阿沁和飞
4、
(2016哈尔滨.九上期中) 实验室欲配制100g 5.5%的NaCl 溶液，常按下列实验步骤进行：
（1） 计算：需要NaCl 质量为________ g ，水的体积为________ ml ．
（2） 称量：称量所需溶质时若把砝码放在左盘（1g 以下用游码），则实际称得NaCl 的质量为________ g ．
（3） 溶解：应选择的量筒规格是________ （填“50mL”或“100mL”）
5、
(2017苏州.九上期末) 现用质量分数为12%的氯化钠溶液（密度约为1.09g/cm ），配制20g 质量分数为6%的氯化钠溶液．
（1） 需要质量分数为12%的氯化钠溶液________ mL （计算结果精确到0.1），需要水________ mL （水的密度为1 g/cm ）．
（2） 该溶液配制过程中用到的仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要________．量取所需要的12%的氯化钠溶液时，应选用________ （填“10mL”或“20mL”或“50mL”规格的量筒．
杨幂资料（3） 某同学将配制好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签备用．请你帮助他写上该溶液标签的内容________
6、
(2019兴化.九上期末)
（1） 请用化学符号填空：
①缺________有可能导致骨骼疏松，②氦气________，③铵根________，
④写出硫酸铁的化学式并标出铁元素的化合价________。
（2） 在实验室配制50g15％氯化钠溶液后，请回答下列问题：
①配制过程的步骤是：________、称取氯化钠、量取水、溶解、转移。
②用已调节平衡的托盘天平称取氯化钠时，发现指针偏左，接下来的操作是________。
A ．添加氯化钠
B.减少氯化钠
C.调节平衡螺母
D.添加砝码
③在量取水的体积时，若俯视读数，则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数________(填“＜”或“＞”)15％。
④在溶解过程中，用玻璃棒搅拌的作用是________。
7、
(2019河西.九上期末) 水是一种重要的资源。请回答下列问题：
（1） 打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明气体在水中的溶解度随________而减小。
（2） 水是一种重要的溶剂，欲配制50g 溶质质量分数为10%的氯化钠溶液（水的密度是1.0g/cm ），请回答下列问题：
①称量氯化钠固体的质量为________g ；
②下列仪器中必须使用的是________（填序号）。
A ．托盘天平
B.烧杯
333
C.玻璃棒
D.10mL 量筒
E.50mL 量筒
（3） 甲、乙两种固体物质（不含结晶水，且不与水反应）的溶解度曲线如图1所示。
①甲、乙两种物质中溶解度受温度影响较大的是________物质。
②若将t ℃时甲的不饱和溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的方法________。（填一种即可）
③若甲物质中混有少量的乙物质，提纯甲物质可采取的方法是________。
④t ℃时，若将25g 乙固体加入50g 水中，充分搅拌后，仍有9.2g 乙固体未溶解，则t ℃时乙的溶解度为________。⑤t ℃接近饱和的甲溶液逐渐冷却至t ℃，图2中有关量随时间变化的趋势正确的是________。（选序号）
8、
(2019河北.九上期末
)
（1） 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答问题：
① t ℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是：________；
② t ℃时，将 45g 甲加入到 50g 水中，充分溶解，所得溶液的质量为________g ；
③要使 t ℃时，接近饱和的乙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采取的方法是________（写一种即可）。
④将 t ℃时丙物质的饱和溶液降温到 t ℃，此时该溶液的溶质质量分数________（填“变大”、“变小”或者“不变”）。
阴阳师一目连（2） 配置溶质质量分数为 12%的氯化钠溶液60g ，有以下操作。
①配置该溶液的正确操作顺序为：________（填字母序号）。
②在配置该溶液的过程中玻璃棒的作用：________。
③已知 20℃时氯化钠的溶解度为 36.0g ，现在有 20℃的溶质质量分数为 24%的氯化钠溶液，此时该溶液为________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
9、
(2018蓬溪.九上期末) 在2017年的“世界环境日”，我国提出以“绿水青山就是金山银山”为主题，这一主题的提出旨在动员、引导人们尊重自然、顺应自然、保护自然以实现“共建美丽中国”的愿景。水资源的保护显得尤其重要：
（1） 天然水中含有许多杂质，要分离出水中的不溶性杂质，通常选择________（选填“过滤”或“蒸发”）的方法。在该操作中用到的玻璃仪器，除了漏斗、烧杯外还需要________，该仪器在该操作中的作用是________；除此之外净化水的
2112112121
方式观察量取水的体积，则所配制溶液的溶质质量分数会
位置，当左盘加入一定量的食盐后发现指针偏向左边，这时他应该(2020扶绥.九上期中) 欲配制50 g质量分数为20%的NaCl溶液，下图是某同学配制溶液的操作过程：
对老婆说的话（1）下图是钠的原子结构示意图。下列说法不正确的是
1”或“图2”）
（2）水是一种化学资源，保持水的化学性质的最小微粒是________．
（3）水在自然界的物质循环中起着至关重要的作用．
①水参加植物光合作用的化学方程式为：6CO+6H O 6O+X，则X的化学式：________．
②电解水可以产生氢气．氢气作为未来最理想的能源，主要优点是________．
上图4是水的电解装置，氢气在与电源________极相连的玻璃管内放出．
③在图3和图4所示的水的两种变化中，其微观本质区别在于________．
（4）小明用已配制好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液．
①配制步骤为：计算、量取、________、装瓶贴标签．
②需要6%的氯化钠溶液________ mL．（结果取整数）
13、
(2017红桥.九上期末) 室温下，将甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象如图1
什么小生意最赚钱所示，甲、丙
固体有剩余，乙固体全部溶解．升温到80℃时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出，丙固体没有明显变化．
（1）室温时，________（填“甲”、“乙”或“丙”）溶液可能是不饱和溶液．
（2）若甲中含有少量丙，应用________法提纯．
（3）图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是________（填“a”、“b”或“c”）．
（4） t℃时，甲、乙、丙三种物质等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是________．
（5） t℃时，甲、乙、丙三种物质等质量的饱和溶液降温至t℃时，所得甲、乙、丙三种溶液的溶质质量分数大小关系________（用甲、乙、丙表示）．
（6）若用质量分数为6%的甲溶液配制150g质量分数为2%的甲溶液，需加水________ g；主要实验步骤为计算、__ ______、混匀．
14、
(2019乳山.九上期中) 某实验小组欲配制200g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，按下述步骤操作，请填空：（1）计算：需要氢氧化钠________g，水________mL.
（2）称量：调节天平平衡后称量所需的氢氧化钠时，发现托盘天平的指针偏右，此时应___(填序号).出水芙蓉打一花名
A . 增加适量的氢氧化钠
B . 减少适量的氢氧化钠
C . 调节天平的平衡螺母
（3）配制溶液：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌其目的是________.这样得到200 g10%的所需溶液.
（4）若要使溶液的溶质质量分数增加一倍，应向此溶液中加入氢氧化钠________g，或蒸发掉水________g.
（5）氢氧化钠溶液的pH＞7，要减小其pH值可以采取哪些不同的措施，请列举三项：________；________；____ ____.
15、
(2021滕州.九上期中) 配制一定质量分数的溶液是初中化学的重要实验。现将配制
50克15%的氯化钠溶液，请根据如图
操作过程示意图回答：
（1）图中的操作不正确是；________。222
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