【化学】2014年高考化学必考点:阿伏加德罗常数
  高考化学不变的“选择”
    阿伏加德罗常数
  阿伏加德罗常数的正误判断,在近几年的高考中每年都考,稳定性极高,主要以选择题形式出现。因涉及的知识点较多,具有较强的综合性和良好的区分度,倍受高考命题者的青睐。接下来我们就以近四年的高考试题为例,一起回顾、演练,从而达到轻轻松松提分的目的。下面,让我们看看高考的命题角度在哪里?哪些地方容易出错。对此同学们应多加注意!

 
  一、状况条件
  在标准状况(0℃、101.325kPa)时,1mol任何气体的体积约为22.4L,分子数为1NA,即Vm=22.4L/mol的适宜条件是标准状况。在试题中常利用非标准状况如“常温常压;即25℃、101kPa时”来设置陷阱。值得注意的是,温度和压强影响气体的体积,但不影响气体的质量和物质的量,因此,如果讨论物质的量、质量与微粒数目的关系时,则与是否是标况无关,如“常温常压下,1mol氦气的核外电子数为2NA”就是正确的。相关试题如:
  12012广东11).常温常压下,22.4LNOCO2混合气体含有2 NO 原子
  22012江苏8).常温常压下,18g H2O含有的原子总数为3NA
  32012江苏8).常温常压下,2.24L COCO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
  42012福建10).任何条件下,0.5molO311.2LO2所含的分子数一定相等
  52011广东9).常温常压下,23g NO2含有NA个氧原子
  62010广东8).常温常压下,22.4L CO2中含有 NACO2分子
  72009广东理基20).22.4L Cl2中含有NAC12分子
  82009海南8).CON2为等电子体,22.4LCO气体与lmol N2所含的电子数相等
 
  二、物质聚集状态
  气体摩尔体积研究的对象是在标准状况时为气体的物质,不是气体的物质不适用。在考查气体摩尔体积时,命题者常用在标准状况下非气态物质如:SO3H2OCCl4、苯、辛烷等迷惑考生。因此,熟记常见物质在标况下的状态和认真审题是解题的关键。关于气态与非气态的判断:在标准状况下,无机物中常见的SO3H2OBr2等为非气态;有机物中,碳原子在4以内的烃为气态,烃的衍生物中只有CH3ClHCHO为气态。相关试题如:
  92012海南7).标准状况下,22.4LCCl4中含有的CCl4分子数为NA
  102012江苏8).标准状况下,11.2L CH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA
  112011广东9).常温常压下,22.4L CCl4含有个NACCl4分子
  122011江苏8).标准状况下,2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA
  132010福建7).标准状况下,22.4L空气含有NA个单质分子
  142010上海7).标准状况下,2.24L戊烷所含分子数为0.1NA
  152010四川7).标准状况下,22.4L二氯甲烷的分子数约为NA
  162009福建8).标准状况下,22.4L乙醇的分子数为NA
  172009江苏4).标准状况下,22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA
 
  三、物质结构
  考查物质中所含的微粒数目往往是给出一定质量、一定物质的量或一定体积的物质来计算物质中所含分子数、原子数、质子数、中子数或电子数。在判断时,关键是区分出要求计算的是什么微粒数目,尤其注意给出一定体积的物质是否是在标况,在标况是否为气体。判断分子中原子个数时要注意分子的构成情况,常考稀有气体HeNe等单原子分子,Cl2O2N2等双原子分子及O3P4等多原子分子。在判断中子数时,要清楚不同核素(如
氕、DT、等)的中子数及质子数、中子数、质量数的关系。另外,具有相同最简式的物质(如NO2 N2O4、乙烯与丙烯、同分异构体、乙炔与苯、乙酸与葡萄糖等),只要总质量一定,其中所含原子数与两者比例无关。相关试题如:
  182012新课标9).分子总数为NANO2CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
  192012新课标9). 28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA
  202012新课标9).常温常压下,92gNO2N2O4混合气体含有的原子数为6 NA
  212011全国7). 1.00mol NaCl,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023
  222011海南10).1molAl3+离子含有的核外电子数为3NA
  232011全国Ⅱ12).18gH2O中含的质子数为10NA
  242011全国Ⅱ12).46gNO2N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
  252010福建7).在18g18O2中含有NA个氧原子
  262010上海7).1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA
  272010上海7).1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA
  282010江苏5).1mol羟基中电子数为10NA
  292009福建8).24g镁的原子量最外层电子数为NA
  302009福建8).1mol甲烷分子所含质子数为10NA
  312009广东6).1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA
  322009广东6).乙烯和环丙烷(C3H)组成的28g混合气体中含有3NA个氢原子
  332009江苏4).室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
  342009海南8).在标准状况下,22.4LCH418gH2O所含有的电子数均为10 NA
 
