2022年河北高考化学真题及答案
本试卷满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1  N-14  O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32
一、单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．定窑是宋代五大名窑之一，其生产的白瓷闻名于世。下列说法正确的是（）
A ．传统陶瓷是典型的绝缘材料
B ．陶瓷主要成分为2SiO 和MgO
C ．陶瓷烧制的过程为物理变化
D ．白瓷的白是因铁含量较高
2．茯苓新酸DM 是从中药茯苓中提取的一种化学物质，具有一定生理活性，其结构简式如图。关于该化合物，下列说法正确的是（）
A ．可使酸性4KMnO 溶液褪
B ．可发生取代反应和加成反应
C ．可与金属钠反应放出2H
D ．分子中含有3种官能团河北高考时间表安排2022
3．化学是材料科学的基础。下列说法错误的是（）
A ．制造5G 芯片的氮化铝晶圆属于无机非金属材料
B ．制造阻燃或防火线缆的橡胶不能由加聚反应合成
C ．制造特种防护服的芳纶纤维属于有机高分子材料
D ．可降解聚乳酸塑料的推广应用可减少“白污染”
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8．LiBr 溶液可作为替代氟利昂的绿制冷剂。合成LiBr 工艺流程如下：
下列说法错误的是（）
A ，还原工序逸出的2Br 用NaOH 溶液吸收，吸收液直接返回还原工序
B ．除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离
C ．中和工序中的化学反应为2322Li CO 2HBr CO 2LiBr H O +↑++
D ．参与反应的()()224n Br :n(BaS):n H SO 为1∶1∶1
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二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。
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11．在EY 沸石催化下，萘与丙烯反应主要生成二异丙基萘M 和N 。
下列说法正确的是（）
A ．M 和N 互为同系物
B ．M 分子中最多有12个碳原子共平面
C ．N 的一溴代物有5种
D ．萘的二溴代物有10种
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13．恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X ，发生反应的方程式为①X Y ；②Y Z 。反应①的速率11v k c(X)=，反应②的速率22v k c(Y)=，式中12k k 、为速率常数。图甲为该体系中X 、Y 、Z 浓度随时间变化的曲线，图乙为反应①和②的1ln k T
~曲线。下列说法错误的是（）
A ．随c(X)的减小，反应①、②的速率均降低
B ．体系中v(X)v(Y)v(Z)=+
C ．欲提高Y 的产率，需提高反应温度且控制反应时间
D ．温度低于1T 时，总反应速率由反应②决定
三、非选择题：共57分。第14～16题为必考题，每个试题考生都必须作答。第17～18题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共42分。
14．（14分）某研究小组为了更准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下：
①三颈烧瓶中加入10.00g 香菇样品和400mL 水；锥形瓶中加入125mL 水、1mL 淀粉溶液，并预加10.30mL 0.01000mol L -⋅的碘标准溶液，搅拌。
②以1m 0.2L in -⋅流速通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定，至终点时滴定消耗了1.00mL 碘标准溶液。
③做空白实验，消耗了0.10mL 碘标准溶液。
④用适量23Na SO 替代香菇样品，重复上述步骤，测得2SO 的平均回收率为95%。 已知：
()3a134K H PO 7.110-=⨯，()2a123K H SO    1.310-=⨯
回答下列问题：
（1）装置图中仪器a 、b 的名称分别为__________、__________。
（2）三颈烧瓶适宜的规格为__________（填标号）。
A ．250mL
B ．500mL
C ．1000mL
（3）解释加入34H PO ，能够生成2SO 的原因：____________________。
（4）滴定管在使用前需要__________、洗涤、润洗；滴定终点时溶液的颜为__________；滴定反应的离子方程式为____________________。
（5）若先加磷酸再通氮气，会使测定结果__________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
（6）该样品中亚硫酸盐含量为__________1mg kg -⋅（以2SO 计，结果保留三位有效数字）。
15．（14分）以焙烧黄铁矿2FeS （杂质为石英等）产生的红渣为原料制备铵铁蓝()46Fe NH Fe(CN)颜料。工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）红渣的主要成分为__________（填化学式），滤渣①的主要成分为__________（填化学式）。
（2）黄铁矿研细的目的是__________。
（3）还原工序中，不生成S 单质的反应的化学方程式为__________。
（4）工序①的名称为__________，所得母液循环使用。
（5）沉铁工序产生的白沉淀()462Fe NH Fe(CN)中Fe 的化合价为__________，氧化工序发生反应的离子方程式为____________________。
（6）若用还原工序得到的滤液制备232Fe O xH O ⋅和()442NH SO ，所加试剂为__________和__________（填化学式，不引入杂质）。
16．（14分）氢能是极具发展潜力的清洁能源，以氢燃料为代表的燃料电池有良好的应用前景。
（1）298K 时，21gH 燃烧生成2H O(g )放热121kJ ，21mol H O(l)蒸发吸热44kJ ，表示2H 燃烧热的热化学方程式为____________________。
（2）工业上常用甲烷水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应。
Ⅰ．422CH (g)H O(g)
CO(g)3H (g)++ Ⅱ．222CO(g)H O(g)CO (g)H (g)++
①下列操作中，能提高4CH (g)平衡转化率的是__________（填标号）。
A ．增加4CH (g)用量
B ．恒温恒压下通入惰性气体
C ．移除CO(g)
D ．加入催化剂
②恒温恒压条件下，
41mol CH (g)和21mol H O(g)反应达平衡时，4CH (g)的转化率为α，2CO (g)的物质的量为b mol ，则反应Ⅰ的平衡常数x K =__________（写出含有a 、b 的计算式；对于反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)++，m x p q n x (C)x (D)K x (A)x (B)⋅=⋅，x 为物质的量分数）。其他条件不变，2H O(g)起始量增加到5mol ，达平衡时，0.90,b 0.65α==，平衡体系中2H (g)的物质的量分数为__________（结果保留两位有效数字）。
（3）氢氧燃料电池中氢气在__________（填“正”或“负”）极发生反应。
（4）在允许2O -自由迁移的固体电解质燃料电池中，n 2n 2C H +放电的电极反应式为____________________。
（5）甲醇燃料电池中，吸附在催化剂表面的甲醇分子逐步脱氢得到CO ，四步可能脱氢产物及其相对能量如图，则最可行途径为a →__________（用b i ~等代号表示）。 注：本小问暂缺相对能量图。
（二）选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按首题计分。
17．【选修3：物质结构与性质】（15分）
含Cu Zn Sn 、、及S 的四元半导体化合物（简写为CZTS ），是一种低价、无污染的绿环保型光伏材料，可应用于薄膜太阳能电池领域。回答下列问题：
（1）基态S 原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为__________。
（2）Cu 与Zn 相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是__________，原因是______________________________。
（3）3SnCl -
的几何构型为__________，其中心离子杂化方式为__________。
（4）将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质，下列物质中，属于顺磁性物质的是__________（填标号）。
A ．()32Cu NH Cl ⎡⎤⎣⎦
B ．()344Cu NH SO ⎡⎤⎣⎦
C ．()344Zn NH SO ⎡⎤⎣⎦
D ．[]24Na Zn(OH)
（5）如图是硫的四种含氧酸根的结构：
根据组成和结构推断，能在酸性溶液中将2Mn +转化为4MnO -
的是__________（填标号）。理由是
本题暂无（6）问
18．【选修5：有机化学基础】（15分）
舍曲林（Sertraline ）是一种选择性5-羟胺再摄取抑制剂，用于抑郁症，其合成路线之一如下：