初中化学知识要点大总结——水
1.水、蒸馏水是纯净物、化合物和氧化物。矿泉水、海水、河水、糖水和盐水都属于混合物
    2. 污染水质的因素：工业生产中的废渣、废水、废气（即“三废”）和生活污水的劝斥排放，农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河流。
    3.电解水实验（水中加少量硫酸或NaOH，增强水的导电性）
  ①水通电（正极O2 负极H蒸馏水是纯净物吗2 ，体积比1：2） 2H2O2H2 ↑ ＋ O2 ↑
  ②证实物质里是否含水方法：白的无水硫酸铜遇水变蓝
  ③除去混合气体中的水蒸气，通常放在最后除，如除去氢气中含有（HCl、水蒸气、CO2），先通过 再通过
  ④要验证混合气体中是否含有水蒸气，通常应先检验，如证实氢气中含有HCl、水蒸气、CO2，应先让混合气体通过（填仪器和其中的药品），观察到时，则说明含有 ；再通过 ，当观察到 ，则含有 ，接着通过 ，当观察到 ，则说明含有。
初中化学知识要点大总结——空气
4.空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，CO2 0.03%
    5.环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳。二氧化硫——大气污染物、酸雨——来自于含硫燃料的燃烧。
    6.测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。不可以用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。
氧气的性质和用途
    7.氧气的物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大。液氧、固态氧淡蓝。工业上制取氧气的方法：分离液态空气——物理变化。
    8.氧气的用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧、炼铁、炼钢
    9.氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂。
  ⑴木炭在氧气中燃烧（O2麦当娜主演的电影可使带火星的木条的木条复燃）生成CO2　现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体
  ⑵硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧生成SO2 现象： 硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量；在氧气里燃烧发出蓝紫火焰，产生有刺激性气味的气体；放出热量
  ⑶磷在空气中燃烧　现象：产生大量的白烟，放出热量白磷着火点低，易自燃，要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它自燃。
  ⑷镁在空气（或氧气）中燃烧 现象：发出刺眼的白光，放出热量，生成白固体
  ⑸铁丝在氧气中燃烧 　现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑固体，放出热量此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂，防止溅落的熔化物使瓶底炸裂
  ⑹氢气在空气中燃烧（点惹缶痊鸣气）　现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝火焰，放出热量；不纯的氢气点燃很可可以会发生爆炸；可燃性气体或可燃性粉尘与空气混合，遇明火很可可以会发生爆炸！
  ⑺蜡烛在氧气里燃烧得更旺，发出白光，放出热量，瓶壁内有水珠。 向瓶内倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。
  ⑻ 加热碱式碳酸铜（俗称铜绿）Cu2（OH）2CO3　 （现象：绿粉末变黑，管壁有水珠，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊）。
氧气的制法：
    10.工业制取氧气的方法：分离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反应实验室制取氧气反应原理：
  ①加热高锰酸钾 2KMnO4K2MnO4 ＋MnO2＋O2 ↑
  ②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 2KClO32KCl ＋3O2 ↑
  实验室制取氧气注重事项：
  ①试管口略向下倾斜（防止冷凝水倒流，使试管破裂）；
  ②用排水法收集氧气，导管口开始有气泡放出时不宜立即收集，当气泡连续地较均匀地放出后再收集（因为开始放出的气泡不纯，含有空气）
  ③排水法收集氧气结束时，应先撤去导管，后停止加热（防止水倒吸入试管，导致热的试管破裂。）
  其他生成氧气的反应：
  ③水通电（正O2 负H2 ，体积比1：2）2H2O2H2 ↑ ＋ O2 ↑
  ④加热 2HgO2Hg ＋ O2 ↑
氢气的性质和用途  
  11.氢气的性质
  （1）物理性质：密度最小的气体，难溶于水
  （2）化学性质
  ①可燃性：氢气在空气中燃烧 2H2 ＋ O22H2O 现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝火焰，放出热量不纯的氢气点燃很可可以会爆炸，所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。
  ②还原性：氢气还原氧化铜 H2 ＋CuOCu＋H2O 现象：黑固体逐渐变为光亮的红固体，管壁有水珠产生氢气还原氧化铜实验注重事项：“酒精灯迟到早退”，即开始时要先通入氢气后加热（目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸）；实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却（防止生成的铜受热被氧化成CuO）
  （3）氢气的用途：充气球，冶炼金属，高可以燃料，化工原料
    12.生成氢气的反应（实验室制取H2最常用的试剂是：锌粒和稀硫酸，）锌粒和稀硫酸反应 Zn ＋ H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ 铁和稀硫酸反应 Fe＋H2SO4＝FeSO4 ＋ H2 ↑ 镁和稀硫酸反应 Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H畅销小说2↑
  ④铝和稀硫酸反应 2Al＋3H2SO4＝Al2（SO4）3＋3H2↑
  ⑤锌粒和盐酸反应 Zn ＋2HCl＝ZnCl2＋ H2 ↑
  ⑥铁和盐酸反应 Fe音的部首＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
  ⑦镁和盐酸反应 Mg ＋ 2HCl＝MgCl2＋H2↑
  ⑧铝和盐酸反应 2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑
铁的性质
    13.铁的物理性质：有银白金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是导体铁的化学性质：
  （1）铁跟氧气反应铁在潮湿的空气里（既有H2O又有O2时）易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁Fe2O3 防锈方法：在铁表面涂一层保护膜（如涂漆或油）；镀锌等金属或烤蓝铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁，剧烈燃烧，火星四射，生成黑固体，放出热量；铁可跟酸（盐酸或硫酸）和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应（反应后溶液呈浅绿）铁跟硫酸铜溶液反应（现代湿法冶金的先驱）化学方程式：Fe＋CuSO4＝周杰伦瘦了Cu＋FeSO4稷山疫情 现象：铁丝表面覆盖一层红的铜， 溶液由蓝变为浅绿