一、选择题(每小题4分，共48分，每小题只有一个正确选项)
1．下列物质中，是纯净物的是(A)
A．冰水混合物
B．用排空气法收集的二氧化碳
C．天然气
D．没有被污染的空气
解析：不论是冰还是水都是由H2O组成的，因此冰水混合物仍然是纯净物；用排空气法收集的二氧化碳气体一定会混有空气，因此是
混合物；天然气的主要成分是甲烷，因此是混合物；空气不论是否被
污染都属于混合物。
2．下列有关物质分类的说法，不正确的是(A)
A．CO、N2O5、SO2是非金属氧化物，也是酸性氧化物，它们属于电解质
B．KNO3是钾盐、硝酸盐，也是正盐
C．H2SO4是含氧酸、二元酸，也是强酸
D．NaOH是可溶性碱，也是强碱
解析：CO、N2O5、SO2都是非金属氧化物，N2O5、SO2是酸性氧化物，但CO是不成盐氧化物，A错误；KNO3由钾离子和硝酸根离子构成，是钾盐、硝酸盐，也是正盐，B正确；H2SO4是含氧酸、二元酸，也是强酸，C正确；NaOH是可溶性碱，也是强碱，D正确。
3.在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”和“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟指的是(A)
A．元素B．单质
C．分子D．氧化物姚晨老公
解析：题述各物质中含有的碘、铁、钙、硒和氟都是指元素。
4.下列有关物质分类或归类正确的一组是(D)
①化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD
②混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银
③同素异形体：C60、金刚石、石墨
④电解质：氯化铵、硫酸钡、冰醋酸
A．①②B．①③C．②③D．③④
解析：①CaCl2、NaOH、HCl都是化合物，HD是单质，故①错误；②盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物，水银是金属单质，是纯净
物，故②错误；③C60、金刚石、石墨是碳元素的同素异形体，故③正确；④氯化铵、硫酸钡、冰醋酸在水溶液中能发生电离，均属于电解
质，故④正确。
5.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可采取多种分类方法。下列各组
归类不合理的是(C)选项按某一分类标准分类的物质或变化归类
A FeSO4、NO2、MnO2、NaClO H2SO3
B CH3COOH、HClO、H2S、H2CO3HF
C氢气燃烧、氧化钙变质、食物腐烂冰雪融化
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D(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3、NH3·H2O NH4HCO3
解析：A项中物质均为含氧化合物；B项中物质均属于酸；C项
中氢气燃烧、氧化钙变质、食物腐烂均为化学变化，而冰雪融化属于
物理变化；D项中物质均为氮肥。本题选C。
6.下列是某同学对KHSO4的物质类型进行的分析，其中不正确的是(D)
A．根据元素组成知它是化合物
B．因它含有钾离子与酸根离子，故KHSO4是钾盐
C.KHSO4可以称为硫酸盐
D．因为它含有与酸相同的元素氢，故KHSO4也可称为酸
解析：因KHSO4是由多种元素组成的纯净物，属于化合物，A
对；KHSO4是盐且含有钾元素，B对；KHSO4属于硫酸盐，C对；KHSO4溶于水电离出的阳离子为H＋和K＋，故它不是酸，D错。
7.下列方法能够成功制备Fe(OH)3胶体的是(D)
A．将1mL饱和FeCl3溶液加入20mL NaOH溶液中
B．将1mL饱和FeCl3溶液逐滴加入20mL温水中，边加边振荡，并加热到沸腾
C．将1mL饱和FeCl3溶液一次性加入20mL沸水中，并加以搅拌
D．将1mL饱和FeCl3溶液逐滴加入20mL沸水中，继续煮沸至呈红褐
解析：制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液逐滴加入沸水中，继续煮沸至呈红褐即可得到氢氧化铁胶体，答案选D。
8.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm(1μm等于10－6m)的颗粒物，对空气质量和能见度等有重要的影响。若将直径为2.5μm
的颗粒物分散到水中，形成的分散系属于(C)
A．溶液B．胶体
刘恺威父亲刘丹资料C．浊液D．不能确定
解析：分散质微粒的直径小于1nm的分散系为溶液，大于100nm
