高一化学第一章知识点整理
1.1.化学实验基本方法
1.1.1 化学实验安全
A.常见危险化学品
爆炸品:KClO3 KMnO4KNO3易燃气体:H2 CH4 CO
易燃液体：酒精乙醚苯汽油等自燃物品：白磷P4
遇湿易燃物品:Na Na2O2 氧化剂:KMnO4KClO3
剧:KCN 砷的化合物腐蚀品：浓H2SO4，浓NaOH,HNO3
1.1.2 混合物的分离和提纯
A.过滤和蒸发(例如：粗盐的提纯)
蒸发操作步骤:1.放置酒精灯2.固定铁圈位置3.加上蒸发皿4.加热搅拌 5.停止加热，余热蒸干
检验硫酸和可溶性硫酸盐的方法:Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
在滤液中加入NaOH的目的：除去粗盐中混有的Ca2+,Mg2+主要是除掉Mg2+
除掉Mg2+化学方程式:MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
在滤液中加入Na2CO3的目的：除去粗盐中混有的Ca2+,Mg2+主要是除掉Ca2+
除掉Ca2+化学方程式:Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
检验SO42-离子为什么加盐酸酸化?
解答：溶液中的CO32-,SO32-等离子，与Ba2+反应生成BaCO3,BaSO3是不溶于水的白沉淀.但它们溶于盐酸，而BaSO4不溶于盐酸中，加入盐酸可以消除CO32-,SO32-等
离子的干扰.同时，溶液中的Ag+离子与Cl-反应生成AgCl 也是不溶于酸的白沉淀，加入盐酸可消除Ag+离子的干扰.另外,SO32-能被强氧化性的硝酸氧化成SO42-离子，所以先用硝酸酸化是不妥当的.
问题探讨：能否将NaCl 中含有的CaCl2,MgCl2,Na2SO4等一一除去?写出实验步骤和操作.
解答：实验步骤，试剂与反应如下:
①加入过量BaCl2溶液，过滤(除去硫酸根离子.注意：引入新的杂质BaCl2)
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
②向滤液中加入过量NaOH溶液，过滤(除去镁离子.但有引入一种新的杂质
NaOH) MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
③向滤液中加入Na2CO3，过滤(除去钙离子和引入的新杂质钡离子.同时又引入新
的杂质Na2CO3)
④向滤液中加入稍过量的盐酸(除去OH-和CO32-离子)
⑤蒸发结晶.
发散思维：上述实验步骤和试剂的加入次序能否变换?但要注意什么?
结论：能，如加入试剂的先后顺序改为: NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl可以; 加入试剂的先后顺序改
为: BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl也可以.但要注意, BaCl2溶液一定要在Na2CO3溶液之前加入，且盐酸必须放在最后.
在进行粗盐分离和提纯时，三次用到Na2CO3玻璃棒，作用分别是：第一次，溶解时用来加速食盐的溶解；第二次，过滤时用来引流，使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒；第三次，搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅.
龙洋老公B.蒸馏和萃取
蒸馏：利用混合物中各组分的沸点不同，除去易挥发，难挥发或不挥发的杂质
蒸馏需要的仪器：酒精灯，蒸馏烧瓶，冷凝管，牛角管，锥形瓶
蒸馏操作的注意事项:1.温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶的支管口处;2.在蒸馏烧瓶中
加入沸石或碎瓷片，目的是防止暴沸;3.冷凝管下口进水，上口
出水;4.蒸馏前先通水后加热；蒸馏结束后，先撤灯后关水
萃取：利用某种物质在两种互不相溶的溶剂中的溶解性的不同，来分离液态混合物
萃取需要的仪器：分液漏斗，烧杯
分液漏斗的使用:
1.在使用分液漏斗前必须仔细检查：玻璃塞和活塞是否紧密配套。然后在活塞孔两边轻轻地抹上一层凡士林，插上活塞旋转一下，再看是否漏水。
2、将漏斗放于固定在铁架上的铁圈中，关好活塞，将要萃取的水溶液和萃取剂（一般为溶液体积的1／3）依次从上口倒入漏斗中，塞紧塞子。
3、取下分液漏斗，用右手撑顶住漏斗顶塞并握漏斗，左手握住漏斗活塞处，大拇指压紧活塞，把漏斗放平，旋转振摇，振摇几次后，将漏斗的上口向下倾斜，下部的支管指向斜上方（朝无人处），左手仍握在活塞支管处，用拇指和食指旋开活塞放气（释放漏斗内的压力），如此重复几次，将漏斗放回铁圈中静置，待两层液体完全分开后，打开上面的玻璃塞，再将活塞缓缓旋开，下层液体自下面活塞放出，然后将上层液体从分液漏斗的上口倒出（切记！）将水溶液倒回分液漏斗，再用新的萃取剂萃取。如此重复3－5次。
分离出碘水中的碘，可以用苯或者四氯化碳(CCl4):
1.CCl4的作用是什么?
