NH 3 其他方法：
①加热浓氨水法NH 3·H 2O        NH 3↑＋H 2O.内衣十大品牌
②浓氨水中加固态碱性物质 (如CaO 、NaOH 、碱石灰等)碱石灰等物质吸水、溶解时放热,
促进氨水的分解。 工业合成氨：
六、铝热反应（应用：用于焊接钢轨，冶炼难熔的金属）
镁条的作用：作引燃剂； 氯酸钾的作用：作助燃剂。 七、中和反应反应热的测定 环形玻璃搅拌棒 八、酸碱中和滴定
1、定义：用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。
春娇与志明歌词谐音2、原理：根据酸碱中和反应的实质:H ++OH —-=H 2O 一元酸和一元碱反应：
△  )
()
()
()
(碱碱酸酸V
C V C ⨯=⨯∴电解
△
C 待测
=
酸碱中和滴定的关键：
①准确测定参加反应的两种溶液的体积： V 标准和V 待测；    ②准确判断中和反应是否恰好进行完全。
3、酸碱中和滴定所用的仪器及操作（以标准盐酸滴定待测NaOH 溶液为例） （1）仪器和试剂
酸式滴定管、碱式滴定管、（或移液管）、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯、白纸等； 标准溶液、未知（待测）溶液、酸碱指示剂、蒸馏水。
移液管 （2）实验操作 ①滴定前的准备
A 、 滴定管：查漏——洗涤——润洗——装液——调液面——记录；
B 、 锥形瓶：注碱液——记读数——加指示剂。
②滴定：左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜变化，滴定至终点时，记录标准液的体积。
③终点判断：等到滴入最后一滴反应液，指示剂变，且在半分钟内不恢复原来的颜，视为滴定终点。 （3）数据处理
按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH)·V(NaOH)= c(HCl)·V(HCl)计算。 （4）误差分析
下面是用标准酸滴定待测碱而引起的结果变化情况 ：
实验操作情况
对c 碱的影响 ①开始滴定时滴定管尖嘴处留有气泡，滴定结束气泡消失  ②读数开始时仰视，终止时俯视
③到滴定终点尚有一滴酸挂在滴定管尖嘴外而未滴入锥瓶  ④洗净的酸管未用标准液润洗  ⑤洗净的锥瓶用待测碱润洗  ⑥不小心将标准液滴至锥瓶外  ⑦不小心将待测碱液溅至锥瓶外
⑧滴定前向锥形瓶中加入10 mL 蒸馏水，其余操作正常
答案：偏高；偏低；偏高；偏高；偏高；偏高；偏低；不影响。 八、乙烯、乙炔的实验室制法
待测
标准
标准V V C
十、乙醛的银镜反应
取一洁净试管，加入2ml2%的AgNO3溶液，再逐滴滴入2%的稀氨水，至生成的沉淀恰好溶解。再滴入3滴乙醛，震荡后把试管放在热水浴中加热，观察实验现象。
做银镜反应要注意哪些事项？
①试管内壁应洁净，可用NaOH洗去油污。
②必须用水浴加热，不能用酒精灯加热。
③加热时不能振荡试管和摇动试管。
④配制银氨溶液时，氨水不能过量（防此生成易爆炸的物质）(只能加到沉淀刚好消失)。
⑤银氨溶液必须现配现用，久置会生成易爆炸的物质。
⑥实验后，银镜用HNO3浸泡，再用水洗。
CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+ 2Ag↓+ 3NH3 + H2O船长的钥匙
十一、乙醛与新制氢氧化铜反应
向试管里加入3mL5%的NaOH溶液，滴入3—4滴2%的CuSO4溶液，震荡后加入0.5mL乙醛溶液，将试管放在酒精灯上加热至沸腾，观察实验现象。
十二、乙酸乙酯的实验室制法
杨洋的女朋友是谁
在一支试管中加入3mL乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸，加入碎瓷片，如图连好装置。用酒精灯小心均匀加热，产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上。观察现象。反应后饱和Na2CO3溶液上层有什么现象?
1.试管倾斜加热的目的是什么?
2.浓硫酸的作用是什么？
3.得到的反应产物是否纯净？主要杂质有哪些？
4.饱和Na2CO3溶液有什么作用？
①吸收乙醇②中和乙酸
③降低乙酸乙酯在水中的溶解度，以便使酯分层析出。
5. 为什么导管不插入饱和Na2CO3溶液中？有无其它防倒吸的方法？
防止受热不匀发生倒吸
十三、蔗糖、淀粉的水解反应，以及对淀粉是否水解完全的检验
【练习12】某学生进行蔗糖水解的实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。它的操作如下：①取少量蔗糖加适量水配成溶液②在蔗糖溶液中加入3～5滴稀H2SO4③将混合液煮沸几分钟，冷却④在冷却后的溶液中加入银氨溶液，水浴加热，其实验结果没有银镜产生。其原因是：_______。
A．蔗糖尚未水解B．加热时间不够C．煮沸后的溶解中没有加碱中和其酸性
D．蔗糖水解的产物中没有葡萄糖
上述实验的正确操作是。
答案：C；在水解冷却后的溶液中滴加NaOH以中和H2SO4后，再加银氨溶液并水浴加热。探究：如何设计实验证明淀粉没有发生水解？如何证明淀粉的水解已经完全？已经开始水解，但还不完全？
第一步：取少量反应液，用碱中和硫酸，加入银氨溶液，水浴加热，观察有无银镜反应发生；第二步：另取少量反应液，加入少量碘，观察是否有颜变化，如果无明显现象，则表明，水解已经完全。