驱动性问题 | 教师活动 | 学生活动 | 情景素材 | 设计意图 |
课前任务 | 【课前任务】 设计粗盐提纯学案，包括粗盐的成分，除去离子的种类，以及研究的目的。让学生自己设计除杂流程图，并思考添加顺序 | 完成学案的阅读。设计除杂流程图 | 学案 | 通过学案，让学生了解粗盐的成分，以及设计方案 |
粗盐中的杂质都有哪些？ | 【课堂导入】 上一节课，我们在实验室中学习了SO42- ，Cl-，Mg买房子要注意2+ 等离子的检验方法，今天我们就利用我们学过的知识来解决一个实际问题—粗盐的提纯。在预习后，同学们知道粗盐之中具有哪些物质吗？ 【板书】 粗盐的提纯 【讲述】 粗盐的主要成分是NaCl，除此之外，还有泥沙等杂质。我们已经学习了离子反应，一般我们从离子的角度考虑。 我们只说粗盐中含有Ca2+，Mg2+，SO42-杂质离子。 | 【回答】 泥沙，NaCl，CaCl2 MgCl2, Na2SO4等 | 粗盐的图片 | 通过对上节课的复习回顾，引出新课 |
如何除去食盐中的泥沙等不溶性物质？ | 【讲述】 根据物质的溶解性，我们可以将粗盐中的杂质分为可溶解性杂质，如Ca2+，Mg2+，SO42- 和不溶解性杂质，如泥沙等。 【提问】 根据杂质的不同性质，我们如何将这几种杂质除去？ 【板书】 Ca2+，Mg2+，SO42-和泥沙 【讲述】 过滤可以将泥沙除去，得到的滤液就只含有Na+，Cl- 和可以溶解的杂质离子了。对于可溶解的杂质我们该怎么除去？ 【板书】 粗盐溶解 过滤，除去泥沙 | 【回答】 将粗盐溶于水，过滤可以除去泥沙，杂质离子用化学方法除去 思考并设计方案。 | 粗盐的溶解，过滤装置的图片 | 复习和巩固物质的分离操作中的过滤操作，掌握除去不溶性杂质的除杂方法 |
如何除去食盐中的SO42- | 【提问】 通过过滤之后，滤液中还有Ca2+，Mg2+，SO42-，这些离子该怎么除去？请给出除杂流程图。 【板书】 Ca2+，Mg2+，SO42- 【小结】 这一位同学的方案中使用了BaCl2，NaOH，还有Na2CO3，还有HCl溶液。大致是正确的，存在许多小问题。接下来我们详细的分析一下这个过程。 【提问】 【提问】 为什么加入氯化钡，加入硝酸钡可以吗? 【提问】 “除杂不引杂”是我们除去杂质离子很重要的一个原则，我们只能用氯化钡，而不用硝酸钡。但是BaCl2溶液应该加多少，如何才能判断SO42- 已经完全除去了？ 【讲述】 在除去SO42- 我们时，最好是恰好将硫酸根除去。可是，实际操作的时候，往往都会加入稍过量氯化钡以保证将SO42-除尽。那么这个时候溶液中还会有哪些离子呢？ 【板书】 加入稍过量的氯化钡溶液，Ca2+和Mg2+，Ba2+ | 【回答】 先向溶液中加入氯化钡溶液，再加入氢氧化钠溶液，在加入碳酸钠溶液。过滤后加入稀盐酸溶液 【回答】 除去溶液中的SO42-。 【回答】 Ba2+和SO42- 会形成BaSO4沉淀 不可以，因为硝酸根是新的杂质 【回答】 可以取上层清液，继续加入氯化钡，如果溶液不变浑浊，那么证明SO42- 已经全部除去了。 【回答】Ca2+和Mg2+，以及Ba2+。 | SO42- 的除杂和检验 | 培养学生树立起对量的概念的意识，启发引导学生除去粗盐中的硫酸根，同时帮助学生巩固SO42-的检验方法 |
李宝英如何除去溶液中的Mg2+？ | 【讲述】 在除去SO42-之后，溶液中还有Ca2+和Mg2+，Ba2+，需要先过滤，还是可以直接加入新的试剂？接下来该加入什么试剂呢？加多少？ 【提问】 加入氢氧化钠的目的是什么？ 【讲述】 氢氧化钙微溶于水，而粗盐中的Ca2+是微量的，因此效果并不是特别好。溶液中还存在Ca2+，所以加入氢氧化钠可以除去Mg2+，但是不能除去全部Ca2+。我们还有更好的选择。这一步加入新的试剂会引入新的杂质离子，OH-。现在溶液中还有那些杂质离子？ 【板书】 加入氢氧化钠，除去Mg2+ | 【回答】 不需要过滤，沉淀跟后面加入的试剂不反应。加入稍过量氢氧化钠溶液 【回答】 除去Ca2+和Mg2+ 因为氢氧化钙微溶于水 【回答】 OH-和Ca2+还有Ba2+ | Mg2+的除杂方法和检验 | 掌握和提高，巩固学生对量的理解，并且复习镁离子的检验 |