的分散系为浊液，在1～100nm之间的分散系为胶体。直径为2.5μm
的颗粒物分散到水中应形成浊液。
9.下列说法正确的是(B)
A．KHSO4、HCl、HNO3在水中都能电离出氢离子，都属于酸B．利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl
C．胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应
D．溶液、胶体、浊液都属于稳定的分散系
解析：A项，KHSO4电离产生的阳离子除氢离子外还有钾离子，其属于盐，不属于酸，A项错误；B项，淀粉溶液是胶体，胶粒不能
透过半透膜，可用渗析法提纯胶体，B项正确；C项，胶体区别于其
他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小在1～100nm之间，C
项错误；D项，浊液不稳定，放置一段时间产生沉淀，D项错误。
10.下列说法正确的是(C)
A．不能产生丁达尔效应的分散系一定是溶液
B．将含N个FeCl3微粒的溶液制成胶体后，其中含有的氢氧化铁胶粒数为N(设N为常数)
C．纳米级粒子的大小与胶体粒子相当，但存在纳米级粒子的体系不一定是胶体蒸馏水是纯净物吗
D．将饱和FeCl3溶液加热至沸腾，制得Fe(OH)3胶体
解析：A项，不能产生丁达尔效应的分散系是溶液或浊液，A项错误；B项，一个氢氧化铁胶粒是多个Fe(OH)3的聚集体，故形成的氢氧化铁胶粒数少于N，B项错误；C项，胶体粒子的直径大小在1～100nm之间，与纳米级粒子的尺寸相当，将纳米级粒子分散在分散剂中可形成胶体，C项正确；D项，制备氢氧化铁胶体时是将饱和FeCl3溶液加至沸腾的蒸馏水中，D项错误。
11.下列关于鉴别NaCl溶液和淀粉胶体的操作中，说法正确的是(D)
A．只能利用丁达尔效应B．只能用AgNO3溶液
C．只能用碘水D．以上三种方法都可以
解析：鉴别两种分散系，可利用淀粉胶体的性质，如丁达尔效应或碘水；可以利用AgNO3溶液鉴别NaCl溶液，故选D。
12.有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径是纳米级)，这将引起建筑材料的性能发生巨变。下列关于纳米碳酸钙的推测可能正确的是(D)
陈杏衣微博A．纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系
B．纳米碳酸钙会产生丁达尔效应
C．纳米碳酸钙化学性质已与原来碳酸钙完全不同
D．纳米碳酸钙的粒子能通过滤纸
解析：纳米碳酸钙因为不是分散系因此不能产生丁达尔效应，化学性质和碳酸钙完全相同，纳米碳酸钙的粒子和胶体粒子直径大小相
当，能通过滤纸。
二、非选择题(共52分)
13.(10分)对于数以千万计的化学物质和十分丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究：
A．HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3
B．Na2CO3、NaNO3、AgNO3、Ba(NO3)2
王馨平老公C．FeCl3溶液、蒸馏水、CaCO3悬浊液、Fe(OH)3胶体
D．NaOH、KOH、Ba(OH)2、Fe2O3
(1)填写下列空白：
A组B组C组D组分类标准含氧酸②硝酸盐分散系④碱不属于该类别的物质①HCl Na2CO3③蒸馏水Fe2O3
(2)写出(1)表中“不属于该类别的物质”发生反应的化学方程式：
A＋B→气体2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O；
A＋D6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O。
解析：(1)A中HCl为无氧酸，其余三个均是含氧酸；B组中NaNO3、AgNO3、Ba(NO3)2均属于硝酸盐，Na2CO3属于碳酸盐而不属于硝酸盐；C组中蒸馏水为化合物，属于纯净物，其余为分散系，属于混合物；D组中NaOH、KOH、Ba(OH)2均属于碱，Fe2O3属于氧化物。
(2)A＋B→气体的化学方程式为2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O，A和D反应的化学方程式为6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O。
14.(12分)“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。