一、过滤
1、原理：根据固体的溶解度不同，将不溶性固体从溶液中分离出来的方法。
2、条件：一种固体不溶，一种固体可溶。
3、范围：适用于不溶固体和液体的分离。
4、仪器：漏斗、铁架台、烧杯、玻璃棒、滤纸
5、注意：一贴二低三靠；对于有些溶液温度下降，会有晶体析出，应该趁热过滤。
6、列举：草酸钙中混有醋酸钙：加水溶解，过滤除去醋酸钙溶液。
二、洗气
1、原理：利用气体的溶解性或者化学性质不同，将混合气体分离开来的方法。
2、条件：一种气体不溶或不反应，一种气体可溶或可反应。
3、范围：适合于混合气体的分离。
4、仪器：洗气瓶、导管
5、注意：不要引进新的气体杂质，最后能够产生被提纯的气体。
6、列举：甲烷中混有乙烯：将混合气体通过溴的四氯化碳溶液，洗去乙烯。
三、蒸发
1、原理：把可溶性固体从溶剂中分离出来的方法。
2、条件：固体可溶
3、范围：适合于把可溶性固体从溶剂中分离出来。
4、仪器：铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
5、注意：玻璃棒作用；溶剂易挥发或易燃烧，采用水浴加热。
6、列举：从醋酸钠溶液中提取醋酸钠：蒸发溶液，使醋酸钠析出。
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四、结晶
1、原理：通过蒸发溶剂或者降低温度使溶质的溶解度变小，从而使晶体析出的方法。
2、条件：固体的溶解度小或者固体的溶解度随温度升高变化较大。
3、范围：固体的溶解度小一般用蒸发结晶法；固体的溶解度随温度升高变化较大，一般用冷却结晶法或者重结晶法。
4、仪器：过滤、蒸发仪器。
5、注意：基本环节：溶解—蒸发浓缩—趁热过滤—冷却结晶—洗涤干燥
6、列举：苯甲酸钠中混有氯化钠：加水溶解，蒸发浓缩，冷却结晶，就可以除去氯化钠。
五、分液
1、原理：把互不相溶的液体分离开来的方法。
2、条件：液体互不相溶
3、范围：适合于互不相溶的液体分离。
4、仪器：分液漏斗、烧杯
5、注意：分液漏斗的基本操作
6、列举：己烷中混有己烯：加入酸性高锰酸钾溶液，振荡后用分液漏斗分离。
六、萃取
1、原理：利用溶质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，选择萃取剂将溶质从一种溶剂中转移到另一种溶剂中的方法。
2、条件：萃取剂与原溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度。
3、范围：适合于溶质在互不相溶的液体中的分离。
4、仪器：分液漏斗、烧杯
5、注意：物质在不同溶剂中的溶解性。
6、列举：从碘水中提取碘，加四氯化碳，振荡后用分液漏斗分离。
七、蒸馏
1、原理：利用液体的沸点不同，经过加热冷凝使液体分离的操作。
2、条件：液体的沸点相差比较大。
3、范围：适合于沸点不同的液体的分离。
4、仪器：酒精灯、铁架台、石棉网、蒸馏烧瓶、冷凝管、接应管、锥形瓶、温度计
陈乔恩代言内衣5、注意：温度计位置；逆流冷凝。
6、列举：酒精中混有水，加氧化钙，蒸馏可除去水。
八、渗析
1、原理：利用半透膜能够透过离子或分子，不能透过胶粒的性质分离提纯胶体的操作。
2、条件：一种是胶体，一种是溶液
3、范围：适合分离胶体和溶液。
4、仪器：烧杯、半透膜袋
5、注意：最好在流动的水中进行
6、列举：鸡蛋白中混有少量氯化钠：把混合溶液装在半透膜袋中，置于流动的水中。
九、盐析
1、原理：利用轻金属盐能够降低胶体的溶解度的性质，分离提纯胶体的方法。
2、条件：一种是胶体，一种是溶剂
3、范围：适合胶体和溶剂的分离
4、仪器：烧杯、过滤装置
5、注意：方法是盐析，操作是过滤