如何除去溶液中的Ca2+？ | 【讲述】 当我们除去Mg2+后，溶液中还有OH-玉泽演鬼鬼和Ca2+，Ba2+，怎么除去溶液中的杂质？ 【提问】 加入Na2CO3目的是什么？ 【提问】 在这一步，我们已经将之前引入的Ba2+这一种杂质离子除去了。“除杂不引杂”，在引入杂质离子之后，以后的步骤必须将杂质离子除去。在加入碳酸钠溶液后，溶液中剩余的离子有：OH-，CO32-，该如何除去？ 【提问】 我们什么时候加入稍过量的稀盐酸，在加入碳酸钠溶液之后，直接加入吗？这样行不行？ 【讲述】 大家注意到沉淀的溶解性。除BaSO4其余沉淀都会溶于稀盐酸因此我们需要进行过滤，在过滤之后加入稀盐酸。 | 【回答】 可以向溶液加稍过量Na2CO3溶液。 【回答】 碳酸根离子可以除去Ca2+，Ba2+ 【回答】 加入稍过量的稀盐酸 【回答】 不行，需要过滤。否则沉淀会溶解 | | 加深“除杂不引杂”的理解，不是不可以加入杂质离子，但是加入之后必须想办法除去 加强学生对物质溶解性的记忆和应用 |
如何判断加入适量的HCl？ | 【讲述】 因为HCl易挥发，因此过量的HCl可以通过加热消除掉。 但是，也有一种合理的方法，能够准确的判断加入HCl是否过量，该如何操作？ 【讲述】 溶液中OH-，CO32-使溶液呈现碱性，但是NaCl溶液呈中性，同学们有什么想法吗？ 【讲述】 很好，溶液是碱性的，最后的产物是中性的，我们可以通过测定pH来判断溶液中OH-，CO32-是否除去。 【板书】 加入HCl，控制溶液pH | 思考和讨论 【回答】 可以测定溶液的pH，当pH=7时，加入稀盐酸的量正好适量。 | pH测定方法 | 通过pH的测定方法，控制盐酸的加入量。建立只是点之间的联系，帮助学生对知识进行迁移应用 |
试剂顺序能否调换？ | 【讲述】 经过同学们的讨论，我们得到了粗盐提纯的试剂添加顺序了。在这个过程中，我也听到了一些学生对试剂的添加顺序有疑问。同学们觉得别的试剂添加顺序可以吗？ 【小组讨论】 对学生给出的方案进行讨论。 【总结】 让学生总结试剂添加顺序的规律。即四种试剂添加顺序可以换，但是稀盐酸必须在过滤之后滴加，而碳酸钠溶液必须在氯化钡溶液之后滴加，氢氧化钠的加入顺序可以更改。 | 【回答】 试剂加入顺序可以为： 氢氧化钠，氯化钡，碳酸钠，稀盐酸 或者 氯化钡，碳酸钠，氢氧化钠，稀盐酸 | 试剂添加顺序 | 通过对实验试剂添加顺序再次思考，巩固学生对除杂原理的认识 |
试剂可以更改吗？ | 【总结概括】 经过同学们的思考之后，我们得到了粗盐提纯的试剂加入顺序以及作用。 【提问】 这几种试剂可不可以换，比如说使用氢氧化钡试剂，同时除去SO42-，Mg2+？ 【提问】 氢氧化钡中，OH-和Ba2+是2:1，如果要用它除掉SO42-，Mg2+，如何控制用量？ 【讲述】 世界粮食日是哪一天氢氧化钡能够除去Mg2+，SO42-但是由于两种离子数量不是相等的，加入氢氧化钡必须与更多的离子的数量保持一致，造成浪费。因此工业生产，一般不使用氢氧化钡。 【讲述】 理论必须结合实际。在实际生产的过程中，我们需要考虑生产的成本。工业上使用氯化钡和氢氧化钠，而不使用氢氧化钡就是为了提高利用率。 | 思考和讨论之后回答。 【回答】 氢氧化钡不可以，Mg2+，SO42-不是1:1。 | | 通过实际例子，让学生明白工业生产中对试剂选择的科学性，加深学生对离子除杂试剂选择的理解。 |
| 【归纳小结】 总结粗盐提纯的各种步骤和实验目的。之后，请同学们根据实验步骤和实验流程图，写出对应的离子方程式。 【作业布置】 完成练习册上相关作业。 | 写出对应的离子方程式 课后完成习题 | 离子方程式 | 写出反应的离子方程式，巩固学生对离子方程式的运用 |
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