  四、氧化还原反应
  考查指定的氧化还原反应。常设置如下问题:氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、电子转移数目等。解决此类问题应正确分析氧化还原反应、电解反应及电极反应中电子转移与反应物或生成物之间的关系,以及熟悉常见元素的化合价。注意某些物质在反应中遇到不同氧化剂(或还原剂)可生成不同产物导致电子转移数目的不同。另外,如常考的化学方程式有:和氢氧化钠反应、过氧化钠和水反应、和铁反应等。相关试题如:
  352012广东11). 1 mol Fe 与总量的稀HNO反应,转移2 n个电子
  362012海南7).一定条件下,2.3gNa完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA
  372012江苏8).标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA
  382012四川7).50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子数目为0.46NA
  392012四川7).某密闭容器盛有0.1molN20.3molH2,在一定条件下充分反应,转
移电子的数目为0.6NA
  40 (2012新课标9).常温常压下,22.4 L与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2 NA
  412011广东9).1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应,转移2NA个电子
  422011海南10).1molCl2与足量的铁反应,转移的电子数为3NA[
  432011全国Ⅱ12).1 mol Na 与足量O2 反应,生成Na2ONa2O2的混合物,钠失去NA个电子
  442011江苏8).常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA
  452010广东8).1mol Cu和足量稀硝酸反应产生 NANO分子
  462010福建7).1 molCl2参加反应转移电子数一定为2 NA
  472010江苏5).在反应中,每生成3molI2转移的电子数为6NA
  482010四川7).电解精炼铜时,若阴极得到电子数为2NA个,则阳极质量减少64g
  492009广东6).标准状况下,22.4L与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA
  502009广东理基20).1 mol Ca变成Ca2+时失去 的电子数为2NA
  512009江苏4).标准状况下,2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.2NA
  522009海南8).2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
 
  五、电离与水解
  考查电解质溶液中微粒数目或浓度时,常涉及弱电解质的电离。强电解质(如强酸)在水溶液中全部电离,弱电解质(如弱酸)在水溶液中部分电离。对于盐除分析电离外,还要注意当有弱酸根或弱碱阳离子存在时因水解导致离子数目减少或增加。另外,还要注意浓度与体积数据是否齐全。相关试题如:
  532012广东11). 1 L 0.1 mol ·L^-1NaHCO3液含有0.1nA HCO3  
  542012海南7). 1.0 L0.1 mol.L-1Na2S溶液中含有的S2离子数为0.1NA
  552011广东9).1L0.1mol•L^-1的氨水含有0.1NAOH
  562011海南10).10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
  572011海南广东2014高考10).10LpH=13NaO H溶液中含有的OH-离子数为NA
  582011江苏8).25,pH13NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NA
  592010广东8).1mol·  L^-1Na2S溶液含有NANa
  602010福建7).含NANaNa2O溶解于1L水中,Na的物质的量浓度为mol·L1
  612010江苏5).常温下,1L 1mol·L1NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
  622009福建8).1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H数为0.1NA
  632009广东6).将0.1mol氯化铁溶于1L水中,所得溶液含有0.1NFe3+
  642009江苏4).25℃时,pH=131.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA
  六、化学键数目
  考查一些常见物质的结构。SiO2SiCH4P4CO2等。此类试题要注意晶体的结构,不能只看表面分子构成确定化学键数,要联想分子结构和晶体结构来确定。常考物质有金刚石、白磷(P41mol6molP—P)、SiO21mol4molSi—O)、CH4CO2等。相关试题如: