课题1 《生活中常见的盐》第一课时教学设计
一·教学目标：
学习目标：
1、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途；
2、掌握碳酸根离子、碳酸氢根离子检验的方法.
3、通过看书阅读培养学生的自学能力，通过分析讨论培养学生的思维能力，通过实验培养学生的动手能力、观察能力和分析能力。
4、使学生初步掌握实验探索法和知识整理归纳法。
5、培养学生严谨求实的科学态度和创新合作精神。
二·教学重点：
1.生活中常见的盐的性质和用途
2．碳酸根离子的检验方法。
教学难点：
碳酸根离子的检验方法。
三·教学方法
实验探究、讨论总结、讲授等方法课前准备：
四·实验准备：
1．仪器: 试管、单孔塞、导气管、滴管、药匙。
2．药品：碳酸钠、碳酸氢钠、饱和碳酸钠溶液、盐酸、澄清石灰水。
五、教学过程：
【导入新课】模块一：温故知新
将下列物质进行分类：
H2O    CaCO3  HCl  H2O2  Na2CO3    Ca(OH)2  MnO2   H2SO4  NaOH  NH4Cl
模块二：自主学习
1、日常生活中所说的“盐”通常指       ，主要成分是      ，化学中的“盐”是指一类由       离子(或      离子生活中的物理)  和        离子组成的化合物.
2、粗盐中中含有多种可溶性杂质和不溶性杂质，可以通过             等处理，得到初步提纯.
3、阅读课本 P72-P73，完成下表：
名 称
化学式
俗    称
用    途
氯化钠
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
3、①物质的名称与物质的性质不一定一致，如        是碳酸钠的俗称，它不是           是         
  ；
②碳酸钠、碳酸氢钠都属于盐类物质，但其水溶液显碱性，属于碱性溶液，故能令酚酞溶液            .
模块三：精讲讨论与展示
1、碳酸根的检验
【回顾提问】我们已学过CO2的实验室制备方法，原理：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +  H2O + CO2↑
【观察】CaCO3、Na2CO3、NaHCO3在组成上有什么相似之处？
【回答】都含有CO3 2-  或 HCO3-
【设问】  那么Na2CO3  NaHCO3能否与盐酸反应放出CO2?你的猜想依据是什么？
【实验探究1】
小组合作操作实验 11-1，规范操作，观察实验现象，完成书上的表格； 仿照示例书写反应的化学方程式：
①碳酸钙与盐酸：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
②碳酸钠与盐酸：                                    ；
③碳酸氢钠与盐酸：                                  ；
【实验操作】
在两只试管中分别加入 Na2CO3 粉末和 NaHCO3粉末，分别滴加稀盐酸，观察实验现象。若有气体生成，将生成的气体通入澄清石灰水，观察实验现象。
【实验现象】
均冒出大量气泡；将生成的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。
【学生试写化学方程式】
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑
【结论】
检验原理
组成里含有CO32-或 HCO3- 的盐都能与盐酸反应生成 CO2 气体
检验试剂
稀盐酸和澄清石灰水
检验方法
向        中加入        ，将生成的气体通入澄清石灰水中，若            ，则该物质中含有CO32-或 HCO3-
【讨论】练习：小明学习化学后，在家里想用化学方法来鉴别碱面（主要成分是碳酸钠）和食盐，你认为应如何鉴别？
2、观看教师演示实验 11-2，观察实验现象，完成课本上的表格，写出反应方程式：
碳酸钠与氢氧化钙溶液：                                
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3
分析上述反应
都发生在        中，都是由        种化合物互相交换成分，生成另外两种        的反应，这样的反应叫做复分解反应.