6、列举：硬脂酸钠中混有甘油：加少量食盐，使硬脂酸钠析出，然后过滤分离。
让球是什么意思十、谱
1、原理：利用吸附剂对不同有机物的吸附作用不同分离提纯有机物的操作。
2、条件：同一吸附剂吸附有机物能力不同。
3、范围：适合分离吸附能力不同的有机物。
4、仪器：吸附柱
5、注意：选择碳酸钙、硅胶、氧化铝、活性炭等吸附剂
6、列举：叶绿素和叶黄素的分离：以碳酸钙粉末为吸附剂，装入吸附柱中，加入混合物分离。
【鉴别】
常见有机物的监别主要根据有机物分子结构中所含官能团不同，
常用试剂 | 产生的现象 | 官能团确定 | 常见有机物类别 |
金属钠 | 产生气体（H2） | 含—OH | 醇、酚、羧酸 |
NaHCO3 | 产生气体（CO2） | 羧酸 | |
KMnO4（H+）溶液 | 褪 | 不饱和键、有侧链的苯环、羟基、醛基 | 烯、炔、苯的同系物、醇、酚、醛、醛糖 |
溴水 | 褪、产生白沉淀 | 洪饶不饱和键、醛基、酚羟基 | 烯、炔、醛、醛糖、酚 |
萃取分层 | —X | 烷烃、芳烃、卤代烃 | |
银氨溶液 | 热水浴，产生银镜 | 醛、甲酸、甲酸酯、葡萄糖 | |
新制Cu(OH)2 | 常温，蓝沉淀溶解 加热产生红沉淀 | 低级羧酸、 醛、甲酸、 甲酸酯、葡萄糖 | |
FeCl3溶液 | 溶液变紫 | 酚羟基 | 酚 |
说明：A．醇、酚、羧酸的监别能用其它方法时不能用金属钠。B．不同有机物的监别有时也可利其水溶性和密度（如烃、酯比水轻，而溴代烃、四氯化碳、硝基苯比水重）。
【分离和除杂质】
有机物的分离或除杂质一般根据各有机物的化学性质、常温状态、溶解性、沸点的不同，常采用洗气、分液或蒸馏的方法。
a．固—固混合分离型：灼烧、升华、热分解、结晶（重结晶）等。
b．固—液混合分离型：过滤、盐析、蒸发结晶、冷却结晶（重结晶）等。
c．液—液混合分离型：萃取、分液、蒸馏等。
d．气—气混合分离型：洗气（采用液体净化剂时用洗气瓶，采用固体净化剂时用干燥管）。
在一个具体的分离和提纯过程中，往往同时用到几种不同的方法，同时还要使用化学方法。其基本原则是：（1）尽可能使加入的试剂只跟杂质发生作用；（2）提纯物质过程不
能引入新的杂质；（3）杂质与试剂反应生成的产物易分离出来；（4）提纯过程应做到方法简单、现象明显、分离容易、所得产物纯度高；（5）尽可能将杂质转化为原料；（6）若要求“分离”则必须恢复被提纯物质原来的组成和状态：即“不增、不减、易分、复原”四原则。
（1）．分离：常见不同状态的有机混合物的分离方法如下表：
有机混合物 | 分离方法 | 使用主要仪器 |
气体混合物 | 洗气 | 洗气瓶 |
不相溶的液体混合物 | 分液 | 分液漏斗 |
相溶液体（沸点差距大） | 蒸馏 | 蒸馏烧瓶 |
（2）．除杂质
常见有机化合物中含有的杂质、除杂试剂和方法如下表：（括号内物质为杂质）
有机混合物 | 常用除杂试剂 | 方法 |
①CH4(C洗葡萄的方法2H4) | 溴水 | 洗气 |
②CH3CH袁立 赵岭2Br（乙醇） | 水 | 分液 |
③CH3CH2OH(H2O) | 新制生石灰 | 蒸馏 |
④乙酸乙酯（乙酸） | 饱和Na2CO3溶液 | 分液 |
⑤苯（甲苯） | 高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液 | 蒸馏 |
⑥.溴苯（溴） | 氢氧化钠溶液 | 分液 |
⑦苯（苯酚） | 氢氧化钠溶液 | 分液 |
⑧.硝基苯（硝酸、硫酸） | 氢氧化钠溶液 | 分液 |
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