答：由于碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，所以，加入四氯化碳后，大部分的碘溶解在四氯化碳中.
2.为什么要用力震荡?
用力振荡是让碘水中溶解的碘充分转移到四氯化碳中.
3.分液前为什么要打开玻璃塞?
打开玻璃塞使分液漏斗内压强与外界大气压相等，有利于下层液体的流出.
1.2化学计量在实验中的应用
1.2.1物质的量的单位---摩尔
阿伏加德罗常数N A=6.02Χ1023/mol
央视记者王冰冰多大了物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A)与粒子数(N)之间的关系:n=N/N A
物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系:N=m/M(一定要注意,M的单位是g/mol，它在数值上等于相对分子质量或相对原子质量，但一定记住，摩尔质量不是相对分子质量，也不能说等于相对分
子质量或相对原子质量或式量)
常见的含有10个电子的物质:CH4, NH3, H2O, HF, Ne, NH4+, OH-, F-, NH2-, H3O+
1.2.2气体摩尔体积
阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子(这里说的是分子)
气体摩尔体积(Vm)的单位是mol/L 公式:Vm=V/n
魔幻电影大全标准状况下，Vm=22.4mol/L.注意：只有在标准状况下且是气体的时候才可以用
鬼泣4第二关攻略Vm=22.4mol/L进行计算.(标准状况:00C,101KPa)
1.2.3物质的量浓度
物质的量浓度C B=n B/V.注意: n B表示的是溶质的物质的量,V表示的是溶液的体积.同时，记住物质的量浓度的单位是mol/L.
与物质的量浓度有关的公式：
（1）溶液稀释的计算：c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)
（2）溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算：
相对密度：气体的相对密度是指两种气体的密度比。计算表达式：
混合气体的平均摩尔质量或平均相对分子质量：
（1）物质的量定义法：
郭兰英简历及个人资料（2）密度法：
（3）平均量法：
使用说明：①（2）的计算式试用于所有的混合物的计算。
人口最多的国家②（3）中的计算式只适用于混合气体的有关计算
使用容量瓶配制溶液的方法是：
(1)使用前检查瓶塞处是否漏水。具体操作方法是：在容量瓶内装入半瓶水，塞紧瓶塞，用右手食指顶
住瓶塞，另一只手五指托住容量瓶底，将其倒立（瓶口朝下），观察容量瓶是否漏水。若不漏水，将瓶正立且将瓶塞旋转180°后，再次倒立，检查是否漏水，若两次操作，容量瓶瓶塞周围皆无水漏出，即表明容量瓶不漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用。
(2)把准确称量好的固体溶质放在烧杯中，用少量溶剂溶解。然后把溶液转移到容量瓶里。为保证溶质能全部转移到容量瓶中，要用溶剂多次洗涤烧杯，并把洗涤溶液全部转移到容量瓶里。转移时要用玻璃棒引流。方法是将玻璃棒一端靠在容量瓶颈内壁上，注意不要让玻璃棒其它部位触及容量瓶口，防止液体流到容量瓶外壁上
(3)向容量瓶内加入的液体液面离标线1厘米左右时，应改用滴管小心滴加，最后使液体的弯月面与标线正好相切。若加水超过刻度线，则需重新配制，不能吸掉多余的溶液.
(4)盖紧瓶塞，用倒转和摇动的方法使瓶内的液体混合均匀。静置后如果发现液面低于刻度线，这是因为容量瓶内极少量溶液在瓶颈处润湿所损耗，所以并不影响所配制溶液的浓度，故不要在瓶内添水，否则，将使所配制的溶液浓度降低。
实验仪器：天平，容量瓶，烧杯，量筒，滴管，玻璃棒
配制一定浓度的溶液时，用到两次玻璃棒：第一次，搅拌以加速溶质的溶解；第二次，引流使溶液流入容量瓶，不至于洒到外面.
关于容量瓶：瓶身标有温度，容积，刻度线
用阿伏加德罗定律，我们可以做出下面的几个重要的推论：
（1）同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比。（2）同温同压下，任何气体的体积比等于它们的物质的量之比.
（3）同温同压下，相同质量的任何气体的体积比等于它们的相对分子质量的反比。（4）同温同压下，任何气体的密度比等于它们的相对分子质量之比。
（5）恒温恒容下，气体的压强比等于它们的物质的量之比。
物质的量浓度溶液的配制的误差分析
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